第一單元物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)1

高考化學(xué)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的三個(gè)層次：復(fù)習(xí)的要求：系統(tǒng)復(fù)習(xí)、重視基礎(chǔ)、突出重點(diǎn)、注意方法、提高效率【了解】對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)、能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用?！纠斫猓ㄕ莆眨款I(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”?！揪C合應(yīng)用】在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類(lèi)推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。第一部分化學(xué)基本概念第一單元物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)物質(zhì)（純凈物）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系：?jiǎn)钨|(zhì)化合物宏觀組成

微觀結(jié)構(gòu)元素化合態(tài)分子原子離子構(gòu)成變成構(gòu)成游離態(tài)組成一、物質(zhì)的組成原子核核外電子質(zhì)子中子考綱解讀:了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素、同素異形體等概念的涵義；了解原子團(tuán)的定義。討論1：下列說(shuō)法正確的是（）A、水由水分子構(gòu)成B、水分子由氫元素和氧元素組成C、每個(gè)水分子中含有一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子D、水中氫元素與氧元素的個(gè)數(shù)比為2∶11、元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱。注意：①元素是宏觀概念，只論種類(lèi)不論大小、個(gè)數(shù)。②不能說(shuō)微觀是由宏觀構(gòu)成的。③元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)。A（自然界中元素的含量）同位素：同種元素的不同原子之間的互稱。（中子數(shù)不同）同素異形體：由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。③常見(jiàn)的同素異形體：A、白磷（P4）與紅磷B、金剛石、石墨、無(wú)定形碳、C60C、O2與O3注意：

①差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，原因是結(jié)構(gòu)不同。②同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬化學(xué)變化，但并不屬氧化還原反應(yīng)，故有單質(zhì)參加或生成的變化不一定是氧化還原反應(yīng)。討論2：碳的三種同素異形體：金剛石、足球烯（C60）、石墨，其中足球烯是分子晶體，據(jù)此推測(cè)下列說(shuō)法中正確的是（）A.足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)B.金剛石、足球烯、石墨和氧反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同C.足球烯、石墨均可作生產(chǎn)耐高溫潤(rùn)滑劑的原料D.金剛石、石墨、足球烯都是碳的共價(jià)化合物A注意：“五同”對(duì)比2、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。注意：①分子的微粒特征；②離子晶體、原子晶體和金屬晶體中無(wú)單個(gè)的分子。（但這不等于無(wú)NaCl等分子，事實(shí)上氣態(tài)氯化鈉中，NaCl是以分子的形式存在的。）討論3：下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)在通常狀態(tài)下的分子組成的是（）A、CsClB、SiO2C、SO2D、SC討論4：下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（）A、20g重水B、117g食鹽C、常溫常壓下22.4L氧氣D、35.5g氯氣A③由分子構(gòu)成的物質(zhì)：分子分子間作用力分子晶體（s）單質(zhì)：化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)非金屬氣態(tài)氫化物絕大多數(shù)酸性氧化物含氧酸大多數(shù)有機(jī)物等注意：零族元素形成單原子分子（分子晶體），沒(méi)有化學(xué)鍵。3、原子：化學(xué)變化中的最小微粒。注意：①由比原子小的微粒引起的變化不屬化學(xué)變化。例：核反應(yīng)。②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：原子共價(jià)鍵原子晶體單質(zhì)：化合物：金剛石、晶體硅等SiO2、SiC等4、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。①離子分為簡(jiǎn)單離子（單核離子）和復(fù)雜離子（多核離子）。②由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子離子鍵離子晶體絕大多數(shù)鹽類(lèi)強(qiáng)堿較活潑金屬氧化物等注意：分子、原子、離子屬微觀粒子，既論種類(lèi)又論大小、個(gè)數(shù)、質(zhì)量。③原子不一定比分子小，特征和分子相似。5、原子團(tuán)：由多個(gè)原子結(jié)成的原子集團(tuán)。原子團(tuán)基團(tuán)多核離子討論6：下列說(shuō)法正確的是（）A、氫離子都是一個(gè)質(zhì)子B、含有陽(yáng)離子的物質(zhì)中一定含有陰離子C、分子是不顯電性的一種微粒，原子是構(gòu)成分子的一種微粒，離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒D、含有金屬元素的離子都是陽(yáng)離子討論7：地殼中含量居第一、二位的兩種元素組成的物質(zhì)由（）A、原子構(gòu)成B、分子構(gòu)成C、離子構(gòu)成D、元素組成①它作為一個(gè)整體參加反應(yīng)②它包括某些陰陽(yáng)離子，也包括某些不帶電的基團(tuán)。CAD討論5：下列各組表示式的意義相同的是（）A、CH2=CHC2H5

