2023年人教版初中化學(xué)知識點填空附帶答案

第１單元《走進化學(xué)世界》知識點１、化學(xué)是研究物質(zhì)的、___＿__、___＿____以及___＿______的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)----－環(huán)境和諧化學(xué)(化合反映符合綠色化學(xué)反映)①四特點P６（原料、條件、零排放、產(chǎn)品)②核心:運用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）(1）火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰（溫度最＿＿＿＿)（2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（３)檢查產(chǎn)物Ｈ2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有_＿____CO２：取下燒杯，倒入___＿_____＿__，振蕩,變＿＿＿＿＿___(4）熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣）,點燃白煙,蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O２的量減少，CＯ2和H２O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般環(huán)節(jié):提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點:關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器-－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器-－量筒量取液體體積時,量筒必須放。視線與及量筒內(nèi)。量筒不能用來加熱,不能用作反映容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到毫升。（三)稱量器--托盤天平（用于粗略的稱量,一般能精確到__＿_＿＿_克。）注意點：(1）先(2）稱量物和砝碼的位置為“＿_＿______”。(３)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在(如小燒杯、表面皿)中稱量。（4）砝碼用夾取。添加砝碼時,先加的砝碼,后加的砝碼（先大后?。ǎ?稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－-酒精燈（１)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用,不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的也不應(yīng)少于_(3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的加熱物體。(4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用或撲滅火焰,不能用水沖。（五)夾持器-－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近處。試管夾的長柄，不要把拇指按在上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾__；夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六）分離物質(zhì)及加液的儀器－-___＿＿_＿_、______＿____過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一)藥品的取用１、藥品的存放：一般固體藥品放在中,液體藥品放在中（少量的液體藥品可放在中)，金屬鈉存放在中,白磷存放在中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取，固體以為宜,液體以1~2mＬ為宜。多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手,僅使很少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用②塊狀及條狀藥品：用夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋,在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng),（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口試管口邊沿，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽,放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會導(dǎo)致試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端,用手緊貼，稍停半晌,若導(dǎo)管口，松開手掌,導(dǎo)管口部有，稍停半晌，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱（1)加熱固體時,試管，試管受熱時先，再。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的,加熱時使試管與桌面約成角，受熱時,先使試管,然后給試管里的液體的加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口。(四)過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”:(1）濾紙的邊沿低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊沿“三靠”：(1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（３）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后,濾液仍然渾濁的也許因素有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊沿③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：(１)在加熱過程中，用不斷攪拌（作用：）（2）當(dāng)液體（或）時停止加熱,運用將剩余水分蒸發(fā)掉,以（3)熱的蒸發(fā)皿要用夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上。(六）儀器的洗滌:（１）廢渣、廢液倒入中，有用的物質(zhì)倒入中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準:玻璃儀器上附著的水（3)玻璃儀器中附有油脂：先用或洗滌,再用水沖洗。(4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用溶解,再用水沖洗。（５)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后，要＿_＿__＿＿___晾干。第二單元《我們周邊的空氣》知識點１、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。2、空氣的成分和組成空氣成分O2Ｎ２ＣO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)＿＿＿＿___＿__0．03%0.94%0.0３%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物規(guī)定:足量且產(chǎn)物是固體b、裝置規(guī)定：氣密性良好ｃ、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約＿____體積d、結(jié)論:空氣是混合物；Ｏ2約占_＿___,可支持燃燒；Ｎ2約占＿＿＿_＿_，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水ｅ、探究:①液面上升小于1／5因素:＿_＿___＿_____＿______＿________＿②能否用鐵、鋁代替紅磷？因素：__＿＿能否用碳、硫代替紅磷？因素：(2)空氣的污染及防治:對空氣導(dǎo)致污染的重要是和等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為等。