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必修一元素及其化合物主要知識點(diǎn),完成化學(xué)方程式一、鈉及其化合物的性質(zhì)(Na)銀白色金屬,質(zhì)軟。密度比水小。有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。1.鈉在空氣中緩慢氧化后長期放置:2.鈉在空氣中燃燒:3.鈉與水反應(yīng):離子方程式:現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。向FeCl3溶液中加入Na,---------先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生紅褐色沉淀;向CuSO4溶液中加入少量金屬鈉:eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)過氧化鈉為淡黃色粉末,常常作強(qiáng)氧化劑4.過氧化鈉與水反應(yīng):滴水生火5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):防毒面具的供氧劑,具有漂白性氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。6.2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaOH+CO2(過量)NaHCO3應(yīng)用:可用飽和的碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中的氯化氫氣體。碳酸鈉(俗稱純堿、蘇打)、碳酸氫鈉(俗稱小蘇打)7碳酸氫鈉受熱分解:8.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):離子方程式:9.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:離子方程式:碳酸氫鈉的溶解度>碳酸鈉的溶解度。穩(wěn)定性:碳酸鈉>碳酸氫鈉10.在碳酸鈉溶液中滴入鹽酸:剛開始沒有氣體放出,后慢慢有氣體產(chǎn)生。方程式利用焰色反應(yīng)的方法檢驗Na+、K+。Na+發(fā)黃光;K+發(fā)紫光。11.指出鑒別Na2CO3與NaHCO3的三種方法:eq\o\ac(○,1)指示劑法eq\o\ac(○,2)沉淀法eq\o\ac(○,3)生氣法二、鋁及其化合物的性質(zhì)(Al)銀白色,有光澤,質(zhì)地堅韌而輕,有延展性。1鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):離子方程式:2氧化鋁與鹽酸反應(yīng):3氧化鋁與火堿反應(yīng):離子方程式:4氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):離子方程式:5.在氯化鋁溶液中慢慢加入氫氧化鈉由少到多eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)離子方程式:6偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸由少到多的反應(yīng):eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)離子方程式:7實驗室制取氫氧化鋁沉淀:方法eq\o\ac(○,1)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水離子方程式:方法eq\o\ac(○,2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體離子方程式:方法eq\o\ac(○,3)將AlCl3與NaAlO2溶液1:3混合:檢驗Mg2+、Al3+的方法:滴加過量的NaOH溶液。若出現(xiàn)白色沉淀且不溶解為Mg2+;出現(xiàn)白色沉淀有溶解的為Al3+。三、鐵及其化合物性質(zhì)(Fe)有光澤的銀白色金屬,硬而有延展性,有很強(qiáng)的鐵磁性,并有良好的可塑性和導(dǎo)熱性。1.鐵的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4(黑色粉末、具有磁性)、Fe2O3(紅棕色粉末)2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2(白色固體)、Fe(OH)3(紅褐色固體)3.Fe2+及Fe3+離子的檢驗:①Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)b)加KSCN(硫氰化鉀)溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)②Fe3+的檢驗:(黃色溶液)加KSCN溶液,溶液顯紅色。離子方程式:2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:eq\o\ac(○,①)鐵與鹽酸的反應(yīng):②鐵與硫酸銅反應(yīng):=3\*GB3③鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)eq\o\ac(○,③)在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))離子方程式:eq\o\ac(○,④)氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):現(xiàn)象:生成白色沉淀迅速變成灰綠色、逐漸變成紅褐色eq\o\ac(○,⑤)在氯化鐵溶液中加入鐵粉:(除去氯化亞鐵中的三氯化鐵)eq\o\ac(○,⑥)銅與氯化鐵反應(yīng):(用氯化鐵腐蝕銅電路板)離子方程式:eq\o\ac(○,7).氯化鐵與淀粉碘化鉀反應(yīng):變藍(lán)色.離子方程式:eq\o\ac(○,8)氯化鐵與硫化氫氣體反應(yīng)。四、硅及及其化合物性質(zhì)(Si)晶體硅硬而有金屬光澤,有半導(dǎo)體性質(zhì)。高純單晶硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,太陽能電池等。純二氧化硅透光性良好,硬度大,熔點(diǎn)高,不溶于水,不溶于鹽酸、硫酸。只與強(qiáng)堿、氫氟酸和焦炭反應(yīng)。用于制造光導(dǎo)纖維。是玻璃的主要成分。傳統(tǒng)的硅酸鹽為玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原料為石英、石灰石、純堿。玻璃的主要成分為二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣。硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):離子方程式:二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):(盛裝強(qiáng)堿要用橡膠塞)二氧化硅與焦炭的反應(yīng):二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)向硅酸鈉溶液中通CO2氣體:五、氯及其化合物的性質(zhì)(Cl)氯氣:黃綠色氣體,有刺激性氣味,有毒。氯氣可用于紙漿和棉布的漂白,也可用于飲水的消毒。1.鐵絲在氯氣中燃燒:(棕黃色的煙)2.氯氣與水的反應(yīng):離子方程式:氯水具有氧化性、酸性、及漂白性3.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):離子方程式:4.制取漂白粉(把氯氣通入石灰漿)離子方程式:5.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):6.氯氣的制法:雜質(zhì)是HCl,H2O除雜:eq\o\ac(○,1)除HCleq\o\ac(○,2)除H2O六、硫及其化合物的性質(zhì)(S)硫俗稱硫磺,通常為淡黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳。1.鐵與硫蒸氣反應(yīng):(加熱)2.銅與硫蒸氣反應(yīng):二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體,有毒,易溶于水。具有漂白性,可使品紅褪色但加熱可以恢復(fù)。3.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):△4二氧化硫的催化氧化:△5.二氧化硫與氯水的反應(yīng):使氯水褪色生成二種強(qiáng)酸總結(jié):SO2具體還原性、氧化性及漂白性。使溴水、氯水、碘水及高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)的還原性濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。6.銅與濃硫酸反應(yīng)7碳與濃硫酸反應(yīng):七、氮及其化合物的性質(zhì)(N)1.氮?dú)獾男再|(zhì)N2+O22NO(放電或高溫)合成氨的反應(yīng))2.二氧化氮:紅棕色氣體,有刺激性氣味。與水的反應(yīng):一氧化氮:無色,刺激性氣味的氣體。與空氣立即變成紅棕色:2NO+O22NO23.氨氣:無色、有刺激性氣味,極易溶于水。氨氣與水的反應(yīng):NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-氨的催化氧化:(制取硝酸的第一步)4.氨的實驗室制法:①原理:②裝置:與制O2相同③收集方法:向下排空氣法④檢驗方法:a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,試紙變藍(lán)。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.方程式:⑤干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。碳酸氫銨受熱分解:5.濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性:=1\*GB3①銅與濃硝酸反應(yīng):=2\*GB3②銅與稀硝酸反應(yīng):=3\*GB3③碳與濃硝酸反應(yīng):九、膠體1.定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì):3.代表物:Fe(OH)3膠體,淀粉膠體十一、氧化還原反應(yīng)1.氧化劑~~~~~~降價———得到電子—----被還原——發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物2.還原劑~~~~~~升價——---失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物十
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