長望瀏寧四縣區(qū)市2020屆高三化學4月聯(lián)考試題含解析

湖南省長望瀏寧四縣區(qū)市2020屆高三化學4月聯(lián)考試題含解析湖南省長望瀏寧四縣區(qū)市2020屆高三化學4月聯(lián)考試題含解析PAGE25-湖南省長望瀏寧四縣區(qū)市2020屆高三化學4月聯(lián)考試題含解析湖南省長望瀏寧四縣（區(qū)、市）2020屆高三化學4月聯(lián)考試題（含解析)1.材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A。人面魚紋陶盆—無機非金屬材料 B。圓明園的銅鼠首-—金屬材料C.宇航員的航天服-有機高分子材料 D。光導纖維—-復合材料【答案】D【解析】【詳解】A。陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機非金屬材料,故A正確;

B。銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C。航天服的材料為合成纖維，為有機高分子材料，故C正確；

D。光導纖維主要材料為二氧化硅，為無機物，不是復合材料,故D錯誤;

故選D。2.三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯(c）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A。a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)B.a與苯互為同分異構(gòu)體C。a、b、c的一氯代物均只有一種D。c分子中的原子不在同一個平面上【答案】D【解析】【詳解】A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確;B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；C。a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；D。c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu),根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上,故D錯誤；故選D。【點睛】在常見的有機化合物中,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷即可。3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.20g46%甲酸(HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB。標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0。3NAD。7.8gNa2O2與足量的水(H218O）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】【詳解】A。20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g×46%=9.2g，物質(zhì)的量為，0。2mol甲酸含0。4NA個氧原子,水的質(zhì)量為10。8g，水的物質(zhì)的量為，0。6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0。4NA+0。6NA=NA個氧原子，故A正確；

B。18g冰水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵,故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

C。5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，二者反應(yīng)的化學方程式為，由比例關(guān)系知，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0。15mol氯氣,故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則0。1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個，故C錯誤；