(3)空氣污染的危害、保護:危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)解決過后才干排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)(CO2、CＨ4等)酸雨(NO2、ＳO2等)白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì)：支持燃燒,供應(yīng)呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反映現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鎂鋁鐵石蠟*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量＿________:防止＿__＿＿_______＿__＿＿__＿＿＿_＿＿_＿__＿*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理２Ｈ2O2ＭnO2__________＿_____＿___2KＭnO4△__＿_＿＿＿___＿__＿__＿＿＿__＿__2KClO3＿＿____＿_________＿＿___＿__＿_______（4）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(５）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、環(huán)節(jié):連—查—裝—固—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向_____傾斜:防止＿＿＿_＿_＿______＿_＿___＿_②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約＿__＿＿_處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:____＿＿__＿_＿_____＿_⑤試管口應(yīng)放一團棉花:__＿__＿____＿＿____＿_____＿_____⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先_＿＿______再_____＿_____:防止＿_＿__＿____________⑧用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗滿:_＿____________＿___＿__＿___＿＿____檢查:＿_____________＿_＿_＿＿_＿_____＿＿＿＿＿_７、催化劑（觸媒)：在化學(xué)反映中能_＿＿__＿___＿___＿＿___＿____＿＿＿＿______,而__＿__＿_______＿＿_＿＿和___＿_____在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反映中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣:供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍③稀有氣體(Ｈe、Ｎｅ、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢查方法①氧氣:___＿_＿__＿_＿＿___＿__②二氧化碳：___＿_＿_____＿__＿＿_③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅９、氧化反映:物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反映。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元《自然界的水》知識點一、水1、水的組成：（1)電解水的實驗A．裝置―――B．電源種類---通電C.加入的目的------－-－-D.化學(xué)反映：2H２O===２H2↑+O2↑通電產(chǎn)生位置負極正極體積比2:1質(zhì)量比1：8F.檢查：Ｏ2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃Ｈ2-－-出氣口置一根燃著的木條－－--－-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(２）結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和１個氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2Ｏ，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表達一種物質(zhì)②表達這種物質(zhì)的組成③表達這種物質(zhì)的一個分子④表達這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成通電2、水的化學(xué)性質(zhì)通電(1）通電分解2H2O===_＿_____＿_＿_____↑（２)水可遇堿性氧化物反映生成堿(可溶性堿)，例如：H2O+ＣaO==Ca(OH）２(3）水可遇酸性氧化物反映生成酸,例如:H２O+CO2＝=H2ＣO33、水的污染:(１）水資源A.地球表面７１%被水覆蓋，但供人類運用的淡水小于B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是，最多的金屬元素是,最多的元素是。Ｃ．我國水資源的狀況。(2)水污染A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)解決達標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中解決達標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛惜水資源：節(jié)約用水,防止水體污染4、水的凈化（1)水的凈化效果由低到高的是（均為方法）,其中凈化效果最佳的操作是；既有的凈水劑是。(2)硬水與軟水Ａ.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法Ｃ．硬水軟化的方法：D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢查：用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{色,說明有水存在;方程式：_____________＿____＿____＿___水的吸取:常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣H２1、物理性質(zhì):密度的氣體（向下排空氣法)；難溶于水(排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：點燃可燃性（用途：高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)點燃2H2+O2===_＿_＿____點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出__＿＿__色火焰，放出熱量,有水珠產(chǎn)生△還原性(用途:冶煉金屬）△H2+CｕＯ＝=＝__＿＿________氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：_＿_____＿______________＿__＿_＿__＿_(小結(jié)：既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)H２、C、ＣO）３、氫氣的實驗室制法原理：Ｚn+H2SＯ４=____＿________＿Zn＋2HCl=_＿_____＿_＿＿＿___不可用濃鹽酸的因素；不可用濃硫酸或硝酸的因素。４、氫能源三大優(yōu)點、、三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分?；瘜W(xué)反映的實質(zhì)：四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)(純凈物)由組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。Ｈ2、O2、N２、Cl2。離子：NaCｌ等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子(Cl－）構(gòu)成混合物(多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物(一種元素)(一種物質(zhì)）化合物:有機化合物CH4、C2Ｈ5OH、C6Ｈ１2O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素)氧化物H2OCuOCO２無機化合物酸HCｌＨ２SO4HNO３堿NaOHCa(ＯH)２ＫＯＨ鹽NａClCｕSＯ４Ｎa2CO3第五單元《化學(xué)方程式》知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容:參與化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化，不合用于物理變化;②不參與反映的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反映或物質(zhì)（如氣體)有無漏掉。2、微觀解釋：在化學(xué)反映前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反映前后（1)一定不變宏觀:反映物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變（3）也許改變:分子總數(shù)也許變二、化學(xué)方程式１、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫:（注意:a、配平b、條件ｃ、箭號）3、含義以2Ｈ2+Ｏ2點燃2Ｈ２Ｏ為例①宏觀意義：表白反映物、生成物、反映條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表達反映物和生成物之間分子每2個氫分子與１個氧分子化合生成２（或原子)個數(shù)比個水分子（對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每４份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息涉及①哪些物質(zhì)參與反映(反映物）；②通過什么條件反映:③反映生成了哪些物質(zhì)（生成物);④參與反映的各粒子的相對數(shù)量；⑤反映前后質(zhì)量守恒，等等。