肇慶市2020屆高三化學(xué)第三次檢測(cè)試題含解析

廣東省肇慶市2020屆高三化學(xué)第三次檢測(cè)試題含解析廣東省肇慶市2020屆高三化學(xué)第三次檢測(cè)試題含解析PAGE27-廣東省肇慶市2020屆高三化學(xué)第三次檢測(cè)試題含解析廣東省肇慶市2020屆高三化學(xué)第三次檢測(cè)試題（含解析）本試卷分第1卷（選擇題)和第II卷（非選擇題）兩部分．第I卷1至5頁(yè)，第II卷6至14頁(yè)，共300分．考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的考號(hào)、姓名填寫在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上的考號(hào)、姓名與考生本人考號(hào)、姓名是否一致．2第I卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需要改動(dòng)用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫作答.在試題卷上作答，答案無(wú)效．3考試結(jié)束．監(jiān)考人員將試卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23FeS6第1卷（選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“中國(guó)名片”“中國(guó)制造”中航天、軍事、天文、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A.港珠澳大橋路面使用到的瀝青可以通過(guò)石油分餾得到B?！坝裢枚?hào)"月球車的帆板太陽(yáng)能電池的材料是二氧化硅C.“殲-20"飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D?？箵簟?019新型冠狀病毒”過(guò)程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2【答案】A【解析】【詳解】A．瀝青是石油分餾得到的產(chǎn)物，故A正確；B．太陽(yáng)能電池的材料是硅，不是二氧化硅,故B錯(cuò)誤；C．碳纖維是單質(zhì)，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2.下列有關(guān)苯(）與【3】—軸烯(）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。二者互為同分異構(gòu)體B。二者可用酸性KMnO4溶液鑒別C.【3】－軸烯與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的二氯代物有5種D。苯分子中所有原子共平面,3】-軸烯分子中所有原子不可能共平面【答案】D【解析】【詳解】A．苯和［3]-軸烯的分子式均為C6H6，兩者是同分異構(gòu)體，故A正確;B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而[3]—軸烯含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和［3］-軸烯，故B正確;C．［3］—軸烯與足量氫氣完全加成生成，當(dāng)甲基上有1個(gè)氫原子被氯取代后,另一個(gè)氯原子的位置有四種；當(dāng)環(huán)上有1個(gè)氫原子被取代后,另一個(gè)氯原子的位置只有一種，為環(huán)上的氫原子被氯原子取代,則共有5種二氯代物,故C正確；D．苯分子是平面結(jié)構(gòu)，[3］-軸烯含有3個(gè)碳碳雙鍵,所有原子也一定共平面,故D錯(cuò)誤；故答案為D。3。海水是十分重要的自然資源．如圖是海水資源利用的部分過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第①步除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子加入試劑順序?yàn)?NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸B。第②步由MgCl2?6H2O在空氣中受熱分解來(lái)制取無(wú)水MgCl2C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素D.海水淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法和離交換法【答案】B【解析】【分析】海水通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質(zhì)得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到無(wú)水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，把溴吹出用碳酸鈉溶液吸收后，加入酸重新生成溴單質(zhì)，以此解答該題?！驹斀狻緼．除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序?yàn)?NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，NaOH與氯化鋇可互換順序，故A正確;B．MgCl2?6H2O在空氣中加熱時(shí)促進(jìn)Mg2+水解，且水解產(chǎn)物HCl易揮發(fā)，最終只能得到氫氧化鎂，繼續(xù)高溫加熱還可能得到氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．第③步中溴元素被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+2Br-=2C1-+Br2,第④步將溴離子氧化為溴單質(zhì),第⑤步中溴單質(zhì)在碳酸鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成溴化鈉和溴酸鈉，第⑥步中溴化鈉和溴酸鈉經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，過(guò)程中④⑤步目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，故D正確；D．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水；通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的；利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果,故D正確;故答案為B.4。下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3［（Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+B將CO2依次通過(guò)NaHSO3溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色H2SO3的酸性強(qiáng)于比H2CO3C向lmL新制氫氧化銅懸濁液中滴加適量10%葡萄糖溶液,加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D向lmL0。