化學(xué),溶液的形成

課題1溶液的形成第九單元溶液海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素海水是純凈物，還是混合物呢？1、認識溶液溶質(zhì)溶劑的概念；2、掌握溶液的特征及判定方法;本課時中我們將達成以下目標：蔗糖放入水中食鹽放入水中硫酸銅晶體放入水中現(xiàn)象形成什么探究實驗一：幾種固體物質(zhì)溶于水蔗糖逐漸溶解，最后消失，成為無色透明的液體氯化鈉逐漸溶解，最后消失，成為無色透明的液體蔗糖溶液氯化鈉溶液硫酸銅溶液硫酸銅晶體逐漸溶解，最后消失，成為藍色透明的液體

與溶解速度有關(guān)的因素：1、溫度2、是否攪拌3、顆粒大小4、物質(zhì)狀態(tài)200mlH2O1、為什么這些固體會“消失”在水中？——分子在不停地運動探究思考：蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)形成溶液后有什么區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系：兩種溶液只要水分不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會分離，取出其中任意一部分進行比較，它們的組成完全相同。區(qū)別蔗糖分散到水中食鹽分散到水中形成蔗糖溶液形成食鹽溶液蔗糖分子擴散到水分子的間隔之中。Na+和Cl-擴散到水分子的間隔之中。2、觀察硫酸銅溶液顏色深淺是否各處相同?——溶液具有均一性3、形成溶液后，有固體與液體分離嗎？——溶液具有穩(wěn)定性

4、此時的溶液是純凈物還是混合物？——溶液是混合物

通過上面的思考題，大家概括一下什么叫做溶液？1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)

里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。一、溶液溶質(zhì)溶劑

溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全一樣外界條件（溫度、壓強等）不變時，無論放置多久，溶質(zhì)都不會從溶劑中分離出來，不發(fā)生改變.均一性：穩(wěn)定性：

2、基本特征：（1）均一性（2）穩(wěn)定性高度分散至分子或離子等m（溶液）=m（溶劑）+m（溶質(zhì)）3、組成：溶劑與溶質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，水是最常見的溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。溶液是混合物，至少由兩種物質(zhì)組成。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量思考1、上述三種溶液，哪是溶質(zhì)、哪是溶劑？2、溶液是否一點是無色？溶劑：座位溶質(zhì)：人溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積

從微觀上分析，溶液形成的過程是溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑分子中的過程，因為粒子之間存在間隔，它們相互填充，所以溶液體積不等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和。說明:

水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液；汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂——用汽油洗油污；酒精也可做溶劑，如溶解碘形成碘酒。想一想：溶劑只可以是水嗎？1.溶劑有多種（水、汽油等），水是一種最常用的溶劑，不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。固體（如食鹽水,硫酸銅溶液等）溶質(zhì)液體（如白酒等）氣體（如稀鹽酸等）2.若是固體或氣體與液體相互溶解成溶液，一般習(xí)慣將固體或氣體看作是溶質(zhì)，液體看作是溶劑。3.兩種液體相溶，沒有水時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。4.當溶液中有水時，不論水有多少，一般把水叫做溶劑。5.空氣、合金也是溶液。討論：指出下列各溶液中的溶質(zhì)和溶劑病人打吊針：葡萄糖生理鹽水中添加氯化鉀、維生素B6、維生素C、青霉素等氫氧化鈉溶液碘酒硫酸銅溶液溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定和命名溶液氣+液固+液液+液溶質(zhì)溶劑沒有水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水無論水的多少加入水中的物質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶液名稱蔗糖食鹽硫酸銅蔗糖水水食鹽蔗糖的水溶液或蔗糖溶液食鹽的水溶液或食鹽溶液硫酸銅的水溶液或硫酸銅溶液水硫酸銅若溶質(zhì)是A，溶劑是B，則可把溶液叫作A的B溶液；若B是水，可省略，直接叫作A溶液。同一種溶劑可以溶解一種或幾種溶質(zhì)，如往水中加入氯化鈉后可以再加硫酸銅,海水就是水里溶解了許多種物質(zhì)的溶液?？梢远喾N一種均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍色)——Cu2+氯化鐵溶液(黃色)——Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）——Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）——MnO4-注意：4、用途課本P27圖9-3A、許多反應(yīng)在溶液中進行，可以加快反應(yīng)的速率。B、溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動植物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收。植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液，才能由根部吸收。啤酒白醋無土栽培西紅柿無土栽培芹菜礦泉水醫(yī)用藥水生活中常見的物品的味道：鹽-----咸糖-----甜藥-----苦柿-----澀玻璃-----無味有味道的物質(zhì)一定能溶與水，有氣味的物質(zhì)一定能揮發(fā)。小結(jié)：溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定的混合物溶液