5、運用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反映類型1、四種基本反映類型①化合反映:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反映②分解反映：由一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反映③置換反映：一種單質(zhì)和一種化合物反映,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映④復(fù)分解反映:兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映2、氧化還原反映氧化反映：物質(zhì)得到氧的反映還原反映：物質(zhì)失去氧的反映氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H２、C、CＯ)3、中和反映：酸與堿作用生成鹽和水的反映第６單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)１、金剛石(C)是自然界中的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。２、石墨(C)是的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是：。CＯ和ＣO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的因素是：。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.重要有：焦炭，木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的,焦炭用于，炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的!1、常溫下的穩(wěn)定性強２、可燃性:完全燃燒（氧氣充足),生成CＯ2?：Ｃ+O2＿_________＿__＿__＿＿___＿__＿_____＿__＿__＿_＿_不完全燃燒?(氧氣不充足),生成CＯ：２Ｃ+O2___＿____＿＿_＿＿＿____＿_＿_____________３、還原性：C+2CuＯ高溫_____＿＿_＿__＿__＿_____（置換反映）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成___＿__＿色，石灰水變______。2Fe2O3+3C高溫____＿＿______＿三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思緒:(原理、裝置、檢查）（1）發(fā)生裝置：由反映物狀態(tài)及反映條件決定：反映物是,制氣體時則用高錳酸鉀的發(fā)生裝置。反映物是,制氣體時則用的發(fā)生裝置。(２)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：于水用排水法收集CＯ用密度比空氣用向排空氣法CO２用向排空氣法密度比空氣用向排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1)原理：用石灰石和稀鹽酸反映：?CaCＯ３+2HCl＝=_＿___＿_＿_＿＿_＿___________＿_____2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向_＿＿__排空氣法4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是____＿＿____＿驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：?CaCO3高溫___＿＿_＿___＿＿_____＿__生石灰和水反映可得熟石灰:ＣaO+H2O＝_____＿_＿＿__＿___四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色，無味的氣體,密度比空氣_＿____,_____溶于水,高壓低溫下可得固體----________2、化學(xué)性質(zhì):１)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒,不能供應(yīng)呼吸2)與水反映生成碳酸:CO２+H2O＝=＿＿__＿___生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變____＿，H2CＯ3＝=______＿__碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:方程式_________＿_____＿_＿_＿__＿__＿本反映可用于檢查二氧化碳!4）與灼熱的碳反映：Ｃ+ＣO２高溫__＿___＿_＿__＿_(，既是化合反映又是氧化還原反映,CO2是氧化劑，C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Nａ2CO3+2HCl==______＿_＿___＿＿___＿__＿___)既運用其物理性質(zhì),又運用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于＿_____＿__＿__＿__＿＿＿＿_溫室肥料４、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起＿_____＿_＿＿_五、一氧化碳1、物理性質(zhì):無色，無味的氣體,密度比空氣＿＿＿＿_＿,＿＿____溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。３、化學(xué)性質(zhì):（H２、ＣO、Ｃ具有相似的化學(xué)性質(zhì):１)可燃性：２CO+Ｏ2點燃2CO2（點燃前一定要檢查)H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。CＯ和O2的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。CH４和O２的燃燒火焰是:發(fā)出火焰。鑒別:可燃性的氣體:(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣：H2與ＣO的混合氣體C＋H２Ｏ高溫___＿＿_______＿_＿）2)還原性:CO+ＣｕＯ△_＿＿＿__＿＿_＿(非置換反映)應(yīng)用：冶金工業(yè)?現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成＿_＿_＿_色,石灰水變____＿＿。Ｆｅ2O３+3ＣO高溫__________＿___(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成__＿_色，石灰水變_＿_____。）除雜：CO［CＯ2]或氫氧化鈉溶液：CO2+2ＮａOH＝＝Na2ＣO３+H2OＣＯ2[CＯ]CO+CuO△____＿＿CaＯ[CaCＯ３]CａCO3高溫＿_＿_＿_＿注意：檢查CaO是否含CaCO3：CaCO3＋２HCl＝=______＿_＿___＿(CＯ3２-的檢查:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其運用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件:（缺一不可）（1）_____＿__(2）__________＿_(3）___＿_＿＿＿＿＿_____2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（１)__＿___＿___＿(2）___＿_＿___＿____(3）______＿＿_＿＿__＿____3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充足燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣）的混合物遇火種均有也許發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:?煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）(1）_____:“工業(yè)的糧食”(重要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物:_＿_＿____＿(引起酸雨)、CO、煙塵等(2）______:“工業(yè)的血液”（重要含碳、氫元素);汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3)天然氣是氣體礦物燃料(重要成分：______），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇（1）沼氣的重要成分:_____＿甲烷的化學(xué)式：?__＿＿___(最簡樸的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣____，__＿__溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH４＋2O２點燃＿___＿_＿___＿_＿?（發(fā)出__＿___色火焰）(2)乙醇(俗稱_＿__＿_，化學(xué)式:＿＿_____化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+３O2點燃__＿__＿__＿＿_＿?