人教版同步教參化學九年級第10單元酸和堿第3節(jié)酸和堿之間會發(fā)生什么

第2節(jié)常見的堿第十單元酸和堿第2節(jié)常見的堿[課標要求]1、了解中和反應以及應用。2、掌握溶液酸堿度的表示方法）——PH。3、了解酸的性質和堿的性質以及用途來解決實際生活問題。中和反應1．定義：酸和堿作用生成鹽與水的反應叫做中和反應。2．實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合成水。酸+堿→鹽+水H++OH-＝H2ONa+和Cl-不變【注意】有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。如：酸+金屬氧化物→鹽+水，此反應不是中和反應。3．應用：（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入氫氧化鈣。植物的生長適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強（pH<4）或堿性太強（pH>8）作物均難以生長，因此需調節(jié)土壤的酸堿性。（2）處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用氫氧化鈣來中和，反應的化學方程式是：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O（3）用于醫(yī)藥：人體體液必須維持正常的pH范圍才能保證人的正常生理機能。人體體液的pH超出范圍，會引發(fā)各種疾病，因此需通過酸堿中和反應的原理調節(jié)人體體液的pH。胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。中和胃酸可服用堿性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂一些堿性物質(如氨水)減輕痛癢。例如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O溶液酸堿度的表示方法—PH1．溶液的酸堿度常用PH表示。pH范圍通常在0~14之間；pH<7的溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH=7的溶液顯中性；pH＞7的溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。例如：堿性增強酸性增強堿性增強酸性增強2．測定方法：用玻璃棒蘸取被測液，滴到PH試紙上，pH試紙顯色后與標準比色卡比較可得出溶液的pH(注意：用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數)。3．通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進農作物的生長等。正常雨水因溶有空氣中二氧化碳略顯酸性，酸雨pH小于5.6；胃液的pH＜7；洗發(fā)液多呈堿性，護發(fā)素多呈酸性，因弱酸性的環(huán)境利于頭發(fā)的生長，所以使用時先用洗發(fā)液，后用護發(fā)素。1．(2023北海)下列溶液能使紫色石蕊試液變藍色的是（）A．氯化鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．醋酸D．鹽酸2．(2023衢州)衣服上沾了鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是（）A．白醋B．醬油C．酒精D．洗潔精3．(2023湖州)下列實驗操作中，其中一項的操作目的與其他三項不屬于同一類，該項操作是（）A．做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底預先留少量的水B．做中和反應實驗時，事先在堿溶液中滴入1～2滴酚酞試液C．閉合電路開關前，將滑片移動到滑動變阻器的阻值最大處D．轉動顯微鏡的粗準焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從側面注意物鏡4．物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤——氫氧化鈣溶液呈堿性B．氮氣常用作保護氣——氮氣化學性質穩(wěn)定C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能與堿反應D．氧化鈣可做食品干燥劑——氧化鈣能與水反應5.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是（）A.水B.食鹽C.純堿D.食醋6.下圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。根據圖像信息，回答問題。（1）進行該反應的實驗操作是按照（填“甲”或“乙”）圖所示進行的。（2）整個實驗過程中溶液的顏色變化是。（3）曲線上C點表示。7.甲酸可解離出H+和HCOO—，甲酸溶液與氫氧化鈉反應的化學方程式HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請寫出甲酸溶液與鎂反應的方程式。8.某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸與堿發(fā)生了反應。稀鹽酸與NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學按圖甲進行實驗，證明了鹽酸與NaOH溶液發(fā)生化學反應，她依據的實驗現象是________。實驗2：證明酸與堿反應有水生成。小明同學取變色硅膠固體(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行圖乙所示的三個實驗。圖丙（1）觀察發(fā)現實驗①、②的硅膠不變色，這兩個實驗的實驗目的是____。（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因____________。（3）能證明酸與堿反應有水生成的現象是_________________________。實驗3：測量酸與堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度變化曲線(如圖丙)。（1）0～t1時，溶液的酸堿性變化情況是_________________________________________。（2）由圖丙分析，酸與堿發(fā)生反應的依據是________，酸與堿的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。類型一：中和反應及其應用例1.某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應》后，集體創(chuàng)作了一個小魔術：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨＝M員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質都是初中化學常見的物質。（1）液體乙可能是。（2）液體甲中的溶劑是。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r發(fā)生反應的化學方程式可能是。答案：（1）酚酞和鹽酸（稀硫酸）（2）氫氧化鈉或氫氧化鈣的水溶液（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）解析：根據用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，可以判斷甲或乙中有酚酞和堿中的一種，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨?。說明乙中的酸性物質中和了甲中的堿，則推斷出乙中含有酚酞和酸，常見的酸有：鹽酸、稀硫酸等；液體甲是含有常見的堿：氫氧化鈉或氫氧化鈣的水溶液；玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨且驗榘l(fā)生了中和反應，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）例2.根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應，將表中內容補充完整。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應不能反應能反應判斷依據有水生成沒有水、氣體、沉淀生成【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應沒有觀察到明顯現象，是否真的發(fā)生了反應？【實驗方案】小麗同學設計實驗方案進行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，請你和她一起完成實驗報告。實驗操作實驗現象①向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴溶液②向①所得液體中滴加過量稀硫酸【實驗結論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應；【實驗拓展】小麗結合所學知識，認為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復分解反應，她判斷的依據是。答案：氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應不能反應能反應能反應判斷依據有水生成沒有水、氣體、沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成【實驗方案】實驗操作實驗現象①向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色②向①所得液體中滴加過量稀硫酸紅色逐漸變淺至消失【實驗拓展】酸與堿生成鹽和水，符合復分解反應發(fā)生的條件。解析：稀硫酸和碳酸鉀反應生成二氧化碳和水氣體，符合復分解反應的條件，故填：有氣體和水生成；稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，符合復分解反應的條件，故填：能反應；有沉淀生成；【實驗方案】因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變?yōu)榧t色，當向堿性溶液中加稀硫酸時，發(fā)生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反應使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失，即可利用溶液顏色的變化來判斷發(fā)生反應；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；【實驗拓展】酸與堿生成鹽和水，符合復分解反應，只有當生成物中有沉淀或氣體或水時，復分解反應才能夠發(fā)生的條件．類型二：溶液酸堿度的表示方法——PH例3.實驗測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是（）食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A．牛奶和玉米粥均屬于堿性食物