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶液類別定義特征組成(宏觀)溶質(zhì)、溶劑混合物均一穩(wěn)定

課本P27第一段課題1溶液的形成第二課時第九單元溶液1、什么叫溶液、溶質(zhì)、溶劑？溶解的速度與哪些因素有關(guān)？

1、溫度3、顆粒大小4、物質(zhì)狀態(tài)2、是否攪拌2、指出下列各溶液中的溶質(zhì)與溶劑：

碘酒、鹽水、稀醋酸、稀鹽酸、

鐵銹溶于汽油本課時中我們將達成以下目標：

1、了解一些常見的乳化現(xiàn)象。2、了解溶解過程的熱現(xiàn)象；3、認識溶解的具體過程。實驗探究二：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？在兩支試管中各加入1～2小粒碘，然后分別加入5mL水或5mL汽油；另取兩支試管各加入1～2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水或5mL汽油

。振蕩，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象紀錄溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象(1)碘水(2)碘汽油(3)高錳酸鉀水(4)高錳酸鉀汽油結(jié)論（溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系）碘幾乎不溶，溶液略顯棕黃色

碘溶解，溶液顯棕色高錳酸鉀溶解，溶液呈紫色高錳酸鉀幾乎不溶，溶液為無色物質(zhì)的溶解性不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同探究實驗三：水和乙醇能夠互溶嗎？溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水酒精不分層水和乙醇能夠互溶試管里的液體出現(xiàn)了分層現(xiàn)象試管里的液體溶為一體，顏色均勻,不分層1、溶液是無色的。2、無色、透明、澄清的液體就是溶液。3、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。4、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。5、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中蔗糖會從水中分離出來。

練習(xí)一：判斷說明錯！錯！錯！錯！錯！溶液溶質(zhì)溶劑澄清石灰水硫酸銅溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液CO2的水溶液鹽酸稀硫酸油脂溶解在汽油里75％的醫(yī)用酒精（白酒）10ml汽油90ml豆油90ml酒精10ml水CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH

水油脂汽油白磷二硫化碳HCl

水H2CO3

水碘（I2）

酒精汽油豆油酒精水Ca(OH)2水（H2O）2、溶液一定是（）A化合物B單質(zhì)C混合物D純凈物C3、下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是溶液的是（）

A澄清石灰水、水B氧氣、稀硫酸C空氣、汽水D氯化氫氣體、鹽酸D4、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，往往是先分別配制成溶液，后再進行反應(yīng)，其原因是（）A在溶液中兩種物質(zhì)才能反應(yīng)B因為它們都溶于水C配制成溶液后才能生成不溶性的氫氧化銅D配制成溶液后兩種物質(zhì)的粒子易接觸碰撞，反應(yīng)快而且徹底D探究實驗四：洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么？取兩只試管，分別放入2～3mL水，再滴入幾滴植物油；向其中一支試管中滴入幾滴洗滌劑，振蕩，觀察現(xiàn)象；靜置，觀察現(xiàn)象；清洗，觀察現(xiàn)象。試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油和洗滌劑分層分層渾濁渾濁分層不分層不干凈干凈植物油在水中形成的混合物是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會分層，混合物不穩(wěn)定，但加了洗滌劑后比較穩(wěn)定存在。試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水+