工業(yè)酒精中常具有的甲醇,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(１)節(jié)約石油資源（２）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生３、化學(xué)反映中的能量變化放熱反映：如所有的燃燒吸熱反映:如一般條件為“高溫”的反映4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最抱負的燃?(1）優(yōu)點：。（2）需解決問題:①如何大量便宜的制取氫氣？②如何安全地運送、貯存氫氣?第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料純金屬(90多種）1、金屬材料合金（幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：(1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）,有金屬光澤。（２）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色)（3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣:人體中含量最多的金屬元素(３)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅)（4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬(銀>銅>金>鋁）(5)鉻：硬度最高的金屬(6）鎢:熔點最高的金屬(7）汞:熔點最低的金屬（8）鋨:密度最大的金屬（9）鋰:密度最小的金屬４、金屬分類：黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！?一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4．3％含碳量0．03%～2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。(1)熔點高、密度小優(yōu)點(2)可塑性好、易于加工、機械性能好（３）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反映2、金屬+酸→鹽＋Ｈ2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CｕＳO4=＝Cu＋FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAｌＺnFeSnPb(H）CuＨgＡgPtAｕ金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里:（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越_____(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______(不可用濃硫酸、硝酸)(3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的＿_＿___＿＿中置換出來。(除Ｋ、Ca、Na、Bａ）四、金屬資源的保護和運用1、鐵的冶煉(1)原理:在高溫下，運用焦炭與氧氣反映生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fｅ２O3高溫_＿___＿______（2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（重要成分是＿＿＿＿__＿_)、赤鐵礦（重要成分是＿＿______）２、鐵的銹蝕(１)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸（鐵銹的重要成分：＿＿__＿___）(銅生銅綠的條件：銅與Ｏ２、水、CＯ2接觸。銅綠的化學(xué)式＿＿＿__＿＿_＿___（2)防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反映，因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反映生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和運用:保護金屬資源的途徑:①防止金屬腐蝕②回收運用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識點一、溶液的形成1、溶液（1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的_＿________叫做溶液（2）溶液的基本特性：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuＳＯ4為_＿_＿__色FeＳO4為___＿＿_＿_＿色Fe2（SＯ4）3溶液為___＿___色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)２、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1)概念：不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ｃａ（OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而減少②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③_＿＿_＿______(條件)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4ＮＯ3溶解溶解放熱：如NaOＨ溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如ＮaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達成飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準:____＿g溶劑③狀態(tài):達成飽和④質(zhì)量:溶解度的單位：克（２）溶解度的含義:20℃時NaCl的溶液度為36ｇ在20℃時，在______克水中最多能溶解３6克NaCｌ或在２０℃時，NaCl在＿＿_＿__克水中達成飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為3６克（3）影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如ＫNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少。如Cａ(OＨ)2（4）溶解度曲線0t1t0t1t2t3NtSPA80·（1）t3℃時A的溶解度為80·B(2）P點的的含義·（3）N點為,可通過B·C的方法使它變?yōu)轱柡虲(４）ｔ1℃時Ａ、B、C、溶解度由大到小的順序（5）從A溶液中獲取A晶體可用(6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體(7）t２℃時A、Ｂ、C的飽和溶液各W克，降溫到t１℃會析出晶體的有無晶體析出的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為（8)除去Ａ中的泥沙用法;分離A與B(含量少）的混合物,用法２、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為，氣體溶解在里達成時的（2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越__＿_）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越__＿_)３、混合物的分離（1）過濾法:分離可溶物+難溶物（２)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如ＮaCl（海水曬鹽)減少溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%2、在飽和溶液中:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C％=(C<S）３、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1）用固體配制:①環(huán)節(jié)：計算、稱量、溶解②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)①環(huán)節(jié):計算、量取、稀釋②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SＯ4)、鹽酸(ＨCl）、硝酸(HNO３）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素(或銨根）和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的可以導(dǎo)電(因素：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸:黃色(含Ｆe3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中具有少量鹽酸,助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的因素：酸離解時所生成的陽離子所有是H＋）（1)與酸堿指示劑的反映：使紫色石蕊試液變__＿__色，不能使無色酚酞試液__＿＿___（2)金屬+酸→_＿__+_＿___（3）堿性氧化物+酸→_＿_＿_＋＿____（4）堿+酸→____＿+_____＿(5)鹽＋酸→＿＿___＿