B．胃酸過多的人應少食泡菜

C．番茄的酸性比蘋果強

D．用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH答案：B解析：當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。A.牛奶的pH小于7，顯酸性，玉米粥的pH大于7，顯堿性，A錯誤；B.泡菜的pH小于7，顯酸性，胃酸過多的人應少食泡菜，B正確；C.蘋果的pH小于番茄的pH，蘋果的酸性比番茄的酸性強，C錯誤；D.應該用干燥的pH試紙，并且是把葡萄汁滴在pH試紙上測其pH，D錯誤。例4.觀察以下化學反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（） A．圖1的反應中，微觀上是H+和OH﹣生成水分子及Na+和SO42﹣生成Na2SO4分子的過程 B．圖2中的反應，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程 C．圖3中的反應，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程 D．上述所涉及的化學反應基本類型有復分解反應、置換反應、分解反應答案：A解析：A.圖1的反應中，微觀上是H+和OH﹣生成水分子，硫酸鈉是由離子構成的化合物，錯誤；B.圖2中的反應，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程，正確．C.圖3中的反應，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程，正確．D.上述所涉及的化學反應基本類型有圖1是復分解反應、圖2是置換反應、圖3是分解反應。例5.溶液的酸堿度常用pH來表示,請回答下列與pH相關的問題:（1）測定溶液pH最簡單的方法是使用,某同學用該方法測得食醋的pH為3.2,該結果(填“正確”或“不正確”)。（2）向pH=2的硫酸溶液中加水稀釋,溶液的pH將(填“變大”“變小”或“不變”),溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化的關系是。（3）某同學測得當地雨水的pH為5.2,該生活環(huán)境所降的雨水(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。答案:（1）pH試紙；不正確（2）變大；當溶液的pH越來越大時,溶液中H+的濃度越來越?。?）屬于解析：測定溶液pH最簡單的方法是使用pH試紙,該方法只能粗略地測定溶液的pH,結果只能是整數;向硫酸溶液中加水稀釋,溶液中硫酸的濃度逐漸減小,酸性減弱,pH變大,由此可知,溶液中H+的濃度越小,pH越大,溶液酸性越弱;正常雨水的pH為5.6,所以pH為5.2的雨水屬于酸雨。/////////易錯精選/////////////1.下列溶液pH最大的是（）A．10％KOHB.20％KOHC．10％HCID.20％HCl2.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是（）A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<73.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（）4．(2023年金華)研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現象記錄如下，其中不合理的是（）序號實驗現象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀5.下圖表示的是一些物質在常溫下的近似pH，回答下列問題：（1）廚房清潔劑顯________性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈________色。（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“強”或“弱”)。（3）測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕________(填“是”或“否”)。6.一次，小剛在實驗室看到了右圖情景：（1）他首先想到藥品可能變質了，那么NaOH溶液在空氣中變質的化學方程式為______________；（2）小剛利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試劑）對這瓶“NaOH溶液”展開了探究。［提出猜想］猜想①：氫氧化鈉溶液沒有變質猜想②：____________________猜想③：氫氧化鈉溶液完全變質［實驗探究］方