D。7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0。1mol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質(zhì)的量為0.05mol，故含中子數(shù)為0。05mol×16NA=0。8NA個，故D錯誤;故選A。【點睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng),無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學生們的易錯點.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是常考點。4.在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是A。元素非金屬性X>Y<ZB.X的氫化物顯酸性C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.在分子中,存在極性共價鍵和非極性共價鍵【答案】B【解析】【分析】由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對,且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素,可與其它原子形成共用電子對,符合，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑苫瘜W式H3YO4可知,Y元素顯+5價,在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素,Y為P元素,又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù),則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，A。同周期元素從左向右,非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱,X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性X＞Y＜Z,故A正確；B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；C。Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，為中強酸，故C正確；D。同種非金屬元素原子間形成非極性鍵,不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵,故D正確；故選B。5.實驗室制備硝基苯時,經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到目的是()。A。配置混酸 B。硝化反應(yīng)C. D.蒸餾硝基苯【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；B．制備硝基苯時，反應(yīng)溫度為50~60℃,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱,故B項錯誤；C．硝基苯不溶于水,分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項正確；D．蒸餾硝基苯時,為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進，故D項錯誤.故選C。6.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液,溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A。b的離子為Cl－B。溶液中含有NA個Na+C。水合b離子的圖示不科學D.40℃時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致【答案】C【解析】【詳解】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?，Na+含有2個電子層，Cl?離子含有3個電子層，則離子半徑Cl?＞Na+,根據(jù)圖示可知，aCl?、b為Na+,A。離子半徑Cl?＞Na+,則a離子為Cl?,b離子為Na+，故A錯誤;B.沒有告訴該NaCl溶液的體積,無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤;C.b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學，故C正確；D。Cl?、Na+都不水解,NaCl溶液呈中性，故D錯誤;故選C.【點睛】B項是學生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L，進行計算，這種錯誤只要多加留意,認真審題即可避免。7.25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標為（9.5，0。5)。向10mL0。01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0。01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A.圖甲中pH=7的溶液：c（Cl－）=c(HCN）B。常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4。5mol/LC。圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－）＞c(HCN)＞c（OH－）＞c（H+）D.圖乙中c點的溶液:c(Na+)+c（H+)=c(HCN）+c(OH－)+c(CN－）【答案】B【解析】【詳解】A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c（Cl－)=c（HCN）,故A錯誤;B.a點的坐標為（9。5，0。5)，此時c（HCN）=c（CN?)，HCN的電離平衡常數(shù)為,則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C。b點加入5mL鹽酸,反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性,則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c（HCN）＞c（CN?）,故C錯誤；D。c點加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Cl?）=c（HCN)+c（CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?）+c(CN?），則c（Na+)+c（H+)=c（HCN）+c(OH－）+2c(CN－），故D錯誤；故選B.8。四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)為原料合成四氫鋁鋰的流程如下:已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示:物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀的pH2.34。0完全沉淀的pH3.76.5②常溫下，Ksp（Li2CO3)=2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小?；卮鹣铝袉栴}：（1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________、加熱；加入CaCO3的作用是_____，“a”的最小值為______________。(2）寫出LiH和AlC13反應(yīng)的化學方程式為_____________(條件不作要求）.(3)用熱水洗滌Li2CO3固體,而不用冷水洗滌，其目的是_______________。（4)四氫鋁鋰LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到無色透明溶液，并產(chǎn)生一種無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。(5）在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫"表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為________________（結(jié)果保留2位小數(shù)）.【答案】（1）.粉碎礦石（或提高硫酸濃度、攪拌）（2）.調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物（3)。6。5(4）.（5)。減少碳酸鋰的損失(6).（7）。0。21【解析】【分析】以輝鋰礦(主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2,含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰，礦粉中加入濃硫酸并加熱反應(yīng)，然后過濾，得到的濾渣1為脈石，濾液1中含有硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鋰和硫酸，向濾液1中加入碳酸鈣,碳酸鈣和氫離子反應(yīng)從而調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液2中含有硫酸鋰和硫酸鈣，向濾液2中加入碳酸鈣，得到碳酸鋰沉淀和濾液3，電解氯化鋰得到Li,Li和氫氣化合得到LiH，LiH和氯化鋁在一定條件下反應(yīng)生成LiAlH4，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有粉碎礦石、提高硫酸濃度、攪拌、加熱等措施；加入碳酸鈣可中和溶液中的酸,使Al3+、Fe3+完全生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，從而除去，從表格數(shù)據(jù)可以看出，調(diào)節(jié)pH最小值為6.5，可確保兩種離子完全沉淀，故答案為：粉碎礦石（或提高硫酸濃度、攪拌）；調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物；6。5；（2）氯化鋁與氫化鋰反應(yīng)生成四氫鋁鋰和氯化鋰，反應(yīng)的化學方程式為,故答案為：；（3）依題意，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌碳酸鋰，可以減少碳酸鋰損失，故答案為：減少碳酸鋰的損失；(4)四氫鋁鋰LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到無色透明溶液，堿性環(huán)境鋁元素轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,并產(chǎn)生一種無色氣體為氫氣，氫元素的化合價由-1價和+1價變?yōu)?價，發(fā)生歸中反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為：故答案為:；（5)由題給信息可知，還原劑的還原能力實指失電子數(shù)，1molLiAlH4能提供8mol電子，相當于4molH2,LiAH4的有效氫，故答案為：0。21。9.甲同學向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3）3溶液(pH=2）,發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質(zhì)Ag.丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1）生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原)反應(yīng).（2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3）3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3［Fe(CN）6]溶液、③稀HC1）,現(xiàn)象為___________，證明甲的結(jié)論正確。實驗Ⅱ:向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解.兩個實驗結(jié)果證明了丙同學的結(jié)論。(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0。1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒)，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________.(4）丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究:①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作_________，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填〉或〈）。②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填〉或〈）。③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是：_______________________?！敬鸢浮浚?）。還原(2）.②(3).產(chǎn)生藍色沉淀（4)。pH=20。3mol/LKNO3或NaNO3溶液（5）.Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或（Ag++Fe2+?Ag+Fe3+）（6).正極(7）.＞(8）。＜(9）.其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導致平衡的移動【解析】【分析】(1）根據(jù)元素化合價的變化判斷；

（2）實驗Ⅰ：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在;

實驗Ⅱ：進行對照實驗；

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；

（4）根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答。【詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進行銀鏡反應(yīng),再加入乙醛溶液后,水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水,化學反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被醛基還原生成0價的銀單質(zhì),故答案為：還原；

(2)實驗Ⅰ:甲同學認為：Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6］溶液會和Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀,故答案為:②;產(chǎn)生藍色沉淀；

實驗Ⅱ：丙同學認為:Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結(jié)果證明了丙同學的結(jié)論,而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag，則實驗II需要驗證NO3－也能把Ag氧化而溶解，需進行對照實驗，0。1mol/L的Fe(NO3）3溶液（pH=2)，NO3－為0.3mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的0。3mol/LKNO3或NaNO3；

(3）Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化,說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產(chǎn)生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+；

(4）①K剛閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn),則銀為負極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3++Ag?Fe2++Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+＞Ag+，故答案為：正極；＞；

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時石墨為負極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大,反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+?Ag+Fe3+，此時Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物,則氧化性：Fe3+＜Ag+；③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是:在其它條件不變時,物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導致平衡移動。10.碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請回答：(1）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機理如圖:①圖中催化劑為__________________。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是______________。（2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變.當反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。①5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是容器__________（填序號)。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。（保留兩位有效數(shù)字）。③當三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器_________。（填序號）(3）在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO（g)N2（g)+2CO2（g）△H=－762kJ·mo－1,如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。①由上圖判斷，溫度T1_____T2（填“低于”或“高于"）。②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)進行到10min達到平衡狀態(tài),在該溫度下,如圖所示A、B、C對應(yīng)的pA(CO2）、pB(CO2)、pC(CO2）從大到小的順序為_________。③若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的__________點.【答案】（1)。CrO3（2）。碳與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面(3）.III(4）.0.067mol/（L?min)（5).III（6）。低于（7).pC（CO2）＞pB（CO2）＞pA(CO2)（8）.G【解析】【分析】（1）①根據(jù)反應(yīng)機理圖確定每一步反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，從而確定催化劑;