__＿_+_＿________＿_＿（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢查試劑Cl-SＯ42-CO3２－三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)俗名制法用途2、堿的通性（具有通性的因素：離解時所生成的陰離子所有是＿_＿___)（1)堿溶液與酸堿指示劑的反映:使紫色石蕊試液變__＿__色,使無色酚酞試液變_____色(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(3）酸＋堿→鹽+水（4)鹽＋堿→另一種鹽+另一種堿（反映物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注:①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2Δ＿＿_________＿2Fe（OＨ)３Δ__________＿②常見沉淀：AｇＣｌ↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe(ＯH)3↓Ｍg(ＯＨ）2↓ＢaCＯ３↓CaCO3↓③復(fù)分解反映的條件：當(dāng)兩種化合物互相互換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反映才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反映生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反映生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反映生成酸CO２+Ｈ2O==Ｈ2CO３SO２+H2O==H2SO3ＳO3+H2O==H2ＳO４（1）少數(shù)可與水反映生成堿Na2O+H２O==2NaＯＨＫ2Ｏ+H２O==2KＯＨＢａO+H2O==Ba(OＨ)2CaＯ+H２O=＝Ca(OH）2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=＝CaCO3↓＋H２O(不是復(fù)分解反映)（2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fｅ2O3+6HCl＝=２ＦｅCｌ３+3H2Ｏ四、中和反映溶液酸堿度的表達法——ｐH１、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反映2、應(yīng)用：（1)改變土壤的酸堿性(2）解決工廠的廢水(３)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表達法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（２)ｐH的測定:最簡樸的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨:正常雨水的pＨ約為５．6(由于溶有ＣO2)pＨ<5.6的雨水為酸雨第十一單元《鹽化肥》知識點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NＨ４+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色粉末,水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品(２）作防腐劑（３)消除積雪(減少雪的熔點）(4）農(nóng)業(yè)上用ＮaCl溶液來選種(5）制生理鹽水(０.9%NａCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布,促進細胞內(nèi)外物質(zhì)互換Ｃl-促生鹽酸、幫助消化,增進食欲碳酸鈉Na2ＣＯ３白色粉末狀固體，_＿__溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHＣO3白色晶體,___溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上,治療胃酸過多備注(1）粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),易吸取空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）(2)碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子,化學(xué)式為Na２CＯ3·10H2O。碳酸鈉晶體Na２CO3·１０H2Ｏ（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化:常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）(３）2NaHＣO３△Na２ＣO3＋Ｈ2O+CO2↑NaHCO3+HCｌ=＝=ＮaCl+H2O＋ＣO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)實驗儀器實驗環(huán)節(jié)實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽(可溶）＋金屬1→______+_＿_____鹽＋堿→＿___＿_+___＿__(反映物需都可溶,且滿足復(fù)分解反映的條件）鹽+鹽→_______（反映物需都可溶，且滿足復(fù)分解反映的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數(shù)都可溶（除___＿____＿___不溶）堿:只有____＿_、__＿＿__＿_、＿_________、__＿________和＿__________可溶于水,其余均為沉淀鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;氯化物除_＿____＿__難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除__＿__＿___難溶，＿＿___＿__,____＿＿微溶外,其余多數(shù)可溶;碳酸鹽除__＿_＿__、_＿_＿_______、_＿＿______＿_＿可溶，其余都難溶。注：BaSO４、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料１、農(nóng)家肥料:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥）(1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥（有機物）4６.７%含N量使用注意事項ＮH4HCＯ３1７.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等)混合施用ＮH４NO33５%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸（NＨ4）2SＯ４21.2％長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH４Ｃl２6.2％NH3．H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢查試劑:堿（NaOＨ、Ca(ＯH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4ＮO３+ＮaOH=NaＮO3＋NH3↑+H2Ｏc、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸取（２）鉀肥作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥ＫCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(重要成分為K２CO３)，呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（3)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果）缺磷：生長遲緩,產(chǎn)量減少，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉Ｃａ3(PO4)２鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Cａ(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(H２PO4)2如草木灰、熟石灰４、復(fù)合肥:含N、P、K中的兩種或三種KNO3ＮH4H2PO4（ＮＨ4）2HPＯ4不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響１、土壤污染:重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：Ｎ２０、ＮH3、H2S３、引起水體污染:N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥２、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒,跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(其中無機鹽和水可被人體直接吸?。┮?、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì),是機體生長及修補受損組織的重要原料。