、C4H8B、HO

、—OHC、—NO2、NOD、—COOH、HCOO-B二、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬離子化合物共價(jià)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物—酸、堿、鹽、氧化物、氫化物—烴、烴的衍生物、糖、氨基酸、蛋白質(zhì)、合成高分子化合物等考綱解讀：理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。◆樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同一分類(lèi)進(jìn)行再分類(lèi)，適合層次包含關(guān)系◆交叉分類(lèi)法：至少同時(shí)運(yùn)用兩種分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，彌補(bǔ)單一標(biāo)準(zhǔn)的不足1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。注意：A、純凈物具有固定的組成，具有固定的性質(zhì)。混合物絕大多數(shù)不具有固定的組成和性質(zhì)。（例如熔沸點(diǎn)等）。B、由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物，如金剛石和石墨混合。2、單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物宏觀概念微觀構(gòu)成元素形態(tài)同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物分子由同種元素的原子構(gòu)成分子由不同種元素的原子構(gòu)成游離態(tài)化合態(tài)由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物，如D2O和H2O混合。討論1：下列物質(zhì)中屬于純凈化合物的是（）A.福爾馬林B.干冰C.石蠟D.石墨E.堿石灰F.石膏G.硝化甘油H.淀粉I.磁鐵礦J.小蘇打K.液氨L.草木灰M.漂白粉N.水銀O.碳銨P.電石Q.明礬R.沼氣S.鹽酸注意：典型的混合物及典型的純凈物。討論2：下列物質(zhì)肯定是純凈物的是（）A、由同一種元素組成的物質(zhì)B、元素種類(lèi)相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值的物質(zhì)C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D、由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)CBFGJKOQ3、酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類(lèi)及其相互聯(lián)系（1）酸：電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。注意：①酸式鹽既可電離出H+，還可電離出其它陽(yáng)離子；

②常見(jiàn)酸式酸根中HSO4-、HSO3-、H2PO4-顯酸性，其余顯堿性。討論：已知亞磷酸（分子式為H3PO3）與NaOH溶液反應(yīng)能形成兩種鹽。據(jù)此可知：H3PO3為_(kāi)__元酸，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________，生成的正鹽化學(xué)式為_(kāi)_____，酸酐的分子式為_(kāi)______。酸酐：含氧酸中羥基與羥基完全脫水后的產(chǎn)物?？季V解讀：理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。酸的五條通性：（1）使指示劑變色（2）非強(qiáng)氧化性酸與（H前）金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（3）與堿反應(yīng)（4）與堿性（兩性）氧化物反應(yīng)（5）與某些鹽反應(yīng)另：不穩(wěn)定酸的分解（2）堿：電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。注意：堿式鹽既可電離出OH-，還可電離出其它陰離子。堿的四條通性：（1）使指示劑變色（2）與酸反應(yīng)（3）與酸性（兩性）氧化物反應(yīng)（4）與某些鹽反應(yīng)強(qiáng)堿可與部分單質(zhì)（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反應(yīng)。兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。常見(jiàn)Al(OH)3。討論：既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別常見(jiàn)有哪些？少數(shù)金屬、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)（3）鹽：由金屬離子（包括NH4+）和酸根離子組成的化合物。注意：金屬氮化物（Na3N）、金屬氫化物（NaH）不屬鹽類(lèi)。鹽正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽絡(luò)鹽：酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。：酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物。：堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。：電離時(shí)有一種酸根離子和兩種或兩種以上金屬離子的鹽：電離時(shí)有絡(luò)離子生成的鹽。十種成鹽方式：金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽鹽鹽討論1：寫(xiě)出生成MgCl2的不同方式的化學(xué)方程式。討論2：受熱分解的鹽有哪些？硝酸鹽、銨鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽，銀鹽見(jiàn)光易分解討論3：由兩種物質(zhì)組成的混合物30.00g，溶于水加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生71.75g沉淀，此混合物可能是（）A.CaCl2和NaCl

