山東省藁城市第一中學(xué)2023-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(無答案)

2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷用到相對原子質(zhì)量：C–12N–14O–16Na–23Cl-35.5Zn–65Ba—137一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，總分60分）1、最近《科學(xué)》雜志評出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A.水的電離是放熱的過程B.加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡C.水的電離和電解都需要電D.水、乙酸和硫酸鋇均屬于電解質(zhì)2、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－3、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：（）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD．NaCl+H2ONaOH+HCl4、用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是()A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液5、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-30mol?L-1，該溶液中溶質(zhì)不可能是（）A.KHSO4B.Fe2(SO4)3C.KOHD.HNO36、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④7、隨著人們生活質(zhì)量不斷提高，廢電池集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極8、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．B．C．D．9、用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物（括號內(nèi)的物質(zhì)），能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（）A．AgNO3（AgNO3)B．NaOH（NaOH)C．NaCl（NaCl）D．CuCl2（CuCl2)10．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+11、下列各個裝置中能組成原電池的是()12.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B．正極為C，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如右圖所示。下列說法正確的是（）A．銀電極為負極B．X電極是鋅電極C．去掉鹽橋電流計指針仍偏轉(zhuǎn)D．Y溶液為AgNO3溶液14、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動15．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．X為電流計，c為稀鹽酸，該裝置為原電池C．X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池D．X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極16.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH—；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．將純水加熱到95℃，KW變大，PH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH—)降低C．向純水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變，影響水的電離平衡D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變17、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A．溶液中Ca2+數(shù)目增多B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大18.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42—）減小C．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡19、常溫下，用0.10mol?L-1的HCl溶液滴定20ml0.10mol?L-1氨水，滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+

）＞c（OH-

）＞c（H+

）B．c點對應(yīng)的溶液中，c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-

）C．b點對應(yīng)的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-

）=c（H+

）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH4+

）＞c（OH-

）＞c（H+

）＞c（Cl-）20．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(500℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（）A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸銅D．高錳酸鉀21．下列方程式書寫正確的是（）A．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－B．向氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)D．明礬水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+22．25℃時，在濃度均為1mol·L-1的NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HSO4的溶液中，測得其中c(NH4＋)分別為a、b、c（mol·L-1），則下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b>cB．b>c>aC．c>a>bD．a(chǎn)>c>b23、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上C．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕24．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2D施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4CI反應(yīng)會損失鉀肥25.下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序為()A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤26.25℃時，在10ml濃度均為0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol·L-1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）

A．未加鹽酸時：c(OH—)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl—)=c(Na+)

D．加入20mL鹽酸時：c(Cl—)=c(NH4+)+c(Na+)27．室溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是（）A．n(OH-)B．溶液的pHC．n(H+)·c(OH-)D.28、為了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入少量稀鹽酸，該試劑可以是（）A.NH3·H2OB.MgCO3C.Na2CO3D.CaCO329.Mg-AgCl電池是是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag++2Cl—。有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極B．負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl—C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電30．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl二、填空題：（共4小題，共40分）31.（10分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”）.32、（10分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)為：____________________________。（2）b電極上得到的氣體是_______，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為________。（3）若甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為______L(標準狀況)。（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負極的電極反應(yīng)為：________________。33．(10分)某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為．（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為，總反應(yīng)的離子方程式為．（3）若開始時開關(guān)K與b連接，有關(guān)該實驗下列說法正確的是．A．溶液中Na+向A極移動B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D．若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（4）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．①該電解槽的陽極反應(yīng)為．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因．34.(本題10分)下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。(2)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加N