案現

象結

論I取少量溶液于試管中，滴入足量_________試劑產生大量氣泡猜想①不成立II取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑溶液變紅溶液中一定含NaOHIIIa.取少量溶液于試管中，滴加足量_______試劑；____________猜想②成立b.向a中所得溶液中滴加酚酞溶液變紅經過思考，小剛否定了方案II的結論，理由是___________________。［反思評價］氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應____________保存。【精華提煉】中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。中和反應的實質是H＋和OH-結合生成水。酸與堿反應時，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子互相結合生成了中性的水，當二者恰好完全反應時溶液呈中性。中和反應中的圖像變化鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化加氫氧化鈉溶液的體積/mL024681012141618燒杯溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5繪出溶液的pH變化圖：實驗結論：（1）當滴入氫氧化鈉溶液不足時，pH<7，溶液顯酸性，HCl有剩余。（2）當滴入氫氧化鈉溶液與HCl恰好完全反應時，pH＝7，溶液顯中性。（3）當滴入氫氧化鈉溶液過量時，pH>7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。中和反應的應用（1）醫(yī)藥衛(wèi)生治療胃酸用堿性藥如Al(OH)3、Mg(OH)2等。（2）改變土壤的酸堿性酸性的土壤用堿性物質中和，如熟石灰等。堿性的土壤用酸性的肥料。（3）處理工業(yè)廢水（4）調節(jié)溶液的酸堿性訓練【1】把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A.滴入酚酞試液B.滴入石蕊試液C.滴入氯化鋇溶液D.通入二氧化碳氣體訓練【2】下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）A.三氧化硫B.二氧化碳C.氧化鎂D.稀硫酸訓練【3】胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質是（）A．NaClB.Al(OH)3C．CaOD．NaOH訓練【4】“類推”是學習化學過程中常用的思維方法．現有以下類推結果，其中錯誤的是（）①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2；④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量減輕． A．① B．①③ C．①②④ D．全部訓練【5】某同學構建了酸堿的化學性質知識網絡，如圖A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“－”表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）用CaO制Ca(OH)2的化學方程式，該反應熱。（2）反應①的化學方程式為實驗現象為。（3）寫出圖中一個中和反應的化學方程式；（4）物質C應具備的條件是。訓練【6】“果導片”是一種常用緩瀉劑,主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酸堿指示劑的替代品,他將“果導片”研成粉末放入酒精中,攪拌、靜置,取上層清液滴入白醋和食鹽水中,看到,滴入澄清石灰水中發(fā)現,確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水中吹氣時,可觀察到的現象。該反應的化學方程式為。訓練【7】某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A﹣H編號后，做如下實驗。（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是，有沉淀生成的試管是。（2）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是。（3）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發(fā)生的化學方程式。訓練【8】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。Ⅰ．寫出該中和反應的化學方程式：。Ⅱ．探究燒杯內溶液中溶質的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現象：結論：猜想一不正確實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現象：結論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮。（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？（填序號）a．pH試紙

b．銅

c．紫色石蕊溶液

d．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的。1.右圖是酸與堿溶液反應的示意圖，下列關于酸堿反應說法正確的是（）A.酸堿中和反應的實質是H++OH－=H2OB.生成鹽和水的反應，都是中和反應C.當酸堿完全中和時，兩者所用質量一定相等D.當酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于02.某錐形瓶中裝有稀鹽酸，向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液至過量，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是（）3.下列數據為常見水果的近似pH，其中呈堿性的是（）

