跟蹤檢測(二十五)弱電解質(zhì)的電離

第 1頁共8頁跟蹤檢測（二十五）弱電解質(zhì)的電離1．(2018濟·寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大－－B．0.10molL·1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)增大C．CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液 pH、電離常數(shù) Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸解析：選D A項，醋酸的電離吸熱，升高溫度促進電離，導致電離常數(shù)增大，正確；B項，加水稀釋促進電離，溶液中＋－c(H)減小，c(OH)增大，正確；C項，向醋酸溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－D項，溫度不變，電離常)增大，平衡逆向移動，正確；數(shù)不變，錯誤。2．下列關于電離常數(shù)的說法正確的是 ( )A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka＝cCH3COOH＋－cH·cCH3COOC．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關D．CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固體，電離常數(shù)減小解析：選C電離常數(shù)是溫度函數(shù)只與溫度有關，故A、D錯誤，C正確；電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達到電離平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度的比。＋－因此CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka＝cH·cCH3COO，B錯誤。cCH3COOH3．(2018·山區(qū)模擬房)將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )＋NH4A.cNH3·H2O的值減小B．OH－的物質(zhì)的量減?。璫NH4·cOH的值減小C.cNH3·H2O＋D．NH4的濃度減小解析：選D在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡；NH3·H2O＋＋OH－，當加水NH4稀釋時，電離平衡正向移動，使電離出的n(NH4＋)增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則＋nNH4＋V＝cNH4的值增大，A錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，OH－的物質(zhì)nNH3·H2OcNH3·H2OV第 2頁共8頁的量增大，B錯誤；加水稀釋時，溫度不變，K＝cNH4＋·cOH－的值不變，C錯誤；加水bcNH3·H2O稀釋，c(NH4＋)減小，D正確。4．(2018洛·陽期中)室溫下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．再加入 10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的 pH＝7＋C．醋酸的電離程度增大， c(H )亦增大－cCH3COOD．溶液中cCH3COOH ·cOH－不變解析：選D醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中CH3COO－、H＋等導電粒子的數(shù)目增多，A錯誤。10mLpH＝3－5mol，在稀釋后n(CH3COOH)依然不變，10mLpH的醋酸溶液中，n(CH3COOH)>1.0×1011的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5mol，二者混合充分反應后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液顯酸性，其 pH<7，B錯誤。加水稀釋， CH3COOH的電離平衡正向移動，其＋＋電離程度增大，溶液中n(H)增大，由于溶液體積增大程度更大，則溶液中c(H)反而減小，－＋C錯誤。CH3COOH的電離常數(shù)為Ka＝cCH3COO·cH，由KW＝c(H＋)·c(OH－)可得cCH3COOHKW－Ka＋)＝cCH3COOc(H－，代入Ka表達式整理可得cCH·－＝KW，而KW、Ka都只與溫cOH3COOHcOH－度有關，溫度不變，二者的比值不變，則溶液中cCH3COOcCH3COOH－不變，D正確?！OH5．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是()A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：＋－－c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)－溶液中加水稀釋，溶液中－)減小D．向0.10molL·1的CH3COOHc(OH解析：選C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項錯誤；溶液的導電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關，若醋酸溶液的導電性越強，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越第 3頁共8頁小，故CH3COOH溶液的pH：a<b，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C項正確；加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，而稀釋時溫度不變， KW不變，根據(jù) KW＝c(H＋)·c(OH－)，則c(OH－)增大，D項錯誤。6．(2018·州一中質(zhì)檢福 )電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率的變化可以確定滴定反應的終點。 