初三化學第二單元知識點總結和試題精選

第二單元

我們周圍的空氣1.空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且在空氣中能燃燒，產物是固體，故選紅磷。

b、裝置要求：氣密性良好，集氣瓶底部放些水（冷卻瓶內氣體和防止瓶底破裂

）。c、現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，有大量白煙產生，待冷卻后打開彈簧夾，瓶內液面上升約1/5體積。（進入瓶內水的體積約占瓶內空氣總體積1/5）

d、結論：空氣是混合物；主要含氧氣和氮氣。其中

O2約占1/5，可支持燃燒，難溶于水；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

（燃燒停止后，仍有少量氧氣殘留）

e、探究：

①液面上升小于1/5原因（四點）：a.裝置漏氣；

b.紅磷量不足；

c.未冷卻完全就打開彈簧夾；

d.導管事先未裝滿水（回流水部分會滯留在導管中）。

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產物是氣體，不能形成壓強差，水無法進入瓶內。

2.氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸

3.氧氣與下列物質反應現象

碳

空氣持續(xù)紅熱，無煙無焰。氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光且放熱，均產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

。

磷

在空氣和氧氣中均劇烈燃燒，產生大量白煙，放熱

硫

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，均放熱，且都

產生有刺激性氣味的氣體（瓶內放水吸收氣體二氧化硫）。鎂

空氣中發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。鐵

在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體(Fe3O4)

（瓶底放水或細砂，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）。石蠟

在空氣中燃燒有黃白色光亮火焰。在氧氣中燃燒火焰明亮，均放熱。瓶內壁上有水珠凝結，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

注意：①影響鐵絲燃燒的因素：鐵絲粗細，鐵絲表面是否有鐵銹，氧氣濃度等

②鐵絲繞城螺旋狀目的：增大受熱面積，增大鐵絲與氧氣接觸面積，使之燃燒更劇烈。

③鐵絲下端火柴作用是引燃鐵絲，當火柴快燃盡時才將鐵絲放入集氣瓶內。

（3）氧氣的制備:自然界氧氣主要來源是綠色植物光合作用；消耗氧氣途徑的是動植物呼吸，微生物分解等

4．①工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同--物理變化）

②實驗室制氧氣原理

（固-液不加熱型）

（固-固加熱型）

5氣體制取與收集裝置的選擇

①發(fā)生裝置：固液不加熱

和

固固加熱型

②收集裝置：排水收集法和排空氣收集法

6.制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：組裝—查氣密性—裝藥—點燃酒精燈—收集氣體—移出水中導管—熄滅酒精燈

b、注意點：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：使藥品均勻受熱，便于氣體放出

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管或進入水槽污染氣體。

⑥排水法收集時，待氣泡均勻且連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的因含空氣而不純）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的水沿導管倒流而引起熱的試管破裂。

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部；排水收集時，導管只需放在集氣瓶口。

⑨排水收集氣體的關鍵是收集前集氣瓶內一定要注滿水，蓋上毛玻璃片，倒放進水槽。

7．氧氣的驗滿：用帶火星的木條放.在集氣瓶口；排水收集時，瓶口有氣泡冒出表明已滿

氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

8.催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）（注意：不改變生成物的質量。）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用

（可提高反應速率也可降低反應速率）

（某一化學反應可以有多種催化劑可選擇，某物質也可以作為多個化學反應的催化劑）9.常見氣體的用途：

①氧氣：

供呼吸

（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒

（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：

保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍麻醉

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等總稱）：保護氣、電光源、激光技術，制低溫環(huán)境10.常見氣體的檢驗方法：

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

11.氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。有兩種類型：

⑴

劇烈氧化（發(fā)光發(fā)熱）：燃燒

（有限空間內急劇燃燒可能會引起爆炸）

⑵

緩慢氧化（不發(fā)光）：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛變質、酒的釀造、橡膠老化、鐵銅生銹、新陳代謝

（

緩慢氧化產生的熱量若散不掉，易引起自燃，如白磷，煤的自燃）

共同點：①都是氧化反應

②都放熱

12.化合反應和分解反應區(qū)別：反應物和生成物的數量不同，反應物和生成物化學性質不同。

①化合反應：“多生一”

②分解反應：“一生多”

13.混合物和純凈物：

常見混合物：空氣，石灰水，礦泉水，食用鹽，稀有氣體，鹽酸，酒精溶液，江河海水等

純凈物只有一種物質組成的一、選擇題：1、前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是：A、水結成冰，冰融化成水B、雞蛋變臭，人體呼吸C、酒精揮發(fā)，酒精燃燒D、鐵生銹，電燈通電發(fā)光2、下列物質屬于純凈物的是：A、冰水共有體B、醫(yī)用的生理鹽水C、除去氧氣后剩余的空氣D、雪碧飲料3、我國城市及周圍地區(qū)的環(huán)境中，造成空氣污染的主要污染物是：A、二氧化硫、二氧化氮、氮氣

