高中化學（必修二）分子結構與物質(zhì)的性質(zhì)練習題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學（必修二）分子結構與物質(zhì)的性質(zhì)練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列說法正確的是()A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．Br2和H2O均是極性分子，CCl4是非極性分子，所以Br2難溶于H2O而易溶于CCl4C．CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難溶于H2O而易溶于CS2D．H2O是極性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是極性分子2．氨基甲酸銨()可用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑，某化學小組用下列實驗裝置模擬工業(yè)制備少量氨基甲酸銨。下列說法錯誤的是（）查閱資料：氨基甲酸銨的性質(zhì)及工業(yè)制法如表所示。物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水，難溶于四氯化碳化學性質(zhì)水解生成碳酸氫銨，受熱分解生成尿素工業(yè)制法

A．裝置Ⅰ中膠皮管a的作用為平衡壓強，使液體順利滴下B．裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的試劑依次為飽和溶液、濃硫酸、堿石灰C．裝置Ⅳ的反應溫度過高，會導致氨基甲酸銨的產(chǎn)量降低D．裝置Ⅵ中發(fā)生反應的化學方程式為3．已知H2O2的分子空間結構可在二面角中表示，如圖所示，則有關H2O2的結構的說法中正確的是（）A．分子的正、負電荷重心重合B．分子的正、負電荷重心不重合C．H2O2是含極性鍵的非極性分子D．H2O2是只含非極性鍵的極性分子4．下列關于化合物的敘述正確的是（）A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯5．利巴韋林是常用的抗病毒藥物，其分子結構如圖．下列關于該物質(zhì)說法不正確的是（）A．易溶于水 B．分子中含有4個手性碳原子C．在的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6．下列物質(zhì)中不存在手性異構體的是（）A．BrCH2CHOHCH2OH B．C．CH3CHOHCOOH D．CH2=CH27．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（）A．