②結(jié)合C與CO2的反應(yīng)分析；（2）①對于某一可逆反應(yīng)，當其它條件一定時，溫度越高,反應(yīng)速率越快，越早達到平衡狀態(tài);

②列三段式計算：③平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析判斷；(3）①根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析判斷；②根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析判斷；③同時結(jié)合溫度和壓強對平衡移動的影響分析判斷?！驹斀狻浚?）①由反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)（ⅰ）中反應(yīng)物C3H8和CrO3，生成物為C3H6、H2O和Cr2O3，反應(yīng)(ⅰi)中反應(yīng)物為Cr2O3和CO2,生成物為CO和CrO3，由此可知反應(yīng)（ⅰ)消耗CrO3，反應(yīng)（ⅰi)生成CrO3,反應(yīng)前后CrO3不變，則催化劑為CrO3，故答案為：CrO3；②碳與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面，因此該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，故答案為：碳與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面；(2）①對于某一可逆反應(yīng),當其它條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，應(yīng)越早達到平衡狀態(tài),由圖像可知，T1＜T2＜T3，T3溫度最高，當反應(yīng)均進行到5min時，只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，只能是III容器，故答案為：III;

②設(shè)轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為x，列三段式（單位為mol）：，I容器中的氫氣的體積分數(shù)為40%,因此有，則x=mol，根據(jù)化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式，，故答案為：0.067mol/（L?min)；

③平衡常數(shù)只受溫度的影響，此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)減小,因此化學平衡常數(shù)最小的是III，故答案為：III；（3)①此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO的體積分數(shù)會增大,則T1低于T2,故答案為：低于;②此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強,平衡正向移動,二氧化碳的體積分數(shù)增大，分壓增大，故答案為：pC（CO2）＞pB（CO2)＞pA(CO2）;③由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,則平衡會正向移動,NO的體積分數(shù)減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點,故答案為：G.11。在照相底片定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr）常用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶解，反應(yīng)生成Na3［Ag（S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3［Ag（S2O3）2］中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生.將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達到了回收銀的目的。（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為_______。(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。（4)寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag（S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________.(5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________,其分子空間構(gòu)型為______________.SO2易溶于水，原因是________________________________。（6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖象的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞（與銅的晶胞相似）。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________?！敬鸢浮浚?）。5s1(2)。S2—＞O2-＞Na+(3）。sp3（4）。AgBr+2S2O32—=[Ag（S2O3）2］3-+Br—(5)。配位鍵(6).3(7)。V形（8）.根據(jù)相似相溶原理,SO2和水均為極性分子，且SO2和水反應(yīng)（9).【解析】【分析】（1）根據(jù)銅的最外層電子排布式確定基態(tài)銀原子的最外層電子排布式。(2）一般地，電子層數(shù)越多，半徑越大,電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。（3)根據(jù)S2O32—離子的結(jié)構(gòu)圖示確定硫原子的雜化軌道類型。(4）Na3[Ag（S2O3）2]是一種配合物。（5)用VSEPR理論計算SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)，確定其分子空間構(gòu)型。影響物質(zhì)溶水性的因素有氫鍵、相似相溶以及和水反應(yīng)。（6）根據(jù)計算NA.【詳解】（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銅原子的最外層電子排布式為4s1，則基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為5s1,故答案為5s1;（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為S2-、O2-、Na+,故答案為S2—＞O2—＞Na+；（3）由S2O32—離子結(jié)構(gòu)示意圖可知,其中心硫原子形成4個σ鍵，則中心硫原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為sp3；（4）AgBr

與Na2S2O3溶液反應(yīng)生成Na3［Ag(S2O3）2]和NaBr，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3）2]3—+Br—，Na3[Ag（S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵和配位鍵，故答案為AgBr+2S2O32-=[Ag（S2O3)2]3-+Br-；配位鍵；（5)SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為：2+=2+1=3，因SO2分子中含有1個孤電子對，所以其分子空間構(gòu)型為V形,因SO2和水均為極性分子，且SO2可以和水發(fā)生反應(yīng)，所以SO2易溶于水,故答案為3；V形；根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2和水反應(yīng)；(6）金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，則1個晶胞中含有金原子的個數(shù)為8×+6×=4，金原子的半徑為a×102cm，則金晶胞的邊長為cm，所以金的密度為ρg·cm-3=，解得，故答案為。12。一種