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廣東省廣州東莞五校2023屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考(理綜化學(xué)部分)本試卷共11頁,36小題,滿分300分,考試用時150分鐘??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:K-39I-127O-16H-1注意事項:答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名,考號填寫在答題卷和答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆將答題卡上,對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂寫,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號,答在試題卷上無效。非選擇題用0.5毫米的黑色墨水簽字筆答在答題卷上每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi),答在試題卷上或不在指定區(qū)域無效。4、考試結(jié)束,請將答題卡和答題卷上交第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題共16小題,每小題4分,共64分,每題只有一個正確的選項)7、化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的,下列說法正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī),向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C.生鐵在潮濕的空氣中易生銹,其負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-D.現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類,它們屬于碳?xì)浠衔?、下列說法都正確的是①江河入??谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)②根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA⑤水陸兩用公共汽車中,用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①④⑤ B.①③④C.①③④⑤ D.①②③④⑤9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目10-7NAB.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.常溫下,pH=3的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NAD.1mol碳烯(:CH2)中含有的電子數(shù)為8NA10、下列離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.滴加無色酚酞后仍為無色的溶液:Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42-C.由水電離的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液:NO3-、SO42-、Na+、K+D.含大量Al3+的溶液中:K+、HS-、NO3-、ClO-11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是①將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入25mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,并不斷攪拌:2H++CO32-CO2↑+H2O②銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2O③苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol的氯水:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-A.①②B.④ C.③④ D.②③④12、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2︰3 B.摩爾質(zhì)量之比為2︰3C.物質(zhì)的量之比為3︰2 D.反應(yīng)速率之比為2︰322、2006年11月23日中科院網(wǎng)報道,納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下:下列敘述不合理的是:A.Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3,屬于混合物B.在反應(yīng)②中FeCl3?6H2O被環(huán)丙胺還原為FeOOHC.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中,形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO223、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):第Ⅱ卷非選擇題(共11小題,182分)三、非選擇題:本大題共11小題,共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題,答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30、(16分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液
ABC(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是。(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是(填序號)。
A.Na2SO3溶液與HNO3B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是。(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有(填序號)。A.蒸發(fā)皿B.石棉網(wǎng)C.漏斗D.燒杯E.玻璃棒F.坩堝(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是,原因是。(6)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是。31、(16分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):(2)整個過程中的還原劑是。(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_____色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。(4)加碘鹽中含碘量為25.4mg~50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若將Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl232、(20分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是_________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是____________(填字母代號)。a.核磁共振法b.紅外光譜法c.質(zhì)譜法d.透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的原因是______________;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要下圖中的_______(填字母代號)。abcde⑸滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。⑹滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)試樣wg,消耗cmol·-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___________________。⑺判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結(jié)果____。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測定結(jié)果_________。33、(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:[實驗]制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3—能氧化Ag。[設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)](2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+,驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:。(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失,假設(shè)2成立。若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。[思考與交流](4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論_____,并簡述理由:(用離子方程式表示)?;瘜W(xué)答案:7D8A9D10C11B12C22AB23AD30、(1)SO42-、Fe3+;1:2(2)BD(3)吸收SO2尾氣,防止污染空氣(4)BF(5)方案①,因為A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色(6)B中藍(lán)色溶液褪色。(每空2分)31、(1)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl(3分);(2)KI、I2(3分);(3)橙紅或紅棕(3分);HBrO3>Cl2>HIO3(3分);(4)13.44(4分)。32、(1)TiCl4+(2+x)H
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