酚

羥基 B．CH3COCH3醚

醚鍵C．醛

醛基 D．酮

酮羰基8．下列關于硫酸銨[(NH4)2SO4]的敘述，正確的是（）A．銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結合B．銨根離子與硫酸根離子間以共價鍵結合C．硫酸銨中任意原子間均以離子鍵結合D．硫酸銨中不含金屬元素，故不可能存在離子鍵9．下列關于醇類物質(zhì)的物理性質(zhì)的說法，不正確的是（）A．沸點：乙二醇>乙醇>丙烷B．乙醇是常用的有機溶劑，可用于萃取碘水中的碘C．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測，利用了酒精易揮發(fā)的性質(zhì)D．甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因為這些醇與水形成了氫鍵，且烴基體積小10．醫(yī)藥中間體1，5—二甲基萘的結構簡式如圖，該物質(zhì)與足量的加成后，得到的產(chǎn)物中含有的手性碳原子數(shù)目為（）A．0 B．2 C．4 D．611．下列不屬于有機化學范疇的是（）A．周朝設立“酰人”官職負責釀造酒、醋等B．侯德榜用食鹽生產(chǎn)純堿C．瑞典化學家舍勒提取到酒石酸、檸檬酸等物質(zhì)D．維勒首次在實驗室里合成了尿素12．下列關于丙氨酸的說法中，正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ的結構和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，都是非極性分子C．Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的組成和原子排列D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目不完全相同二、填空題13．以下各能級是否存在？如果存在，各包含多少個原子軌道？(1)2s：___________。(2)2d：___________。(3)3p___________。(4)5d___________。14．解釋接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些的原因。___________三、元素或物質(zhì)推斷題15．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子有三個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z元素基態(tài)原子的單電子數(shù)在同周期元素基態(tài)原子中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同主族；Q的最外層只有一個電子，其他電子層均有個電子(n表示電子層序數(shù))。請回答下列問題：(1)的核外電子排布式為______。(2)化合物中W的雜化方式為______；的空間結構為______。(3)Y、R的最高價氧化物中沸點較高的是______(填化學式)，原因是__________________。(4)Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖所示，該晶體的晶胞中所含Y原子的個數(shù)為______；若晶胞的邊長為，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為______(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。參考答案：1．C【詳解】A．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗規(guī)律，存在特殊情況，部分有機物分子是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．Br2是非極性分子，H2O是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，Br2難溶于H2O而易溶于CCl4，故B不正確；C．CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難溶于H2O而易溶于CS2，故C正確；D．CO2是非極性分子，CO2溶于H2O時，部分與H2O反應生成H2CO3，故D不正確；故選C。2．B【詳解】A．裝置Ⅰ中膠皮管a的作用為平衡壓強，使液體順利滴下，選項A正確；B．裝置Ⅱ的作用為吸收中的HCl，應盛放飽和溶液，因為二氧化碳也能與碳酸鈉溶液反應，裝置Ⅲ的作用為吸收中的水蒸氣，應盛放濃硫酸，裝置Ⅴ的作用為吸收中的水蒸氣，應盛放堿石灰，選項B錯誤；C．制備氨基甲酸銨的反應為放熱反應，為提高其產(chǎn)量，應降低溫度，使平衡正向移動，同時也可防止其受熱分解生成尿素，選項C正確；D．裝置Ⅵ中發(fā)生反應的化學方程式為，選項D正確；答案選B。3．B【詳解】A．由過氧化氫分子的空間結構可知，分子中正、負電荷重心不重合，故A錯誤；B．由過氧化氫分子的空間結構可知，分子中正、負電荷重心不重合，故B正確；C．由過氧化氫分子的空間結構可知，分子中正、負電荷重心不重合，過氧化氫分子為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故C錯誤；D．由過氧化氫分子的空間結構可知，分子中正、負電荷重心不重合，過氧化氫分子為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．有機物不含手性碳原子，A錯誤；B．分子中含有碳碳非極性鍵、碳氫極性鍵和碳氧極性鍵，B正確；C．分子中含有9個σ鍵、3個π鍵，C錯誤；D．分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D錯誤；故選B。5．C【詳解】A．由結構簡式可知，該有機物分子中含有多個羥基、氨基等能與水分子形成氫鍵的基團，推測該物質(zhì)易溶于水，故A正確；B．與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子，該分子中含有4個手性碳原子（用“*”號標出），故B正確；C．該有機物具有醇羥基，且和羥基相連的碳原子的相鄰碳上有氫原子，能在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應，反應條件不是的醇溶液中加熱，故C錯誤；D．該有機物分子中含有醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故D正確；答案選C。6．D【詳解】A．BrCH2CHOHCH2OH中間的碳原子所連接的四個基團分別是-H、-OH、-CH2Br和-CH2OH，都不一樣，屬于手性分子，存在手性異構體，A項不選；B．其中標有“*”的碳原子連接了四個不同的官能團，是手性碳原子，屬于手性分子，存在手性異構體，B項不選；C．CH3CHOHCOOH中間的碳原子所連接的四個基團分別是-H、-OH、-CH3、-COOH，都不一樣，是手性碳原子，屬于手性分子，存在手性異構體，C項不選；D．CH2=CH2中沒有手性碳原子，不存在手性異構體，D項選；答案選D。7．C【詳解】A．是苯甲醇，分子中含有醇羥基，屬于芳香醇，而不屬于酚，A錯誤；B．CH3COCH3分子中含有酮羰基，由于分子中含有3個C原子，因此是丙酮，屬于酮，B錯誤；C．分子中含有醛基，該物質(zhì)是丙醛，屬于醛，C正確；D．分子中含有酯基，該物質(zhì)是乙酸苯酯，屬于酯，D錯誤；故合理選項是C。8．A【詳解】A．硫酸銨屬于離子化合物，銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結合，故A正確；B．硫酸銨屬于離子化合物，銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結合，故B錯誤；C．硫酸銨屬于離子化合物，銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結合，銨根離子中的N和H、硫酸根離子中的S和O之間以共價鍵結合，故C錯誤；D．硫酸銨屬于離子化合物，銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結合，存在離子鍵，故D錯誤；答案選A。9．B【詳解】A．乙二醇、乙醇的分子間都有氫鍵，丙烷分子間沒有有氫鍵，且乙二醇分子間氫鍵比乙醇多，故沸點乙二醇>乙醇>丙烷，，故A正確；B．乙醇雖然是常用的有機溶劑，但乙醇溶于水，故不能萃取碘水中的碘，故B錯誤；C．酒精具有揮發(fā)性，交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測，利用了酒精的揮發(fā)性，故C正確；D．羥基是親水基團，可以和水分子上的氫原子形成氫鍵，故甲醇、乙二醇、丙三醇等低級醇均可與水以任意比混溶，故D正確；故答案為B。10．C【詳解】碳原子周圍連有4個不同的原子或原子團，該原子為手性碳原子；與足量的氫氣發(fā)生加成后生成環(huán)烴，結構為：，該有機物含有手性碳如圖示所示，共計有4種；故選C。11．B【詳解】A．用含淀粉或纖維素的物質(zhì)釀造酒、醋都屬于有機化學范疇，A項正確；B．用食鹽生產(chǎn)純堿是用無機物制備無機物，不屬于有機化學范疇，B項錯誤；C．酒石酸、檸檬酸、都是有機物，C項正確；D．尿素都是有機物，D項正確；故選B。12．C【詳解】A．Ⅰ和Ⅱ在某些性質(zhì)上有所不同，但它們有著相同的官能團，化學性質(zhì)相似，故A錯誤；B．根據(jù)其結構可知，結構不對稱，兩種分子都是極性分子，故B錯誤；C．根據(jù)其結構可知，Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的組成和原子排列，故C正確；D．Ⅰ和Ⅱ互為對映異構體，所含化學鍵的種類與數(shù)目是相同的，故D錯誤。答案選C。13．

2s存在，原子軌道數(shù)為1

2d不存在

3p存在，原子軌道數(shù)為3

5d存在，原子軌道數(shù)為5【詳解】(1)由電子層、能級數(shù)和原子軌道數(shù)之間的關系可知，存在著2s能級，且只有1個原子軌道；(2)不存在2d能級，電子層為2時只有2s、2p兩個能級；(3)存在3p能級，且含有3個原子軌道，分別為3px、3py、3pz；(4)存在5d能級，其含有5個原子軌道。14．接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的水分子因氫鍵而相互締合形成所謂的締合分子【解析】略15．

(或)

雜化

V形

為共價晶體，為分子晶體

8

【解析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y有三個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，則Y的核外電子排布式為，故Y為C元素；R與Y同主族，結合原子序數(shù)大小順序可知，R為元素；而Z元素基態(tài)原子的單電子數(shù)在同周期元素基態(tài)原子中最多，則Z的價電子排布式為，且原子序數(shù)小于，則Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層均有個電子，不可能為短周期元素，原子序數(shù)小于30，故核外電子排布式為或，則Q為元素?！驹斀?/p>