B.KCl和ZnCl2

C.NaCl和ZnCl2D.KNO3和NaClCD難溶物：鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸溶解于水不困難SO42-：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽Cl-：難溶銀鹽CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有鉀鈉銨鹽難電離物：弱酸、弱堿和水（絡(luò)合物）弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有機(jī)酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。酸：硅酸堿：鉀鈉鋇氨溶于水鈣堿微溶其余難溶補(bǔ)充：（4）氧化物：氧化物普通氧化物特殊氧化物不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物定義說(shuō)明性質(zhì)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物B.屬于酸酐，但酸酐并不都是氧化物，如乙酸酐。A.不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7A.多數(shù)溶于水且與水化合成酸B.同定義C.+堿性氧化物鹽與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。A.少數(shù)溶于水且與水化合成堿B.同定義C.+酸性氧化物鹽既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3、ZnO等A.難溶于水C.同定義分子由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物練習(xí)冊(cè)P26（5）氫化物非金屬氣態(tài)氫化物金屬固態(tài)氫化物討論1：下列說(shuō)法正確的是（）A.Na2O2是堿性氧化物B.與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是該酸的酸酐C.酸性氧化物均可與堿溶液起反應(yīng)D.某氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)故它一定屬于兩性氧化物C討論2：240多年前，英國(guó)化學(xué)家布拉克經(jīng)過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)，得出下列三道關(guān)系式：①石灰石-固定空氣==苛性石灰，②苛性石灰+蘇打==石灰石+苛性堿，③蘇打–固定空氣==苛性堿。由以上三式推斷，苛性石灰是（）A．CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3D.Ca(HCO3)2AB討論3：用足量的CO還原48.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，則該氧化物是（）A、FeO B、CuOC、Fe2O3 D、Cu2O三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化類(lèi)別物理變化化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）區(qū)別宏觀微觀聯(lián)系沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成沒(méi)有原子(或原子團(tuán))的重新組合原子(或原子團(tuán))的重新組合，即舊鍵的斷裂新鍵的形成化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化討論：分餾、干餾、風(fēng)化、裂化、滲析、鹽析、電解、電泳分別屬于什么變化？常見(jiàn)物理變化：三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾、分餾、揮發(fā)、蒸發(fā)、升華、滲析、鹽析、吸附、膠體聚沉、電泳、焰色反應(yīng)等。常見(jiàn)化學(xué)變化：風(fēng)化、硫化、老化、油脂硬化、鈍化、硝化、炭化、裂化、裂解、干餾、燃燒、金屬腐蝕、電解、電鍍、變性、同素異形體的轉(zhuǎn)化等。練習(xí)冊(cè)P28物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、溶解性、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。化學(xué)性質(zhì)：酸性、堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、可燃性注意：1、不穩(wěn)定性和揮發(fā)性不同。2、影響化學(xué)性質(zhì)的因素：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的組成。討論1：下列物質(zhì)只用水作試劑不能鑒別的是（）A.硝基苯、苯、乙醛三種無(wú)色液體B.硫酸鋇、碳酸氫鈉、碳酸鈣三種白色粉末C.氯化鈣、氮化鎂、硫化鋁三種固體D.氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉三種固體B練習(xí)1：下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（）①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤氧化⑥分餾⑦NO2氣體冷卻后顏色變淺A、①②③④B、③④⑤⑦C、①③⑤⑦D、①③④⑦練習(xí)2：下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Na2O2O2B、AlO

Al3+