成人天天需60-70g2、存在:動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的重要成分植物的種子(如花生、大豆)３、構(gòu)成:由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成合成４、人體蛋白質(zhì)代謝合成攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量氧化蛋白質(zhì)人體氨基酸氧化水解人體所需各種蛋白質(zhì)５、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育,組織更新）（1)血紅蛋白:由血紅素(含F(xiàn)ｅ2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運送O2和CO2的載體血紅蛋白+Ｏ２氧合血紅蛋白CＯ中毒機理:血紅蛋白與ＣＯ結(jié)合能力比與O２結(jié)合能力強２00倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害:CO、尼古丁、焦油等(２）酶：生物催化劑特點:高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖(人體可直接吸取的糖)6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆）:破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理:高溫、紫外線等化學(xué):強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽(Ba２+、Ｈg2+、Ｃu２+、Ａg+等)等應(yīng)用:用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類是生命活動的重要供能物質(zhì)(６0%—７０%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖(１)淀粉(C６Ｈ１0O5)n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶(Ｃ６H10O５)nC6H12Ｏ6血糖淀粉(肌肉和肝臟中)水酶(２)葡萄糖C6H1２O6（酶呼吸作用C６H１２O6＋6O2６CO２＋6Ｈ2O１5．６ＫJ/ｇ供機體活動和維持體溫需要(3）蔗糖C１2H22Ｏ11:重要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的重要成分是蔗糖三、油脂１、分類植物油脂：油動物油脂:脂肪2、功能：提供大量能量39.３ＫJ／ｇ每日攝入50g－60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成,需從食物中攝?。?、存在:水果、蔬菜、魚類等2、作用:調(diào)節(jié)新陳代謝、防止疾病、維持身體健康缺ＶA：夜盲癥缺VＣ:壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素５０多種常量元素(11種）在人體中含量>0.０1%Ｏ>C＞H>N>Cａ>P>K>S>Na>Cｌ＞Mｇ微量元素在人體中含量<０．0１%Fe、Zn、Se、Ｉ、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.２６g,重要以Ｃa10(PO4）6（OＨ)2晶體的形式存在（２)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3)鈣過多:結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀(1）Na+存在于細胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120gK+存在于細胞內(nèi)液成人每公斤含鉀約2ｇ(2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素必需元素（20多種)Ｆｅ、Ｚn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cｒ、Pb、Ag、Bａ、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運送缺鐵會引起貧血Zｎ影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒也許引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I(碘)甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，導(dǎo)致思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟)能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題3有機合成材料一、有機化合物是否具有碳元素?zé)o機化合物有機化合物(不涉及CO、CO2和Na2CO3、CaCＯ3等碳酸鹽)1、生活中常見的有機物CH4（最簡樸的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C２H５ＯH(乙醇，俗名:酒精）、CH3ＣOOH（乙酸，俗名:醋酸）、Ｃ６Ｈ１２O6（葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的因素:原子的排列方式不同3、有機物小分子如:CＨ4、C2H5OH、CH3COOH、Ｃ6H12O6等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。┯袡C高分子化合物(有機高分子）如:蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機合成材料有機高分子材料(１)分類天然有機高分子材料如:棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維:滌綸(的確良）、錦綸（尼龍)、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如:電木（３）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）:點燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4)鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法:用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護（1）危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存;③假如焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體,從而對空氣導(dǎo)致污染(２)解決途徑①減少使用不必要的塑料制品;②反復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料(3)塑料的分類是回收和再運用的一大障礙*＊***＊＊*＊*＊＊＊*******＊***＊＊＊****＊**＊****＊＊*＊****＊***＊***＊******＊*＊***＊***＊*＊****＊***＊****1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。２、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境和諧化學(xué)(化合反映符合綠色化學(xué)反映)①四特點P６(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)②核心:運用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰（溫度最高)（2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢查產(chǎn)物Ｈ2O：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧CＯ2：取下燒杯,倒入澄清石灰水，振蕩,變渾濁（４）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣)，點燃白煙,蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H２O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般環(huán)節(jié)：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點:關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))一、常用儀器及使用方法（一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二)測容器－-量筒量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反映容器。量程為１0毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器-－托盤天平(用于粗略的稱量,一般能精確到0.１克。）注意點:（1)先調(diào)整零點(２)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿）中稱量。（４）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－-酒精燈（１）酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1／4。