天津市2022～2023年高三期末考試化學(xué)試卷

天津市2022～2023年高三期末考試化學(xué)試卷第Ⅰ卷本卷共12題，共36分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：1.下列說(shuō)法不正確的是A.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)的理想材料B.普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得C.膳食纖維是人體七大營(yíng)養(yǎng)素之一，在人體內(nèi)水解為葡萄糖加以吸收利用D.和的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿2.下列物質(zhì)僅含共價(jià)鍵且水溶液呈堿性的是A. B. C. D.純堿3.下列說(shuō)法正確的是A.、互同位素 B.第一電離能大?。篊.的電子式： D.的球棍模型：4.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.是氧化劑 B.是還原產(chǎn)物C.中的S元素被還原 D.消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說(shuō)法正確的是A.100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過(guò)0.2mole-時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA6.下列實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：B.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：C.向硫酸銅溶液中通入D.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：7.化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法不正確的是A.一定條件下，能在NaOH溶液中水解B.分子中含有2種含氧官能團(tuán)C.分子中含有3個(gè)手性碳原子D.1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)8.下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C.用裝置丙過(guò)濾得到CuSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O9.用方法可將汽車(chē)尾氣中和轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.整個(gè)過(guò)程中作催化劑B.反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為D.總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10.下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)11.制造尼龍-66的原料己二腈用量很大，現(xiàn)代工業(yè)常用電合成丙烯腈法制備，總反應(yīng)是，裝置如圖：下列說(shuō)法正確的是A.電子從電源a極流出，經(jīng)溶液流回b極B.中C原子的雜化方式均為C.陰極電極反應(yīng)為：D.當(dāng)生成時(shí)，電路中通過(guò)電子12.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2，已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說(shuō)法不正確的是A.0-5s過(guò)程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：C.30-80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致D.80s時(shí)，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為第Ⅱ卷本卷共4題，共64分。13.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式_________。②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，在元素周期表中屬于_________區(qū)。（2）是的一種重要配合物。①該配合物一種配體是，的空間結(jié)構(gòu)呈_________形，是_________(填“極性”或“非極性)分子。②的價(jià)層電子軌道表示式是_________。③中含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)________(用代表阿伏加德羅常數(shù))。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取該配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作)，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為_(kāi)________(精確到，相對(duì)分子質(zhì)量：250.5；：143.5)。（3）第ⅤA族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：①、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)________(填化學(xué)式，下同)，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖：i.氮化硼屬于_________晶體；該種氮化硼的熔點(diǎn)_________(填>、＜、=)。ii.已知氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為，則晶胞密度為_(kāi)________(用含有a、的代數(shù)式表示)。14.有機(jī)物H是合成某種藥物的中間體，一種合成路線(xiàn)如圖。回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________。（2）寫(xiě)出C中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_________。（3）判斷反應(yīng)類(lèi)型為②_________，⑦_(dá)________。（4）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_(kāi)________。（5）寫(xiě)出H的分子式_________。（6）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（7）與完全加成生成，W有多種同分異構(gòu)體，其中屬于氨基酸、分子中含兩個(gè)羧基、且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的W的可能結(jié)構(gòu)共有_________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。15.亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于濃硫酸不分解。(1)裝置A制取SO2①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②導(dǎo)管b的作用是_______。(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①裝置B中的三頸燒瓶應(yīng)放在_______(填“冷水”或“溫水”)浴中。②開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_____。(3)裝置C的主要作用是_______(用離子方程式表示)。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_______。(5)測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱(chēng)取1.380g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的過(guò)量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和25%的H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______。③亞硝酰硫酸的純度=_______。(精確到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol?1]16.利用甲醇制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究熱點(diǎn)。（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.反應(yīng)Ⅲ.①_________。②工業(yè)上采用吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖所示，請(qǐng)分析加入提高氫氣產(chǎn)率的原因：_________。（2）和充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(kāi)________。(填“>”或“=”或“＜”)②一定溫度下，在容積為的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量、、、、若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，則乙容器起始時(shí)反應(yīng)速率_________。(填“>”“＜”或“=”)。③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。a.容器中壓強(qiáng)不變b.的體積分?jǐn)?shù)不變c.d.容器中密度不變e.2個(gè)斷裂的同時(shí)有3個(gè)斷裂（3）已知電離常數(shù)：，：，，則向溶液中通入少量時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。（4）利用人工光合作用，借助太陽(yáng)能使和轉(zhuǎn)化為，如圖所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_________。

2022～2023(一)天津市第十四中學(xué)高三年級(jí)期末考試化學(xué)試卷第Ⅰ卷本卷共12題，共36分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A第Ⅱ卷本卷共4題，共64分?！?3題答案】【答案】（1）①1s22s22p63s23p63d74s2②.d（2）①.三角錐形②.極性③.④.21NA⑤.充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥后稱(chēng)量⑥.2.87（3）①.NH3＞AsH3＞PH3②.NH3＞PH3＞AsH3③.原子④.>⑤.【14題答案】【答案】（1）對(duì)硝基甲苯（2）硝基、醛基（3）①.取代反應(yīng)②.還原反應(yīng)（4）氫氧化鈉醇溶液，加熱（5）C12H15O5N（6）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（7）①.12②.【15題答案】【答案】①.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑②.平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下③.冷水④.生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑⑤.SO2+2OH?=+H2O⑥.C裝置中