如圖所示是KOH溶液分別滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線。下列示意圖中，能正確表示用氨水滴定 HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( )解析：選DHCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液，可以看成NH3·H2O先與HCl反應，生成強電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當HCl被完全中和后，NH3·H2O再與弱電解質(zhì) CH3COOH反應，生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導率增大； CH3COOH 也被完全中和后，繼續(xù)滴加氨水，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，故D項符合。7．室溫時，－的水溶液pH＝4。下列描述不正確的是()0.1molL·1某一元酸HAA．該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離B．此酸電離常數(shù)約為－710C．升高溫度后溶液的pH減小D．若將pH＝2的HA溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后pH＝7－4－1－4解析：選D＋，電離度＝10正確；pH＝4說明c(H)＝10mol·L×100%＝0.1%，A0.1＋－＋－4－1－－4－1、c(HA)≈0.1mol－1cHcAc(H)＝10mol·L、c(A)＝10molL··L，電離常數(shù)約為cHA＝10－7，B正確；升高溫度，促進弱酸電離，溶液的pH減小，C正確；若將pH＝2的HA溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，HA有剩余，pH<7，D錯誤。－1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H＋)8．室溫下，將10.00mL5.0000molL·和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()第 4頁共8頁A．a(chǎn)～b段，醋酸電離過程為放熱過程＋B．c～d段，c(H )增加，醋酸電離度增加C．c點時，加入等體積等濃度的 NaOH溶液，則：＋ －c(Na)＝c(CH3COO )＋c(CH3COOH)＋D．d點時，c(H)>c(CH3COOH)解析：選C a～b段是醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴散過程 (電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，A錯誤；c～d段，醋酸濃度增大，c(H＋)增加，醋酸電離程度減小，B錯誤；c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)－＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，C正確；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，但是電離程度是微弱的，主要以電解質(zhì)分子的形式存在，所以在d點時，c(H＋)<c(CH3COOH)，D錯誤。9．(2018南·京第一次質(zhì)檢)液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：＋＋2NH3NH4NH2－，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A．NH3、NH4＋、NH2－的電子數(shù)相等，化學性質(zhì)也相同＋－B．一定溫度下，液氨中c(NH4)·c(NH2)是一個常數(shù)C．液氨的電離達到平衡時＋－c(NH3)≠c(NH4)＝c(NH2)＋cNH4D．加入其他物質(zhì)， －可能不變cNH2解析：選ANH3、NH4＋、NH2－均含有10個電子，由于三種粒子的電性不同，則其化學性質(zhì)不同，A錯誤；類似于水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)，液氨的離子積常數(shù)K＝＋－＋－B正c(NH4)·c(NH2)，只與溫度有關，溫度一定時，c(NH4)·c(NH2)為定值，是一個常數(shù)，確；液氨與純水相似，存在著微弱的電離，故達到電離平衡時＋－c(NH4)＝c(NH2)<c(NH3)，C＋正確；加入其他物質(zhì)，若對液氨的電離平衡無影響，則cNH4的值不變，D正確。－cNH210．25℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程B．a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點溶液中和NaOH的能力強于b點溶液－cCl－變小D．將a、b兩點溶液加熱至30℃，cCH3COO解析：選C1mLpH＝2的鹽酸加水稀釋至1000mL，溶液的pH＝5；1mLpH＝2的醋酸加水稀釋至1000mL，CH3COOH的電離平衡正向移動，溶液的pH<5，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程，曲線Ⅱ代表醋酸的稀釋過程，A正確。鹽酸加水稀釋時，溶液中c(Cl－)、c(H＋)減小，溶液的導電能力減弱，故a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，B第 5頁共8頁正確。pH＝2的鹽酸和醋酸相比，則有c(CH3COOH)>c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應時，CH3COOH消耗NaOH多，故b點溶液中和NaOH的能力強于a點溶液，C錯誤。升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向cCl－移動，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不變，故－變小，D正確。