2015年浙江省高考化學【6月】（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試浙江卷·理科綜合·化學部分7．下列說法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8．下列說法正確的是A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2ˉ,4)或SOeq\o\al(2ˉ,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法第9題表XYZWT9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，第9題表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性10．下列說法不正確的是A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物(eq\o(,[)CH2CH2\o\al(CH,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))CH2\o(,]n))可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A．X是電源的負極B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰112．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是A．在pH＝9.0時，c(NHEQ\o(+,4))＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(COeq\o\al(2ˉ,3))B．不同pH的溶液中存在關系：

c(NHEQ\o(+,4))＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2ˉ,3))＋c(HCOeq\o(ˉ,3))＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成13．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：NaOH溶液NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

26．(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’請回答：(1)E中官能團的名稱是。(2)B＋D→F的化學方程式。(3)X的結(jié)構簡式。(4)對于化合物X，下列說法正確的是。A．能發(fā)生水解反應B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應(5)下列化合物中屬于F的同分異構體的是。A．B．C．D．27．Ⅰ．(6分)請回答：(1)H2O2的電子式___________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：

()MnOeq\o\al(ˉ,4)＋()C2Oeq\o\al(2ˉ,4)+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式__________。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過程發(fā)生的化學方程式___________。(5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（1）已知：化學鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計算上述反應的△H＝________kJ·mol-1。（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝____________（用α等符號表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。②控制反應溫度為600℃的理由是____________。（3）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________（填編號）。①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利用CO2資源利用29．(15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測的的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A，儀器B。(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL，計算得海帶中碘的百分含量為%。(3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。③下列有關步驟Y的說法，正確的是。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年10月浙江省普通高校招生選考考試化學試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于酸的是()A．H2SO4 B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()3．下列屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．蔗糖C．硝酸鉀 D．銅絲4．下列反應中，水作氧化劑的是()A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO45．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3 D．NaCl6．下列說法不正確的是()A．氯化鈉可用于配制生理鹽水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D．氧化鎂(熔點2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料7．下列表示正確的是()A．氯化鈉的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構式：O—C—OC．S2－的結(jié)構示意圖：D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品紅溶液褪色的是()A．SO2 B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列屬于可再生能源的是()A．氫能 B．石油C．煤 D．天然氣10．下列說法正確的是()A．用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B．酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)C．氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅D．盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞11．下列說法不正確的是()A.eq\o\al(14,)6C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物C．C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷12．在一定條件下，可逆反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是()A．反應放出akJ熱量B．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D．X的正反應速率等于Z的逆反應速率13．下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉和水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)14．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)15．下列說法正確的是()A．甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結(jié)構B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應16．下列說法正確的是()A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．植物秸稈的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解D．向雞蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解17．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是()A．鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕18．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積19．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－120．下列說法不正確的是()A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成21．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是()A．25℃時，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速度為0.030mol·L－1·min－1B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等C．對比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大22．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB．常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA23．常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)24．已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是()A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當5a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋8H＋＋10Cl－C．當a≤b≤eq\f(3,2)a時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當a＜b＜eq\f(3,2)時，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是()A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiOeq\o\al(2－,3)B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C．為確定溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L－1，B可發(fā)生銀鏡反應。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖：請回答：(1)有機物B中含有的官能團名稱是________。(2)第⑤步發(fā)生加成反應，該反應的化學方程式是____________________________________。(3)將金屬鈉與有機物D反應所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液顯紅色，其原因是____________________________(用化學方程式表示)。(4)下列說法正確的是______。A．有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、C和DC．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全27．(6分)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，化學式為________。(2)寫出經(jīng)一步反應能得到X的化學方程式(要求非氧化還原反應)_______________________。28．(4分)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，______________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。A．稱取相同質(zhì)量的NaCO3·10H2O固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制29．(4分)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。30．(加試題)(10分)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。(1)已知：900K時，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應自發(fā)。①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由__________________________________________。②900K時，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線如圖，保持其他條件不變，升溫到TK(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線示意圖。(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－102kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)ΔH2＝－422kJ·mol－1①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：_____________________________。②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO－的濃度為c0mol·L－1；加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO－濃度為c1mol·L－1，寫出該時刻溶液中Cl－濃度的表達式：c(Cl－)＝________(用c0、c1表示)mol·L－1。③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：Ⅰ.2ClO－=ClOeq\o\al(－,2)＋Cl－Ⅱ.ClOeq\o\al(－,2)＋ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋Cl－常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學方程式__________________________________________________________________。31．(加試題)(10分)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的合成路線如下：已知：Cu(NO3)2·3H2Oeq\o(→,\s\up7(170℃))Cu(NO3)2·Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(200℃))CuOSOCl2熔點－105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請