初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水水的組成 全市獲獎(jiǎng)

30分鐘中考真題練第五單元化學(xué)方程式1.(2014·黃岡中考)下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C.5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后,生成物質(zhì)量為10gD.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律【解析】選C。質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學(xué)變化,5g鐵和5g銅混合加熱后總質(zhì)量仍為10g,但未發(fā)生化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能變化,也可能不變,B錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后,生成物質(zhì)量恰好為10g,C正確;鎂條燃燒后質(zhì)量增加,是由于氧氣參與了反應(yīng),遵循質(zhì)量守恒定律,D錯(cuò)誤。2.(2016·荊州中考)在化學(xué)反應(yīng)前后,以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是()①原子種類(lèi) ②元素種類(lèi)③分子種類(lèi) ④物質(zhì)種類(lèi)A.①② B.①③C.②③ D.②④【解析】選A。①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變;②由質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變,則元素種類(lèi)也沒(méi)有改變;③化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,分子的種類(lèi)一定發(fā)生了改變;④化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,物質(zhì)的種類(lèi)一定發(fā)生了改變。3.(2016·宜昌中考)在煉鐵工業(yè)中,常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化學(xué)式是() 【解析】選D。根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變,可確定X的化學(xué)式為CaSiO3。4.(2015·株洲中考)已知某密閉容器中,12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C,其中B的質(zhì)量為2g,同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE,則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為()∶1 ∶2 ∶4 ∶【解析】選A。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。A加熱完全分解產(chǎn)生B和C,其中B的質(zhì)量為2g,同時(shí)生成C的質(zhì)量為12g-2g=10g;C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE,即分解的C的質(zhì)量為0.1g+g=8g,容器中剩余C的質(zhì)量為10g-8g=2g∶2g=1∶1,故選A。5.(2015·巴中中考)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑+O2+Fe2O32Fe+3CO2+2HClCaCl2+CO2↑+H2O【解析】選D。鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;水通電分解的化學(xué)方程式?jīng)]配平,正確的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑;CO與Fe2O3反應(yīng)必須在高溫下進(jìn)行,化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。6.(2016·鹽城中考)科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn),通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng),可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3∶4D.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)【解析】選D。由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂图淄?反應(yīng)的方程式為3C+4NH32N2+3CH4。由反應(yīng)的微觀示意圖可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變,A正確;W為甲烷,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1212+1×4×100%=75%,B正確;由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3∶4,C正確;該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),D錯(cuò)誤。7.(2016·遵義中考)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論,在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中,下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取xgA和xgB反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg【解析】選D。參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和,但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和,故A錯(cuò)誤。若A和C都是鹽,則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),若B、D是單質(zhì)也可能是置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤。參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和,但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比,故C錯(cuò)誤。物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行,由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1∶1,故若取xgA和xgB反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg,故D正確。8.(2015·廣州中考)不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是()反應(yīng)①:2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)②:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素【解析】選C。本題主要考查化學(xué)方程式的含義。解答本題關(guān)鍵是明確化學(xué)方程式所表示的意義。從方程式中可以看出都有氣體氧氣生成,A正確;反應(yīng)①的條件是催化劑,②的條件是加熱,反應(yīng)條件不同,B正確;反應(yīng)②需要加熱,需吸收熱量,C不正確;反應(yīng)①和反應(yīng)②都是制取氧氣的分解反應(yīng),反應(yīng)物中都含有氧元素,D正確。9.(2016·綿陽(yáng)中考)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)下列說(shuō)法中正確的是()和b是反應(yīng)物,d一定是催化劑B.反應(yīng)后a的質(zhì)量為2.56g中元素的種類(lèi),一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)D.若a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2【解析】選C。由表格信息可知,反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2g,是生成物;b質(zhì)量減少了0.64g,是反應(yīng)物,d質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是雜質(zhì),反應(yīng)物還少2.56g,所以a是反應(yīng)物,A錯(cuò)誤;a反應(yīng)后質(zhì)量減小2.56g,所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g,B錯(cuò)誤;反應(yīng)物是a和b,生成物是c,所以是化合反應(yīng),依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知c物質(zhì)中元素的種類(lèi),一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi),C正確;物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為∶=4∶1,若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為2∶1,D錯(cuò)誤。10.(2015·湘潭中考改編)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律,請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng),下同),化學(xué)方程式為

,若固體質(zhì)量變化用圖1表示,則m2與m1之差表示的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示,鎂條完全燃燒后,稱(chēng)量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕,其原因可能是

?！窘馕觥?1)若固體質(zhì)量變化用圖1表示,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則m2與m1之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。(2)通過(guò)觀察可知,鎂燃燒時(shí),一部分生成的氧化鎂擴(kuò)散到了空氣中,導(dǎo)致石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕。答案:(1)2Mg+O22MgO參加反應(yīng)的氧氣(2)部分生成物逸散到空氣中11.(2015·南充中考)(1)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷,當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí),①撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2;②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙,試分別寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①。②,基本反應(yīng)類(lèi)型是。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為,求出NaClO中氯元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái)【解析】本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化和加熱的條件下生成氯化鉀與氧氣,紅磷燃燒生成五氧化二磷,屬于化合反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)及數(shù)目不變,可以確定X的化學(xué)式,化合價(jià)標(biāo)注在元素符號(hào)的正上方。答案:(1)2KClO32KCl+3O2↑4P+5O22P2O5化合反應(yīng)(2)Cl2NaCl12.(2016·安徽中考)某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)寫(xiě)出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量,認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我(“同意”或“不同意”)小明的觀點(diǎn),因?yàn)?/p>