cCH3COO11．(2018·延慶模擬)25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3－、SO32－的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．溶液的pH＝5時，硫元素的主要存在形式為－HSO3＋2－－B．當溶液恰好呈中性時：c(Na)＞c(SO3)＋c(HSO3)－C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，cHSO32－的值增大cSO3D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3－)減小解析：選C分析題給圖像可知溶液的pH＝5時，硫元素的主要存在形式為HSO3－，A項正確；根據(jù)電荷守恒知＋＋2－－－c(Na)＋c(H)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(OH)，當溶液恰好呈中性時c(H＋－＋2－－pH＝8的溶液中滴加)＝c(OH)，則c(Na)＞c(SO3)＋c(HSO3)，B項正確；向少量澄清石灰水發(fā)生反應HSO3－＋OH－===SO32－＋H2O，Ca2＋＋SO32－===CaSO3，參加反應－－2－多，cHSO3的HSO3比SO32－的值減小，C項錯誤；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)cSO3生反應H＋＋HSO3－H2SO3，α(HSO3－)減小，D項正確。12.(2018佛·山一檢)常溫下取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖所示曲線，則下列說法正確的是()A．X是HA，M是HBB．常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液cR－－的值(R代表A或B)，一定存在：HA>HBC．對于cHR·cOHD．若常溫下濃度均為－1的NaA和HA－0.1molL·的混合溶液的pH>7，則c(A)>c(HA)解析：選C根據(jù)題給反應可知，－酸性：H2CO3>HA>HCO3>HB。HA、HB均為弱酸，加水稀釋10倍時，pH均增大，且pH的變化值均小于1，根據(jù)題圖可知，X對應的酸為強第 6頁共8頁酸，A項錯誤；HA的酸性比HB強，則A－的水解程度比B－小，故常溫下相同濃度的NaB－溶液的堿性比NaA溶液強，pH：NaA溶液<NaB溶液，B項錯誤；cR－＝cHR·cOH－·cH＋KaHRcR·＝(R代表A或B)，由于Ka(HA)>Ka(HB)，KW不變，故·－＋KWcHRcOHcH－cR－的值(R代表A或B)：HA>HB，C項正確；該混合溶液的pH>7，說明A－的cHR·cOH水解程度大于HA的電離程度，故c(A－)<c(HA)，D項錯誤。13．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。3·2電離度－c(NHc(OH)溫度/℃HO)電離常數(shù)－1/%－1/(molL·)/(molL·)016.56－59.098－21.37×101.507×101015.16－510.18－21.57×101.543×102013.63－511.2－21.71×101.527×10已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量提示：電離度＝ ×100%起始時的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。a．電離常數(shù)B．電離度－D．c(NH3·H2O)c．c(OH)－表中c(OH)基本不變的原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大B．氨水的電離度減?。獵．c(OH)減小D．c(NH4)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH＋－)比值變大的是4)與c(Cl________。A．加入固體氯化銨B．通入少量氯化氫C．降低溶液溫度D．加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)對于平衡NH3·H2O＋＋OH－，加入NH4ClNH4固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH－＋)減小，c(NH4)增大，A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成＋＋H2O＋，加入固NH4Cl溶液，NH4NH3·H2O＋H第 7頁共8頁＋＋＋水解程度減小，cNH4＋水解程度減小，cNH4增體NH4Cl，NH4cCl－增大，A正確；降溫，NH4－cCl＋大，C項正確；B項，通入HCl，c(Cl－＋cNH4減?。籇項，加入NaOH)增大的較c(NH4)多，－cCl＋cNH4固體，c(NH4)減小，cCl－減小。答案：(1)右 a－ － －氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變(3)AD (4)AC－1cH＋－1溶液中814．(2018重·慶一中期中)25℃時，0.1molL·HA－＝10,0.01molL·BOHcOH溶液pH＝12。請回答下列問題：－1溶液pH＝________，HA的電離常數(shù)Ka為________，BOH是(1)0.1mol·LHA________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。＋cHAcHB.A.cHA－cAC．c(H＋)與c(OH－)的乘積D．c(OH－)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比HCl溶液中產(chǎn)生的氣體________(填“多”“少”或“相等”)。(4)pH 相等的 BOH 溶液與 BA溶液，分別加熱到相同的溫度后 BOH 溶液的pH________(填“>“”＝”或“<”)BA溶液的pH。已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H＋作用的粒子依次為________。解析：(1)25℃時，0.1mol·L－1的HA溶液