lmol/LAgNO3溶液中滴加4~5滴0。lmol/LKI溶液，再滴加幾滴0.1mol/LNa2S溶液先有黃色沉淀生成;后又有黑色沉淀Ksp（AgI)>Ksp(Ag2S)A。A B。B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．滴加K3［Fe（CN）6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可檢驗(yàn)亞鐵離子，故A正確；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,CO2溶于水生成的碳酸無(wú)法制取出SO2，說(shuō)明亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故B正確；C．葡萄糖與新制氫氧化銅混合加熱生成Cu2O，Cu元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng),說(shuō)明葡萄糖具有還原性，故C正確；D．向lmL0。lmol/LAgNO3溶液中滴加4～5滴0.lmol/LKI溶液,生成AgI淺黃色沉淀，此時(shí)溶液中AgNO3過(guò)量，繼續(xù)滴加幾滴0.1mol/LNa2S溶液,會(huì)有Ag2S黑色沉淀生成,不存在AgI與Ag2S之間的沉淀轉(zhuǎn)化，由無(wú)法確定Ksp(AgI）〉Ksp（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故答案為D。5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，X核外電子總數(shù)等于Y最外層電子數(shù),Y是短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，W與Z的最高化合價(jià)之和為8，且W原子半徑小于Z.下列敘述正確的是A。氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z〉X>WB.W和Y可形成共價(jià)化合物WY3,且WY3中W、Y均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C。常溫下，0.lmol?L—1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物水溶液的pH〉lD.常溫下，與W同族且相鄰元素的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液?！敬鸢浮緾【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X核外電子總數(shù)等于Y最外層電子數(shù),Y是短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素，最外層電子數(shù)為7，則X為氮元素;X與Z同族，則Z為磷元素；W與Z的最高化合價(jià)之和為8，磷元素最高價(jià)為+5價(jià)，W的最高價(jià)為+3價(jià)，且W原子半徑小于Z,則W為B元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧B元素、X為N元素、Y為F元素、Z為P元素;A．元素的非金屬性N〉P〉B，則氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:NH3>PH3>BH3,故A錯(cuò)誤；B．B和F可組成BF3,其中F最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．P的最高價(jià)氧化物水化物為H3PO4,是中強(qiáng)酸，常溫下，0.lmol?L-1H3PO4溶液中c(H+)＜0.lmol?L—1，則溶液pH>l，故C正確；D．與B同族且相鄰元素的單質(zhì)為Al,在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能完全溶解，故D錯(cuò)誤;故答案為C。6。某新型可充電電池構(gòu)造如圖所示，工作時(shí)(需先引發(fā)Fe和KClO3的反應(yīng)，從而使LiCl-KCl共晶鹽熔化）,某電極（記為X）的反應(yīng)式之一為：xLi++xe-+LiV3O8=Lii+xV3O8.下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Li–e—=Li+B.放電時(shí),總反應(yīng)式為:xLi+LiV3O8=Lii+xV3O8C.充電時(shí)，X電極與外接電源負(fù)極相連D.充電時(shí)，X電極的質(zhì)量增加【答案】B【解析】【詳解】A．放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即反應(yīng)為：正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe—═Li1+xV3O8，故A錯(cuò)誤;B．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為xLi–xe—=xLi+（或Li–e—=Li+），則總反應(yīng)式為xLi+LiV3O8=Lii+xV3O8,故B正確；C．X極為原電池的正極，充電時(shí)與外接電源的正極相連,故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí),X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i1+xV3O8–xe-=xLi++LiV3O8，電極質(zhì)量減輕,故D錯(cuò)誤；故答案為B.【點(diǎn)睛】考查原電池和電解池工作原理，正確判斷圖示裝置中兩極為解答關(guān)鍵，放電時(shí)，電池反應(yīng)式為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe—═xLi+(或Li–e—=Li+），正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe—═Li1+xV3O8,充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反。7。室溫下，向10mL0。10mol?L1-1YOH溶液中逐漸滴加0。20mol?L-1HX溶液，混合溶液的pH變化如圖所示（溫度和體積變化忽硌不計(jì))。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A。HX為一元弱酸，YOH為一元強(qiáng)堿B。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于N點(diǎn)溶液中水的電離程度C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c（HX)>c(X—）〉c（Y+)〉c（H+)>c（OH—）D.