高考一輪復(fù)習(xí)從鋁土礦到鋁合金

課題9從鋁土礦到鋁合金2013屆高三第一輪復(fù)習(xí)專題3常見的金屬及其化合物鋁的結(jié)構(gòu)和存在及物性第3周期ⅢA族地殼中元素含量排第3；金屬中排第1主要以化合態(tài)形式存在銀白色；密度?。毁|(zhì)地軟；良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性鋁的化學(xué)性質(zhì)1、能用硫化物和鋁鹽溶液混合制Al2S3？2、為什么可以用鋁槽罐車運濃H2SO4、濃HNO3？鋁熱反應(yīng)鎂條：氯酸鉀：應(yīng)用：引燃劑供氧焊接鐵軌；冶煉高熔點金屬；鋁熱反應(yīng)用鋁熱反應(yīng)還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol時，消耗鋁最少的是(

)A．MnO2 B．Cr2O3C．V2O5 D．Fe3O4D思考等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是多少？足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是多少？足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是多少？1：11：33：1課堂練習(xí)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8gA產(chǎn)生氫氣的體積比為1/3～1時，則必定是①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量。課堂練習(xí)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是__________。b鋁的氧化物白色固體；難溶于水；熔點高；制備金屬鋁兩性氧化物冰晶石Na3AlF6：助熔劑，使Al2O3更易熔化為什么不用AlCl3？AlCl3是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電鋁的化合物及其轉(zhuǎn)化1、寫出上述反應(yīng)的離子方程式2、作圖并描述各“拐點”情況復(fù)合型轉(zhuǎn)化關(guān)系明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量向Mg2+、Al3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如上圖所示。當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=______mol，V2=_______mL(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=___________mL(3)若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________________________從鋁土礦中提取鋁鋁土礦的主要成分為Al2O3（SiO2、Fe2O3等）寫出上述各反應(yīng)方程式從鋁土礦中提取鋁鋁土礦的主要成分為Al2O3（SiO2、Fe2O3等）寫出上述各反應(yīng)方程式鋁的工藝對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是_____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______________a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3從鋁土礦中提取鋁對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為____________________取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______________________鋁合金的應(yīng)用世界上一次性建成的最長高速鐵路——京滬高鐵，計劃于2011年6月底通車。列車時