復分解反應四個專題應用

復分解反應及其應用復分解反應的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→AD+CB⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2CO3=H2O+CO2↑

⑷CH4+2O2===CO2+2H2O⑸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑹CO2+C===2CO⑺CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑⑻CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2O

下列各反應中哪些是復分解反應？（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）點燃高溫

哪幾類物質能發(fā)生復分解反應？酸堿鹽鹽金屬氧化物【必記基礎】1、復分解反應的特點是：雙交換，價不變。2、復分解反應條件：生成物中有氣體（↑）或沉淀（↓）或水。3、初中階段?？嫉某恋恚海ò舜蟪恋恚?/p>

給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質分類酸：堿：鹽：金屬氧化物：非金屬氧化物：

知識回顧HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4復分解反應的應用判斷兩種化合物是否能發(fā)生復分解反應例：氫氧化鈉與硝酸NaOH+HNO3=NaNO3+H2O說明：因雙交換后有水生成，故兩者能發(fā)生復分解反應【練習1】下列各組物質之間，能反應的寫出化學方程式（1）碳酸鈉和氫氧化鈣（2）硫酸銅和氯化鋇（3）氫氧化鋇和稀硫酸（4）氧化鐵和稀鹽酸【交流討論1】完成下列化學方程式。例：（）＋Na2CO3===2NaCl+（）【交流討論2】（1）（）+Na2CO3==NaOH+（）（2）（）+HCl==CO2↑+（）+（）（3）（）+H2SO4==Na2SO4+（）（4）BaCl2+（）=BaSO4↓+（）（5）NaCl+（）=AgCl↓+（）【拓展訓練】現有如下試劑可供選擇：（以下各題均填序號，可多選。）①NaCl溶液②澄清石灰水③AgNO3溶液④CaCl2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦NaOH溶液⑧稀HCl能與Cu(NO3)2溶液形成沉淀的試劑有

。能與CuSO4溶液形成沉淀的試劑有

。

方法小結：解決此類題的關鍵是能根據所提供物質去聯想沉淀或氣體，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能聯想到含鋇離子的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去選擇含CO32-或SO42-的化合物。②⑦②⑤⑥⑦練習3：判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應下列各組物質的溶液混合后不能發(fā)生反應的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaClNa+、CO32-、H+、SO42-Ag+、NO3-、Na+、Cl-Na+、Cl-、H+、SO42-Na+、OH-

、H+、

Cl-下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()例1：下列各組物質中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物質能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2二、共存問題

DD要點：指離子之間，或物質之間不能結合生成水、氣體或沉淀。（也就是三無反應）

離子共存的判斷1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、H+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-CH+指示劑法：根據溶液的酸堿性,

用指示劑進行鑒別的方法

（或者用Ph試紙）其他的化學方法：食鹽食醋燒堿沉淀法——根據沉淀的顏色或性質鑒別物質。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有

BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有

AgCl、BaSO4。（3）、藍色沉淀：Cu（OH）2紅褐色沉淀：Fe（OH）3其他的化學方法：如何利用產生沉淀鑒別下列物質：氯化鈣和氯化鈉硝酸鈉和硝酸鎂氫氧化鈉和硝酸鈉硝酸鉀和硫酸鉀氯化鋇和氯化鈉氯化鈉和硝酸鈉不法商販用自來水冒充純凈水。你會利用所學化學知識來鑒別其真?zhèn)螁?？鑒別真假純凈水其他的化學方法：氣體法：根據被鑒別物質發(fā)生反應是否產生氣體，或根據氣體的顏色、氣味等來鑒別碳酸鹽遇酸產生二氧化碳氣體銨鹽遇可溶性堿產生刺激性氣味NH3如何利用產生氣體鑒別下列物質：氯化鉀和碳酸鉀氯化鉀和氯化銨硝酸鉀和硫酸銨依據物質特殊性質進行檢驗(物理性質)顏色氣味密度溶解性（是否放熱）......燃燒變色生成沉淀放出氣體......依據物質反應時產生的特殊現象（化學性質）鑒別物質的常用方法方法小結它們的性質有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。能用哪些方法鑒別它們呢？綜合訓練：方法食鹽純堿1.用酸堿指示劑（滴加酚酞）酚酞不變色酚酞變紅色2.測pH值（用玻棒蘸取溶液蘸在pH試紙上）pH=7溶液呈中性3.加沉淀劑(CaCl2、Ca(OH)2等)無明顯現象產生白色沉淀4.加酸（取樣,滴加酸溶液）不冒氣泡產生氣泡

pH>7溶液呈堿性NaOHCa(OH)2KNO3H2SO4HCl紫色石蕊試液紫色紅色藍色H2SO4HClKNO3NaOHCa(OH)2BaCl2溶液CO2或Na2CO3溶液無明顯現象HCl白色沉淀

H2SO4無明顯現象

NaOH白色沉淀Ca(OH)2鑒別NaOH、Ca(OH)2、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液用一種試劑鑒別三種白色固體NaOHNaClBaCO3NaOHNaClBaCO3H2O白色固體不溶解固體溶解，且放熱固體溶解BaCO3NaOHNaCl用一種試劑鑒別三種無色溶液NH4Cl、MgCl2、NaClNH4ClMgCl2

NaClNaOH白色沉淀產生刺激性氣味氣體無明顯現象MgCl2NH4ClNaCl鑒別①NaCl②MgSO4③CuCl2

④BaCl2⑤NaOH五種溶液，不用它試劑，則被鑒別出來物質的順序正確是A.③⑤②④①B.③②⑤④①C.③⑤④①②D.③②⑤①④白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分為（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分為（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分為（4）溶液C中一定存在的溶質是除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），應選什么試劑？寫出有關反應方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓練習4：1、下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。酸BaSO4BaCO3鹽1鹽2堿①②③④⑴寫出途中相應物質的化學式：酸

，堿

。⑵寫出圖中反應②和④的化學反方程式：②

；

④

。

⑶總結化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一。據上圖，總結出酸、堿、鹽之間相互反應的規(guī)律（任寫兩點）：