室溫時(shí)，pH=a的YX溶液中水電離出的c（OH—）=l.0×10-（14-a)mol?L-1【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知0。10mol?L1—1YOH溶液pH=13，該堿溶液中c(OH—）=c(YOH）=0。1mol/L,說(shuō)明YOH完全電離，則YOH為強(qiáng)堿;滴加0.20mol?L—1HX溶液5mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成正鹽YX，此時(shí)溶液pH>7，說(shuō)明X-水解，則HX為弱酸,故A正確；B．M和N點(diǎn)均存在X-的水解，但過(guò)量的HX電離出的H+抑制了水的電離,且過(guò)量HX越多，對(duì)水的電離抑制能力越大，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于N點(diǎn)溶液中水的電離程度,故B正確；C．N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為YX和HX，且兩者濃度相等，此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于X—的水解程度，則c（X-）>c（Y+)〉c(HX）〉c(H+)>c(OH—),故C錯(cuò)誤;D．X—的水解促進(jìn)水的電離，YX溶液中c(OH—）來(lái)自水的電離，則室溫時(shí),pH=a的YX溶液中水電離出的c（OH—）=l.0×10-(14—a)mol?L—1，故D正確；故答案為C.8.氨基鈉（NaNH2）常用作有機(jī)合成的促進(jìn)劑,是合成維生素A的原料。某學(xué)習(xí)小組用如下裝置，以NH3和Na為原料加熱至350—360℃制備氨基鈉，并檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物和測(cè)定產(chǎn)品的純度.已知：NaNH2極易水解且易被空氣氧化.回答下列問(wèn)題:AC(1）僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是________（填字母序號(hào))。A.濃氨水、CaOB.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體C。濃氨水D。NH4NO3固體、NaOH固體(2)儀器D名稱為_(kāi)__________，其中盛放的試劑為_(kāi)__________.（3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，能證明裝置A中已發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__________________________.(4)裝置B的作用是______________。（5)制備時(shí)，通入的氨氣過(guò)量，待鈉充分反應(yīng)后,取mg產(chǎn)品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（產(chǎn)品所含雜質(zhì)僅為Na2O）。用注射器向試管中緩慢加入H2O至恰好完全反應(yīng)立即停止，G中液面從刻度V1變?yōu)閂2（已知V2〉Vi，單位mL,忽略固體體積，讀取刻度時(shí)保持兩使液面相平，實(shí)驗(yàn)過(guò)程處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則產(chǎn)品純度為_(kāi)_______：若讀取V1時(shí)，G中液面低于漏斗側(cè)液面,則所測(cè)得的純度比實(shí)際產(chǎn)品純度_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?1).D(2）。球形干燥管（3）。無(wú)水硫酸銅(4).2Na+2NH32NaNH2+H2（5）。裝置C中的黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中的白色粉末變?yōu)樗{(lán)色（6)。吸收NH3,防止NH3與CuO反應(yīng)（7)。（8).偏高【解析】【分析】NH3和Na在加熱條件下生成NaNH2和H2，利用P2O5除去H2中混有的NH3，除雜后的H2在加熱條件下,將黑色CuO還原為紅色Cu，生成的水使無(wú)色CuSO4粉末變藍(lán)色?！驹斀狻浚?）A．CaO溶于水生成Ca（OH）2，同時(shí)放熱,使?jié)獍彼邪睔庖莩?可制適量氨氣，故A正確；B．NH4Cl固體、Ca(OH）2固體混合加熱可制氨氣，故B正確;C．濃氨水在加熱條件下，有氨氣逸出,可制適量氨氣，故C正確；D．NH4NO3受熱或撞擊易爆炸，且NaOH固體在加熱條件下能與SiO2反應(yīng)，腐蝕玻璃容器，則不用NH4NO3固體和NaOH固體混合加熱制氨氣，故D錯(cuò)誤；故答案為D；(2）儀器D名稱為球形干燥管，其作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的水蒸氣，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，則選擇盛放的試劑為無(wú)水硫酸銅；(3)裝置A中Na和氨氣在加熱條件生成NaNH2和H2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2；當(dāng)裝置C中的黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中的白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明A中有H2生成，即證明裝置A中已發(fā)生反應(yīng)；(4）NH3有還原性，在加熱條件下能還原CuO，則裝置B的作用是吸收NH3，防止NH3與CuO反應(yīng)；(5）已知NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑,反應(yīng)中生成NH3的物質(zhì)的量為=mol,則產(chǎn)物NaNH2的物質(zhì)的量為mol，產(chǎn)品純度為=;若讀取V1時(shí)，G中液面低于漏斗側(cè)液面，此時(shí)G中壓強(qiáng)大于1個(gè)大氣壓強(qiáng)，V1相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積偏小，則（V2-V1）偏大，導(dǎo)致所測(cè)得的純度比實(shí)際產(chǎn)品純度偏高.9.ZrO2常用陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2?SiO2還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取:已知：①ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+；②常溫下,Ksp［Fe（OH)3=1×10—38，Ksp［（Al（OH)3=1×10—32；pH=6。