高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié) 第2集

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)第2集18、關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想:1．熱分解反應(yīng):典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì):X2、O2、S活潑金屬單質(zhì):Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì):C、H2、S高價(jià)金屬離子:Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子:Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物:S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等)既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物。七、反應(yīng)條件對楊華-還原反應(yīng)的影響1．濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O高溫3．溶液酸堿性.2S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+＝3Cl2↑+3H2OS2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)。故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng)。4．條件不同,生成物則不同1、2P+3Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl3(Cl2不足);2P+5Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl5(Cl2充足)2、2H2S+3O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O+2S(O2不充足)3、4Na+O2eq\o(\s\up8(緩慢氧化),=====)2Na2O2Na+O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)Na2O24、Ca(OH)2+CO2eq\o(\s\up8(CO2適量),====)CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)25、C+O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CO2(O2充足);2C+O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe=HNO3(冷、濃)→(鈍化)10、Fe+6HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O11、Fe+4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O濃H2SO43Fe+8HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O濃H2SO4170℃12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O170℃140℃140℃濃H2SO4C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2OCl13、+Cl2eq\o(\s\up8(Fe),→)+HClClCllClClClClCl+3Cl2eq\o(\s\up8(光CllClClClClCl14、C2H5Cl+NaOHeq\o(\s\up8(H2O),→)C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOHeq\o(\s\up8(醇),→)CH2＝CH2↑+NaCl+H2O15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮:1、弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。2、弱酸陰離子只存在于堿性溶液中如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。3、弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存,它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。4、若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-,C2O42-等。5、若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。6、若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-、SO32-、H+。7、因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存。九、離子方程式判斷常見及原因分析1、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際:“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。(6)細(xì)檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。例如:(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O錯(cuò)因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-錯(cuò)因:電子得失不相等,離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI＝H2O+I-錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分:如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-＝OH-+Cl2↑錯(cuò)因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O(6)“＝”“D”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)如:Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”2、判斷離子共存時(shí),審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H＋)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”?？词欠穹项}設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則,“液體后加”原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6．后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與”0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動(dòng)性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);4、與氫氣化合的條件;5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);6、其它,例:2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CuCl2所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十六、“10電子”、”18電子”的微粒小結(jié)1、“10電子”的微粒:分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2、“18電子”的微粒:分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較:判斷的依據(jù)電子層數(shù):相同條件下,電子層越多,半徑越大。核電荷數(shù):相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。最外層電子數(shù):相同