長春市第十一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一學(xué)程考試試題

吉林省長春市第十一中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一學(xué)程考試試題吉林省長春市第十一中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一學(xué)程考試試題PAGE14-吉林省長春市第十一中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一學(xué)程考試試題吉林省長春市第十一中學(xué)2020—2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一學(xué)程考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12N-14O-16Na—23Mg-24S—32Cl—35.5Ca—40Cu—64Ba-137Fe-56Zn—65F-19

K-39

Al—27Li—7Ⅰ卷（選擇題，共50分）選擇題（共20個(gè)小題,1-10每題2分，11—20每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1?；瘜W(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A?！蚌矇m積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C?！扒匀f漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”體現(xiàn)了當(dāng)時(shí)人們已經(jīng)學(xué)會(huì)了運(yùn)用化學(xué)方法的淘金方式D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)2．下列化學(xué)用語正確的是A．M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為B．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=NC．次氯酸的電子式:D．氯離子(Cl－）的結(jié)構(gòu)示意圖:3．下列有關(guān)解釋不正確的是A．水結(jié)冰，體積增大，密度減小，是因?yàn)樗肿又g幾乎都以氫鍵結(jié)合B．HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C．鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似,從上到下其相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大D．氨氣極易溶于水,與氫鍵沒有關(guān)系4.將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中,得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－15。用18.4mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，所得SO42-離子濃度為2。68mol/L,則下列說法不正確的是A。溶解的銅的質(zhì)量為6。4g B。生成的SO2在標(biāo)況下為2.24L C.反應(yīng)中消耗的硫酸為0.1mol D.反應(yīng)后c（CuSO4）為1。0mol/L6．選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說法正確的是 A。按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→D→C→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2C.丙中品紅溶液不褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成7。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molC12溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA②常溫常壓下,32gSO2含有的分子數(shù)為0。5NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LNO和2。24LO2混合后氣體分子數(shù)一定為0。15NA④在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)8NA⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑥1。00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子=7\＊GB3⑦足量的Cu與濃H2SO4共熱產(chǎn)生標(biāo)況下SO2為2.24L，則加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.2mol=8\*GB3⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NAA.2個(gè) B。3個(gè) C。4個(gè) D。5個(gè)8。常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A.在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B.pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－C。能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D.在強(qiáng)堿溶液中:Na＋、K＋、Cl－、HCO3－9．把3體積NO2氣體依次通過①飽和NaHCO3溶液,②濃硫酸，③Na2O2后(假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是A．1體積NOB．體積O2C．1體積NO2和體積O2D．體積NO10．如圖裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和NaHSO3溶液濃硫酸C用Zn粒和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸D用FeS固體和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2S飽和NaHS溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D11。除去下列氣體中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是A。CO2[HCl]：用飽和的NaHCO3溶液B。CO2[SO2］：用飽和酸性KMnO4溶液C.Cl2［HCl］:用飽和的NaCl溶液D。SO2[HCl］：用飽和的Na2SO3溶液12．A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是A．原子電子層數(shù)：A＞B B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑D在同周期中最小 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D13。下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣⑤氨氣有還原性，但是和硝酸發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)14。某溶液中含有大量的Cl—、SO42-和OH?，如果只取一次該溶液就能將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Mg(NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3)2溶液A．①②③②④B．④②③②①C．④②①②③D．③②①②④15．向100mL1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，將所得的溶液蒸干得到5.8g固體物質(zhì)，則該固體的成分是A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3、NaHSO3D．Na2SO3、NaOH16．有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6。27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測錯(cuò)誤的是A。K+一定存在，且n(K+）≥0.02molB.Ba2+、Mg2+一定不存C。Cl-一定存在,且其物質(zhì)的量比K+小D?；旌先芤褐蠧O32—的濃度為0.1mol/L17.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng):CO32—+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B。稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D。氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O18．現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+)=0.2mol/L，c（Cl-）=1.0mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH)2，并使Mg2+與Al3+分離開，至少需要3mol/LNaOH溶液的體積為A。40mL B。100mL C。120ml D。160mL19．向僅含SO、I－、Br－且物質(zhì)的量分別為m、n、6mol的鈉鹽溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說法中正確的是A．曲線Ⅱ代表Br－的變化情況B．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)：SO32—＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42—＋2Cl－C．通入的氯氣為5mol時(shí),溶液中的主要陰離子為Cl－、SO32-D．溶液中n（Na＋)＝n（SO)＋n(I－）＋n(Br－)20．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)B．若X為S單質(zhì)，則A為硫酸C．若X為S單質(zhì)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．若X為N2或NH3,則A為硝酸Ⅱ卷（非選擇題，共50分）21.（10分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式（1）工業(yè)上制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（2)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3）氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式（4）工業(yè)上制備漂白液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(5）將亞硫酸鈉溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式22.(16分）I。按要求回答下列問題：（1）某粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是___________。（2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2，NH3，Na2O2。(3）用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S；CO2。Ⅱ。如圖為元素周期表的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題：（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是_(填化學(xué)式）。（2)10種元素中，簡單離子半徑最大的是填離子符號(hào)）。(3)元素⑦的簡單氫化物與過量的元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)元素⑩的原子序數(shù)為______，其單質(zhì)與水在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（5）元素①⑦⑧形成的常見化合物的化學(xué)式,含有化學(xué)鍵類型、。23．(14分)硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。主要用于合成樹脂、殺蟲、殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以NH3和CS2為原料制備KSCN的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①NH3不溶于CS2,CS2密度比水大且難溶于水;②三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng):CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,該反應(yīng)比較緩慢，且NH4SCN在高于170℃易分解。（1）儀器a的名稱。(2）C裝置的作用是:觀察氣泡的流速，便于調(diào)控生成氨氣的速率；三頸燒瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管插人下層CS2液體中,原因是。(3)待實(shí)驗(yàn)中觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，熄滅A處酒精燈，待D中無氣泡產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉K1。保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時(shí)間，使NH4HS=NH3↑+H2S↑進(jìn)行完全后,打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，滴入適量的KOH溶液，寫出生成KSCN的化學(xué)方程式.(4）裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH3的離子方程式。(提示：Cr2O72-→Cr3+)（5)反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去,再蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體.(6)晶體中KSCN含量的測定：稱取10。0g樣品，配成1000mL溶液。量取20。00mL溶液于錐形瓶中,加入適量稀硝酸，再加人幾滴Fe（NO3）3作指示劑，用0.1000mol·L—1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液18。00mL。（已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(只要求寫出計(jì)算結(jié)果)24．（10分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3.3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第二次吸收）如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3。現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進(jìn)行循環(huán)氧化吸收：(1)則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為(可以用分?jǐn)?shù)表示，下同)，第二次通入O2的體積為升,第三次吸收后還剩余NO升.（2)第n次吸收后剩余NO的體積為升(用含n的