2時(shí),ZrO2+開(kāi)始沉淀．(1）“熔融”過(guò)程中,ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；濾渣I的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。（2)“除雜”過(guò)程中,加入雙氧水的目的是________________：此過(guò)程中為使濾液I中的雜質(zhì)離子沉淀完全而除去(當(dāng)離子濃度c≤1×10—5mol?L—1時(shí)即為沉淀完全)，室溫下加氪水調(diào)節(jié)pH范圍為_(kāi)___________________。（3)為得到純凈的ZrO2濾渣III要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。（4)濾渣III的成分是Zr(CO3）2?nZr（OH)4?！罢{(diào)pH=8.0”時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；濾渣III制備ZrO2的方法是_____________?！敬鸢浮浚?）。ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O（2).H2SiO3(3）.將Fe2+氧化為Fe3+,以便轉(zhuǎn)化為Fe(OH）3沉淀除去（4）.5≤pH＜6。2（5)。取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈(6）。(n+1)ZrO2++2nCO32-+(3n—1)H2O=Zr(CO3）2?nZr（OH)4↓+（2n-2)HCO3—(7）。高溫焙燒【解析】【分析】鋯英砂（主要成分為ZrSiO4,還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）,加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3,氧化鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，再加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁、碳酸亞鐵、氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵、氯化鐵，過(guò)濾分離,濾渣I為硅酸，濾液中含有ZrO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+,Na+、Cl-等,加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子,加氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾分離濾渣II為氫氧化鐵、氫氧化鋁，濾液中主要含有ZrO2+、NH4+、Cl-，Na+、Cl-等，再加氨水調(diào)節(jié)pH，使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得到Zr(OH）4，加熱分解即可得到ZrO2，以此解答該題?！驹斀狻浚?)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3,其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過(guò)濾,濾渣I為H2SiO3;(2）“除雜”過(guò)程中，加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去；加氪水調(diào)節(jié)pH的目的是使Al3+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，但ZrO2+不沉淀，由Ksp[Fe(OH)3=1×10-38,可知Fe3+完全沉淀時(shí)溶液中c(OH-)=mol/L=1×10—11mol/L，此時(shí)溶液pH=3;Ksp［（Al（OH)3］=1×10-32,可知Al3+完全沉淀時(shí)溶液中c(OH-)=mol/L=1×10-9mol/L，此時(shí)溶液pH=5，再結(jié)合pH=6.2時(shí),ZrO2+開(kāi)始沉淀，則調(diào)節(jié)pH范圍為5≤pH＜6。2;（3)Zr(OH)4表面為附著Cl-等，檢驗(yàn)Zr(OH）4是否洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈；(4）“調(diào)pH=8。0”時(shí)，反應(yīng)生成Zr(CO3)2?nZr(OH)4，則所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（n+1）ZrO2++2nCO32-+(3n-1）H2O=Zr（CO3）2?nZr(OH）4↓+(2n—2)HCO3-；濾渣III為Zr（OH）4，高溫焙燒分解即可得到ZrO2。10。SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為—890。3kJ/mol和一297。2kJ/mol,則CH4催化還原SO2反應(yīng):CH4(g)+2SO2(g）=CO2（g）+2S（s）+2H2O（1)△H=_____kJ/mol(2）在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示)，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:分析可知X為_(kāi)______(填化學(xué)式)，o~t1時(shí)間段的溫度為_(kāi)______，o～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。(3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為2C(s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2(g)△H〈0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=k正c2（SO2)，v逆=k逆c(S2)?c2（CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入lmolSO2，并加入足量焦炭,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為80％，則：①k正:k逆=_______________。②若升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“〈”或“=”）k逆增大的倍數(shù).(4）利用如圖所示裝置（電極均惰性電極)可吸收SO2。直流電源a為_(kāi)______極，電解時(shí)．電極B的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________.【答案】(1）。-295。9