(3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4)假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。(五）夾持器--鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近１／３處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近１/3處；用手拿住(六）分離物質(zhì)及加液的儀器－-漏斗、長頸漏斗過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中２、藥品取用的總原則①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使很少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取４、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊沿，緩緩地注入試劑，傾注完畢,蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會導(dǎo)致試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停半晌,若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停半晌,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱（１）加熱固體時,試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。(2）加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/３,加熱時使試管與桌面約成45０角,受熱時,先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或別人。（四)過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊沿低于漏斗口(2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊沿“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3）用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的也許因素有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊沿③濾紙破損（五)蒸發(fā)注意點:（1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高,導(dǎo)致液滴飛濺）（２）當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,運用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石棉網(wǎng)。(六）儀器的洗滌：(1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CＯ３）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周邊的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析)。2、空氣的成分和組成空氣成分Ｏ2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%７8%０.03％0.94%0.０3%(1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物規(guī)定:足量且產(chǎn)物是固體b、裝置規(guī)定：氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/５體積ｄ、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占１／５，可支持燃燒;Ｎ2約占4/５,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于１/5因素：裝置漏氣,紅磷量局限性，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能因素:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能因素:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治:對空氣導(dǎo)致污染的重要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。(３）空氣污染的危害、保護：危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長，破壞生態(tài)平衡．全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況，使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)解決過后才干排放,積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO２、ＣＨ４等)酸雨（NＯ2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等)6．氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒，供應(yīng)呼吸(2）氧氣與下列物質(zhì)反映現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出薄弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe３O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體＊鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底＊鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)實驗室制氧氣原理2Ｈ2O2MnO22Ｈ2O＋O2↑2KＭnO４△K２ＭｎO4＋ＭｎＯ２+Ｏ２↑2KＣlO３MnO２2KＣl+3O２↑（４)氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(５）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、環(huán)節(jié):連—查—裝—固—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢查:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反映中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反映速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變)催化劑在化學(xué)反映中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣:惰性保護氣（化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體(Hｅ、Nｅ、Ａr、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢查方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅9、氧化反映：物質(zhì)與氧(氧元素）發(fā)生的反映。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元《自然界的水》知識點一、水１、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器Ｂ.電源種類--－直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的---－------增強水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反映:2Ｈ２O＝==２H２↑+O2↑產(chǎn)生位置負極正極體積比2：１質(zhì)量比1：8F．檢查:Ｏ2---出氣口置一根帶火星的木條--－－木條復(fù)燃H2－--出氣口置一根燃著的木條---－--氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰（2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和１個氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式Ｈ2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義Ｈ2Ｏ①表達一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表達這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表達這種物質(zhì)的一個分子一個水分子