人教版(2023年)化學(xué)必修第一冊(cè)《海水中的重要元素-鈉和氯》測(cè)試題(含答案)

《海水中的重要元素——鈉和氯》測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案〕1．以下裝置所示的試驗(yàn)中，能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．分別碘和酒精 B．試驗(yàn)室制氯氣C．除去Cl2

中的HCl D．測(cè)氯水的pH2．以下有關(guān)金屬鈉的說法中，不正確的選項(xiàng)是A．鈉應(yīng)保存在煤油中鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的NaO22鈉可以從硫酸銅溶液中復(fù)原出銅單質(zhì)鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在3．以下說法的是〔 〕A．溴單質(zhì)是深紅棕色、密度比水小的液體B．溴化銀是一種重要的感光材料C．工業(yè)上可用Cl2

和石灰乳為原料制造漂白粉D．碘化銀可用于人工降雨超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以YOBaCOCuO23 3合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBaCuO?，F(xiàn)欲合成0.5mol2 3x需取YO、BaCO和CuO的物質(zhì)的量分別為〔 〕23 3A．0.50mol、0.50mol、0.50molC．0.50mol、1.0mol、1.5mol

B．0.25mol、1.0mol、1.5molD．1.0mol、0.25mol、0.17molNHAl(SO·12HO4 42 2酸氫銨與硫酸鈉可以制備純潔的銨明礬，制備過程如圖，以下說法．．的是〔 〕操作I操作Ⅱ的根本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥濾液a中加稀硫酸調(diào)整pH=2的目的是抑制NH+的水解4假設(shè)氣體a通入到飽和的純堿溶液中會(huì)有晶體析出，該晶體與固體a一樣6150.25mL0.0133g，則該溫度下時(shí)lmol是A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L7．NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是1g(TO5N2 A1mol金剛石中C—C2NA常溫下，pH=6的MgCl2

溶液中H+10-6NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2

全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA2原子團(tuán)SCN化合價(jià)為1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相像，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子復(fù)原性強(qiáng)弱挨次為ClBrSCNI，又知氧化性I S，下2列反響不正確的選項(xiàng)是〔 〕(SCN)2

Br2

2SCN(SCN)2

HS2H2

S4H2SCNMnO2

Mn2(SCN)2

2HO2(SCN)2

2I

2SCNI2以下各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反響條件(溫度或反響物用量轉(zhuǎn)變)，不會(huì)引起產(chǎn)物種類轉(zhuǎn)變的是( )

CO

HCl22 2 2 3NaO2

NaHSO4

Ba(OH)2以下試劑的貯存方法和解釋均正確的選項(xiàng)是〔 〕①NaOHCO反響2②金屬NaO2

HO2③濃硫酸應(yīng)當(dāng)保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中，防止因濃硫酸粘性大而打不開瓶塞④漂白粉應(yīng)密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化⑤裝有濃鹽酸和濃氨水的試劑瓶應(yīng)放在同一貯存柜中，是由于兩種試劑都具有揮發(fā)性A．①②11．：

B．③④ C．② D．②⑤KMnO4

晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②FeCl2

溶液中通入少量試驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③試驗(yàn)②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍(lán)以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕MnO＞Cl＞Fe3＋＞I4 2 2上述試驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化復(fù)原反響C．試驗(yàn)①生成的氣體不能使潮濕的KI試紙變藍(lán)D．試驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有復(fù)原性12．以下所示的裝置圖能夠到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖怯脠D①所示配制肯定濃度的稀硫酸用圖②裝置，試驗(yàn)室制備Fe(OH)2用圖③所示試驗(yàn)，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱用圖④加熱熔融NaOH100mLNaOH溶液中參加NHNO(NHSO

固體混合物，加熱充分反響。如圖表4 3 42 4示參加的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2mol·L－1C．5mol·L－1

B．1mol·L－1D．0.5mol·L－1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．17gOH含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB．2L0.5 molL1CH3COOHCH3COO的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD2.0 gH18O與D2

O的混合物中所含中子數(shù)為0.1N2 A以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．純堿溶液能導(dǎo)電 B．小蘇打溶液的pH大于7C．小蘇打是制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉成分之一D．純堿可用于治療胃酸過多二、填空題在NHHNOSONOCl

等七種氣體中：3 2 2 2 2 2 2比空氣密度小的氣體是 ；有顏色的氣體是 ；水溶液呈堿性的氣體是 ；常用作氧化劑的氣體是 ；可以用排水法收集的氣體是 。17．漂白粉在社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。洪水過后，災(zāi)區(qū)人們的飲用水必需用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效。(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒，用化學(xué)方程式表示其原理： 。(2)用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的緣由： 。(3)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反響：Ca(ClO)+4HCl(濃)=CaCl+2Cl↑+2HO，用2 2 2 2貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是 。18．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：氧氣的摩爾質(zhì)量是 g·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g氧氣的物質(zhì)的量為 mol，體積為 L，含有的氧原子數(shù)約為 個(gè)。〔2〕9.03×1023個(gè)NH，物質(zhì)的量為 mol，含 mol氮原子， mol氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀3況下，體積為 L，質(zhì)量為 g。11將9.5gMgCl2

