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一元弱堿的解離平衡及解離度[教學目標]1、掌握一元弱堿的解離平衡及解離度。2、理解解離平衡及解離度的異同點。[教學重點及難點]掌握一元弱堿的解離平衡及解離度一、一元弱堿的解離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－(1)式中是堿式解離平衡常數(shù)，[NH4+]、[OH－]和分別表示

[NH4+]、[OH－和NH3·H2O的平衡濃度。若用c0表示氨水溶液的起始濃度，則有：(2)當解離平衡常數(shù)很小，堿的起始濃度c0較大時，則有c0?[OH-]，于是上式可簡化成：(3)

適用條件：

c0

＞400Kb?

；一元弱堿體系。所以(4)

是一種平衡常數(shù)，表示弱堿解離出離子的趨勢的大小，值越大表示解離的趨勢。

按把堿分類如下：＞10-2強堿=10-2

10-5中強堿＜10-5弱堿二、解離度1、解離度定義：解離度即解離平衡時電解質(zhì)已解離部分占總量的百分比。2、解離度與解離平衡常數(shù)的關系NH3·H2ONH4+＋OH－起始相對濃度c00平衡相對濃度c-c

c

c=(c)2/(c-c)=c2/(1-)

當c/≥400時，1-

1，上式簡化為：（5）式稱為“稀釋定律”。=c

2或:=(/c)?（5）例：計算1.0×10–3mol·dm–3NH3·H2

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