B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳

D、二氧化氮、一氧化碳、水蒸氣4、如圖所示，等體積的甲乙兩集氣瓶內充滿空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和碳，點燃使其充分反應，冷卻至室溫，打開止水夾，出的現象的是：A、甲瓶沒有水流入，乙瓶中有水流入B、甲、乙兩瓶均有水流入C、甲瓶中有水流入，乙瓶沒有水流入D、甲、乙兩瓶均無水流入5、某氣體既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，該氣體一定是：A、氮氣B、難溶于水，比空氣輕C、氧氣D、難溶于水，比空氣重6、下列說法中正確的是：A、紅磷點燃后伸入氧氣中產生大量白霧B、鐵絲伸入氧氣中火星四射C、硫粉在氧氣中燃燒產生明亮藍紫色火焰D、氧化反應未必是化合反應，而化合反應必定是氧化反應7、實驗室制取氧氣的過程如下，正確順序是：①給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查氣密性；④把高錳酸鉀裝入試管，在試管口堵一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，固定在鐵架臺上；⑤用排水法收集氧氣；⑥從水中取出導管。A、③④①⑤②⑥B、③④①⑤⑥②C、④①③⑤②⑥D、④①③⑤⑥②8、下列物質中含有氧氣的是：A、雙氧水B、高錳酸鉀C、二氧化錳D、液態(tài)空氣9、甲、乙、丙三個集氣瓶分別盛有空氣、氧氣、氮氣中的一種，用一根燃著的木條分別插人瓶中，觀察到的現象依次為：甲中火焰熄滅，乙中木條繼續(xù)燃燒如初，丙中木條燃燒更旺。則可判斷出甲、乙、丙三瓶氣體中依次是：A、氧氣、氮氣、空氣B、氮氣、空氣、氧氣C、空氣、氧氣、氮氣D、氮氣、氧氣、空氣10、當今化學家在環(huán)境問題上的最新構想是：“變廢為寶,實現物質資源的循環(huán)?！崩纾捍藰嬒胍坏崿F，既能解決能源問題的危機，又能起到消除大氣污染的目的。此構想中兩個轉化過程的變化為：A、均為物理變化B、①為物理變化②為化學變化C、均為化學變化D、①為化學變化②為物理變化二、填空題11、(5分)在下列物質中選擇適當物質填空(填字母)：A、空氣B、二氧化硫C、紅磷D、五氧化二磷E、水F、氧氣G、氮氣。(1)能使帶火星木條復燃的氣體；(2)無色有刺激性氣味的氣體是；(3)在氧氣中反應，產生大量白煙的是；(4)屬于混合物的是；(5)屬于易燃物的是；12、(4分)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒生成色固體物質。做這個實驗時，應預先在盛氧氣的集氣瓶里裝入少量的水或鋪一層細沙，其目的是，該反應的文字表達式是。13、(7分)用序號填空：①二氧化硫是沒有顏色而有刺激性氣味的氣體；②它的密度比空氣大；③加熱并在有V2O5催化劑的條件下可能與氧氣發(fā)生反應生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧氣；⑤工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛絲、草帽辮等；⑥實驗室常用亞硫酸鈉與硫酸反應制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒殺菌；⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亞硫酸。⑴以上描述中屬于二氧化硫物理性質的是；屬于二氧化硫化學性質的是，屬于二氧化硫制法的是（填序號）。⑵寫出二氧化硫與氧氣，二氧化硫與水反應的文字表達式：；。三、實驗題14、（15分）某初三化學課外活動小組要用過氧化氫溶液制取氧氣并驗證氧氣化學性質的實驗，根據下圖的實驗裝置回答問題：①寫出圖乙中各儀器的名稱：、、、、；②制取氧氣應選用的裝置是（甲或乙），收集氧氣可用法和法。此反應的文字表達式為。③木炭在圖丁中燃燒的現象是。圖戊中的現象為，說明木炭燃燒的產物有；④木炭燃燒這個反應的文字表達式為。24、(9分)幾位同學對蠟燭燃燒火焰的焰心進行了以下探究。請你完成其中的—些步驟：(1)點燃蠟燭，將一根小木條迅速平放入火焰中，約1s后取出，現象如右圖A，這證明焰心。(2)向焰心斜向插入一支細短玻璃管，發(fā)現玻管中無明顯現象(如右上圖B)，在玻管的上口點燃，上口產生火焰，這說明焰心物質的性質是：、。(3)猜想和驗證：猜想操作現象結論假設①：焰心氣體含CO2在未點燃的短玻璃管上口。