植物油2-3mL水+植物油及洗滌劑1、不是任何液體相互混合,都能溶解的。2、水與油混合（分層）不均一、不穩(wěn)定，故不能形成溶液。3、洗滌劑能去油污。探究實驗四思考：從實驗?zāi)憧筛兄绞裁矗?/p>

分層上層為油下層為水得到渾濁液體

分層上層為油下層為水

不干凈

分層上層為油下層為水得到渾濁液體不分層干凈

1.洗滌劑有什么功能?

它的去污原理是什么?洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。）問題:2、修汽車的工人,當他的手上沾滿油污時,他常汽油洗去手上的油污.這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污.振蕩靜置（1）小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液乳濁液的特征：不穩(wěn)定、不均一，兩液體間互不溶解。液體分層5、乳濁液和乳化現(xiàn)象（2）乳化現(xiàn)象乳化劑能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大油珠，小液滴能隨水流走。加了乳化劑后，乳濁液可以穩(wěn)定存在！植物油大油滴洗滌劑分散成小油滴（乳化）水沖洗（乳濁液）隨水流走植物油大油滴汽油（溶解）植物油的汽油溶液水沖洗隨水流走用洗發(fā)劑洗去頭發(fā)上的油脂用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污漬（3）應(yīng)用:洗衣服（洗衣粉、肥皂）；洗頭發(fā)（洗發(fā)露）；洗澡（沐浴露）；洗餐具（洗潔精）；制農(nóng)藥用洗滌劑洗餐具乳濁液：小液滴分散在液體里形成的混合物常見的乳濁液：牛奶、油漆懸濁液：液體里懸浮著不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)常見的懸濁液：泥水乳濁液和溶液的區(qū)別溶液乳濁液溶質(zhì)分子或離子分子集合體溶劑固、氣、液液態(tài)宏觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實例食鹽水牛奶可以作為溶質(zhì)的（）A、只有固體B、只有液體C、只有氣體D、氣、液、固體都可以把少量物質(zhì)加入水中充分攪拌可以得到溶液的有A、泥沙B、石油C、汽油D、蔗糖下列液體屬于溶液的是（）A牛奶B泥漿水

C冰水混合物D澄清石灰水DDD下列液體屬于溶液的是___________。（填序號）

①啤酒②水③泥水④澄清石灰水⑤鹽酸①④⑤實驗探究五：物質(zhì)溶解時的熱量變化現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計及小木片等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH（你還可以選用其它儀器及藥品），試設(shè)計實驗方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r是放出熱量還是吸收熱量。水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3

NaOH溶解現(xiàn)象結(jié)論溫度基本不變溫度降低溫度升高物質(zhì)溶解時可能吸熱，也可能和放熱實驗過程二、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象

溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程中，發(fā)生了兩種變化。（任何物質(zhì)的溶解過程都有）①擴散過程：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散，

吸收熱量；

內(nèi)能降低降溫吸收外界熱量②水合過程：溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，

放出熱量。

內(nèi)能升高升溫對外界放出熱量1、物質(zhì)在溶解過程中，有的吸熱，有的放熱；為什么溶解時，硝酸銨表現(xiàn)為吸熱，而氫氧化鈉表現(xiàn)為放熱？2、物質(zhì)在溶解過程中的溫度變化①擴散過程中吸收熱量>水合過程中放出熱量，溶液溫度降低如NH4NO3②擴散過程中吸收熱量<水合過程中放出熱量，溶液溫度升高如NaOH、濃硫酸③擴散過程中吸收熱量＝水合過程中放出熱量，溶液溫度不變?nèi)鏝aCl3、常見物質(zhì)在溶解時的吸、放熱現(xiàn)象：放熱：強酸、強堿溶于水；吸熱：銨鹽特別是硝酸銨溶于水溶