A．柿子pH≈8.5

B．菠蘿pH≈5.1

C．蘋果pH≈4.1

D．楊梅pH≈2.54.下列有關氫氧化鈉性質的說法錯誤的是（）A．氫氧化鈉有腐蝕性B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C．氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質D．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解5．下列實驗中可觀察到明顯現象的是（）A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．向鹽酸中滴加酚酞溶液C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊試液D．將銅絲放入到硫酸鋁溶液中6．下列有關熟石灰的說法錯誤的是（）A．熟石灰又稱消石灰B．熟石灰由生石灰與水反應而制得C．熟石灰溶于水放出大量的熱D．熟石灰可以用來改良酸性土壤7．下列實驗方案或措施中，不能達到目的是（）A．用CO2鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液B．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C．用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質D．用過濾的方法從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO28．（2023年濱州）“鳳凰”號火星探測器測得火星北極的土壤呈弱堿性，如果火星具備作物生長的條件，下列作物較適宜在火星北極種植的是（）植物大豆棉花茶樹松樹pH6.5～7.56.0～6.85.0～5.55.0～6.0A.大豆B．棉花C．茶樹D．松樹9．往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的體積]，在表示此變化過程的下列圖象中，合理的是（）10.常溫下，下列說法錯誤的是（）A.pH=2的溶液顯酸性B.pH=7的溶液顯中性C.溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D.pH＞10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強11.根據下圖回答問題。

A

B（1）實驗A中能觀察到的現象是，化學方程式為。（2）實驗B造成的后果是。1.如右圖所示，將適量的稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應，則燈泡亮度y和稀硫酸滴入量x的變化關系應該是（）2.下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：（1）實驗操作是按照以上（甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由色逐漸變?yōu)樯?。發(fā)生反應的化學方程式為。（2）實驗結束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據是；（3）右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質是鹽酸溶液中的與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應，請嘗試書寫氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方程式。（4）用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液g。3.某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應》后，集體創(chuàng)作了一個小魔術：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨＝M員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質都是初中化學常見的物質。（1）液體乙可能是。（2）液體甲中的溶劑是。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r發(fā)生反應的化學方程式可能是。4.現有一盛有100mL49％硫酸溶液的燒杯，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）?，F向該溶液中緩慢注入20％的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中：（1）燒杯里觀察到的現象有_________________________。（2）產生此現象的原因是___________________________。（3）欲使如圖狀態(tài)下的小球浮在液面，簡單而又一定奏效的辦法是什么?_______。5.敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質，請寫出此過程的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿。現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽，并振蕩。（如下圖）表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現象是＿＿＿＿＿，在C點時溶液中的溶質是＿＿＿＿。6.為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列2種實驗裝置，請回答下列問題：（1）A、B兩個實驗裝置，可能看到實驗現象分別是、，產生該實驗現象發(fā)生反應的化學方程式，產生該實驗現象的原因是。（2）某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據是。（3）在原實驗的基礎上，你能證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應的實驗是。7.小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究?！咎骄磕康摹刻骄克萌芤旱乃釅A性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。【實驗驗證】實驗操作實驗現象結論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變

溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈

【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產生沉淀為止；然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為。（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學方法提出兩種不同的方案（不同方案可從不同的物質類別中選，如單質、氧化物、酸、堿、鹽等）：方案一：。方案二：。8.如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記滴加指示劑。甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。請寫出該中和反應方程式：。（1）猜想與假設：【猜想一】甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；【猜想二】乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；【猜想三】丙同學：。甲、丙兩位同學經過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：。（2）設計并進行實驗：①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：實驗步驟實驗現象實驗結論用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。pH_______7（填“＞”、“=”或“＜”）猜想一不成立②請你設計另一個實驗（與甲同學方案不同）方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：實驗步驟實驗現象實驗結論猜想三：

______________（填“成立”或“不成立”）參考答案【診斷自測】1．B2．A3．B4．C5.C6.（1）乙；（2）紅色變?yōu)闊o色；（3）鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7．7.Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑8.實驗1：滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色實驗2：（1）證明反應物中沒有水（2）防止空氣中的水進入試管干擾實驗（3）試管③中硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中硅膠不變色實驗3：（1）溶液酸性減弱，t1時變?yōu)橹行裕?）溶液pH變大，t1時pH＝7放熱【易錯精選】1.B2.B3.B4．C5.（1）堿紅（2）強（3）否6.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）氫氧化鈉溶液部分變質

I．鹽酸

III．CaCl2產生白色沉淀

Na2CO3溶液也能使酚酞變紅密封訓練【1】B訓練【2】C訓練【3】B訓練【4】D訓練【5】（1）H2O＋CaO=Ca(OH)2；放（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；（3）H2SO4＋Ca(OH)