溶于水配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，500mL該溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量為 mol。2NA

個(gè)氫原子的CH4

的質(zhì)量為 g?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl②液氨③醋酸水溶液④HCl氣體⑤酒精CHO。25請(qǐng)用以下序號(hào)填空：能導(dǎo)電的 〔填選項(xiàng)；屬于電解質(zhì)的 〔填選項(xiàng)A．①③ B．②④ C．①④ D．②③20．焦亞硫酸鈉〔NaSO〕常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：225：反響Ⅱ包含2NaHSO NaSO＋HO等多步反響。3 225 2試驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。“灼燒”時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 。NaSO與稀硫酸反響放出SO其離子方程式為。225 2副產(chǎn)品X的化學(xué)式是可循環(huán)利用的物質(zhì)是。為了削減產(chǎn)品NaSO中雜質(zhì)含量，需把握反響Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 。

225三、推斷題2．以下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反響物或生成物〔某些物質(zhì)已經(jīng)略去ABC、D、ED變藍(lán)；H寫出以下各物質(zhì)的化學(xué)式：B： ；F： 。寫出D→E反響的化學(xué)方程式為： 。寫出G→E反響的離子方程式： ；假設(shè)該反響中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03×1023，則被復(fù)原的G為 g。寫出試驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式 A、BX、Y、Z、W均為氧化物，其中XY的固體可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色。依據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件略)，答復(fù)以下問題：Y是 (填化學(xué)式)。將B露置在空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低，說明B具有 性；利用這種性質(zhì)可以進(jìn)展 (填字母)試驗(yàn)操作。a 枯燥二氧化硫 b 檢驗(yàn)Ba2 c枯燥氨氣 d 鈍化鋁片寫出X與Z的反響方程式： 。W具有漂白性氯水也有漂白性兩者同時(shí)使用漂白效果將 (填“增加”或“減弱”)，緣由是 (用化學(xué)方程式表示)。反響①中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。四、試驗(yàn)題230mL0.1mol/LNaCO

溶液，填空并請(qǐng)答復(fù)以下問題：2 3230mL0.1mol/LNaCO2 3實(shí)際應(yīng)稱量NaCO

的質(zhì)量 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

除容量瓶外還需其他玻璃儀器2 3器配制時(shí)，其正確的操作挨次是〔字母表示〕 30mL2-3用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaCO〔約30m，2 3用玻璃棒漸漸攪動(dòng)，使其完全溶解將已冷卻的NaCO2 3

溶液沿玻璃棒注入肯定規(guī)格的容量瓶中將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．連續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)留神加水，直到液面接近刻度1-2cm處操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是由于 假設(shè)消滅如下狀況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”〕?①假設(shè)沒有進(jìn)展A操作 ②假設(shè)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 ③假設(shè)定容時(shí)俯視刻度線 如圖是試驗(yàn)室制備純潔氯氣的試驗(yàn)裝置，試答復(fù)以下問題：寫出以下儀器的名稱：A ，B 。寫出制備氯氣的反響的離子方程式： 。裝置C的作用是 裝置D的作用是 。裝置F的作用是 〔用化學(xué)方程式表示。試驗(yàn)完畢時(shí)，需要先撤去B與C之間的導(dǎo)管，然后再撤掉酒精燈。假設(shè)先撤掉酒精燈，而不撤去B與C之間的導(dǎo)管，則會(huì)導(dǎo)致 。五、計(jì)算題同溫同壓下，同體積的H2

CH4

物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。21〕某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO1.28g該氧化物的體積為448mL2則該R摩爾質(zhì)量為 。CO、SO2

的混合氣體質(zhì)量共18.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況積為8.96L，則可推知該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。同溫同壓下，SO2 。

與氫氣的密度之比為 ；假設(shè)體積一樣時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為質(zhì)量比為51∶28的NH、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為 。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLX2則Z的化學(xué)式為 。

bLY2

恰好完全反響生成cL氣體Z2a=6b=3c，參考答案1．B2．C3．A4．B5．C6．D7．B8．A9．A10．C11．A12．B13．C14．A15．DNHHN

NOCl

NH OCl

HNO3 2 2 2

3 2

2 2 2Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HClOCa(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO2 2 2 2 2 3Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO、2HClO 2HCl+O↑ 二氧化碳、氯化氫、水蒸氣等2 2 2 3 218．32 0.25 5.6 3.01×1023 1.5 1.5 4.5 33.6 25.519．0.1 0.1 8 A CCa(OH)＋2NHCl CaCl＋2HO＋2NH↑ 2CuS+3O

2CuO＋2SO

SO2－+2H+2 4 2 2 3 2 2 25＝2SO↑+HO CuSO·5HO CO、HO 2∶12 2 4 2 2 2NaO

NO 4NH

+5O

4NO+6HO 3Cu+8H++2NO－ 3Cu2++2NO↑+22 2 3 2 2 34HO 31.5g 2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH↑+2HO2 4 2 2 3 2CO 吸水 a 3NO+HO=2HNO+NO 減弱 SO+Cl+2HO=HSO+2HCl 1:42 2 2 3 2 2 2 2