。(3)小紅按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體?！咎岢鰡?wèn)題】黃色固體是什么呢?【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。【做出猜想】黃色固體是Mg3N2【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論【反思與交流】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,為什么呢?請(qǐng)給出合理的解釋

。(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3與鎂條反應(yīng)的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少加熱后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多上表中,用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是

。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出三條結(jié)論,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①

;②

;③

。【解析】(1)鎂在氧氣中燃燒生成MgO。(2)在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這里的“各物質(zhì)”不單指固體,還包括液體和氣體。(3)鎂不但可以和空氣中的氧氣反應(yīng),而且還可以和氮?dú)?、二氧化碳反?yīng),不過(guò)O2比N2活潑,相同條件下以和O2反應(yīng)為主。(4)分析表格中現(xiàn)象可以發(fā)現(xiàn),相同條件下不同鹽溶液中反應(yīng)的快慢不同,實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)最快,實(shí)驗(yàn)2次之,實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2慢,對(duì)照實(shí)驗(yàn)最慢。加熱時(shí)各實(shí)驗(yàn)反應(yīng)均加快。結(jié)合NH4Cl和NH3的性質(zhì),可以作答。答案:(1)2Mg+O22MgO(2)不同意鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量黃色固體于試管中,加入適量的水,并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試管中有氣體產(chǎn)生,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。證明猜想正確O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑(合理即可)(4)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)①鹽可以作鎂與水反應(yīng)的催化劑,因?yàn)辂}能加快產(chǎn)生氣體的速率②溫度改變反應(yīng)速率,因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌飚a(chǎn)生氣體的速率③升高溫度能使反應(yīng)更復(fù)雜,因?yàn)樯邷囟仁规V與水反應(yīng)的生成物再與鹽NH4Cl反應(yīng)生成氨氣(NH3)13.(2016·婁底中考)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn),現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/gm試求:(1)m的值為。(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于g。(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確至%)【解析】根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn),20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g,第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g,說(shuō)明了第3次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng),可推出m的值為;根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求得參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量之和減去生成二氧化碳的質(zhì)量,即可求得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)(3)設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 11144xy4.4g100x=111y解得:x=10gy=11.1g完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1g10g+100g-4.4g答:略。答案:(1)(2)10(3)%(計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析)【知識(shí)鏈接】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型(1)關(guān)于純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算。(2)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式計(jì)算。(3)溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算。(4)利用圖象或表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式計(jì)算。(5)無(wú)數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計(jì)算?！緜溥x習(xí)題】1.(2015·青島中考)質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一,它的發(fā)現(xiàn)使得化學(xué)科學(xué)由定性研究走向定量研究,促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是()A.原子的種類(lèi) B.分子的數(shù)目C.原子的數(shù)目 D.元素的質(zhì)量【解析】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量一定不變,原子所屬元素的質(zhì)量也不變化;化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能改變,也可能不變。故選B。2.(2015·南京中考)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量【解析】選B。在化學(xué)方程式中,等號(hào)前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反應(yīng)物,等號(hào)后面的表示生成物,A不符合題意;在化學(xué)方程式中,反映不出化學(xué)反應(yīng)的快慢程度,B符合題意;在化學(xué)方程式中,等號(hào)上下標(biāo)的是反應(yīng)的條件,C不符合題意;反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比,即化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,D不符合題意。3.(2015·成都中考)我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”,在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國(guó)《科學(xué)》雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下:有關(guān)該轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率B.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生了變化C.生成物之一為C2H4D.反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成【解析】選B。催化劑的作用是改變反應(yīng)的速率,A正確;觀察微觀示意圖反應(yīng)前后都是碳原子和氫原子,原子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化,B錯(cuò)誤;生成物分別是C2H4和O2,C正確;反應(yīng)物是由碳原子和氫原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì),生成物分別是由C2H4和H2分子構(gòu)成的物質(zhì),D正確。4.(2015·淮安中考)地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶有螺紋的礦石,研究時(shí)發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒,主要反應(yīng)是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列說(shuō)法不正確的是()的化學(xué)式為FeS2中硫、氧元素的個(gè)數(shù)比為1∶2C.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【解析】選B。由化學(xué)反應(yīng)可知,每個(gè)X中含有1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子,是二硫化亞鐵,化學(xué)式是FeS2,A正確;SO2中的硫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶2,不能說(shuō)元素個(gè)數(shù)比,B不正確;反應(yīng)前氧元素的化合價(jià)是0價(jià),反應(yīng)后氧元素的化合價(jià)是-2價(jià),C正確;Fe2O3中鐵元素的質(zhì)