kJ/mol（2）。H2S（3）。300℃（4).mol/（L?min）(5)。3。2：1（6)。＜（7）。正(8）.2HSO3—+2H++2e—═S2O42—+2H2O【解析】【分析】(1）CH4和SO2反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4+2SO2=CO2+2S+2H2O,CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol

和297。2kJ/mol,熱化學(xué)方程式為：①CH4（g)+2O2（g）═CO2（g）+2H2O(l)△H=-890。3kJ/mol

②S(s)+O2（g）═SO2（g）△H=-297。2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②×2計(jì)算CH4（g）+2SO2（g）═CO2（g）+2S

（s)+2H2O（l）的焓變△H；（2）根據(jù)圖1可知，在300℃時(shí),SO2和H2反應(yīng)生成H2S，在100℃到200℃時(shí)，H2S和SO2反應(yīng)生成S和水；0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v=;（3)某溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入lmolSO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為80%，則：①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，據(jù)此計(jì)算k正：k逆；②升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均升高，且平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；（4）依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e—+2H2O═SO42—+4H+，陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e—═S2O42—+2H2O，以此解答該題?！驹斀狻浚?）CH4

和S的燃燒熱分別為890.3

kJ/mol

和297。2

kJ/mol，可知熱化學(xué)方程式：①CH4(g）+2O2（g）═CO2(g）+2H2O(l）△H=-890.3kJ/mol,②S（s）+O2（g）═SO2（g)△H=—297.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②×2可得CH4（g)+2SO2（g）═CO2（g）+2S

（s）+2H2O(l）△H=—295。9

kJ/mol；（2)根據(jù)圖1可知，在300℃時(shí)，SO2和H2反應(yīng)生成H2S，在100℃到200℃時(shí)，H2S和SO2反應(yīng)生成S和水，所以X為H2S;在圖2中,0～t1時(shí)間段SO2和H2的濃度降低，H2S的濃度升高，故0~t1時(shí)間段溫度為300℃;用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v===mol/（L?min）;(3）某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入lmolSO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為80%，則：①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正c2(SO2)=k逆c(S2）?c2（CO2)，故k正：k逆===3.2:1；②此反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)v正＜v逆,則k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；(4)依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，則電源a為正極；電解時(shí)，電極B為陰極，HSO3—還原為S2O42—，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e—═S2O42—+2H2O.【點(diǎn)睛】本題涉及蓋斯定律的應(yīng)用，基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2~3個(gè))進(jìn)行合理“變形"，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))11。2019年4月23日，中國(guó)人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦,我國(guó)正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊，甲板要耐高溫,外殼要耐腐蝕．（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為_(kāi)______________。（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖申所示）.基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形：H、C、O、Si四種元素中的電負(fù)性最高的是______.(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。①鈦鹵化物的熔點(diǎn)如下表所示:TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377—2438150解釋表中鹵化物之間熔點(diǎn)差異的原因是________________________。②OF2的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，其中O原子雜化方式為_(kāi)_________雜化。③氯元素可以形成多種含氧酸，其酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?HClO<HClO2<HClO3〈HClO4.試解釋其酸性強(qiáng)弱的原因是_______________。（4）海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏大著極的資源,含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。①晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?________（填“是”或“否”）；②已知：Fe3O4晶體的密度為5。18g?cm-3,根據(jù)該圖計(jì)算a________nrn（寫出計(jì)算式即可,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)【答案】(1)。3d54s1（2)。啞鈴(3)。O(4).TiF4為離子晶體，而TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體,且組成結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大,熔點(diǎn)升高（5）。V形(6）.sp3(7)。HClO、HClO2、HClO3、HClO4分子結(jié)構(gòu)中羥基數(shù)均為1，而含有的非羥基O原子數(shù)目分別為0、1、2、3，使中心原子Cl的核對(duì)電子的吸引力逐漸增大,故酸性逐漸增強(qiáng)(8)。是（9)。【解析】【分析】（1）Cr的核電荷數(shù)為24,基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar］3d54s1；(2)基態(tài)Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（3)①TiF4為離子晶體，而TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般比分子晶體高；②OF2分子的中心原子為O原子，價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=4；③無(wú)機(jī)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；（4)①根據(jù)晶體中的氧離子的堆積方式判斷；②先結(jié)合晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再結(jié)合計(jì)算晶胞的體積，即可計(jì)算a的長(zhǎng)度?！驹斀狻浚?）Cr的核電荷數(shù)為24，基態(tài)Cr原子的電子排布式為［Ar］3d54s1，則價(jià)層電子的電子排布式為3d54s1；（2）Si元素為14號(hào)元素，核電荷數(shù)為14，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，最高能級(jí)為3p能級(jí)，3p能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形；非金屬性：O＞C＞Si＞H，則H、C、O、Si四種元素中的電負(fù)性最高的是O;（3)①由圖表數(shù)據(jù)可知，TiF4熔點(diǎn)明顯高于TiCl4、TiBr4、TiI4,說(shuō)明TiF4為離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體,且TiCl4、TiBr4、TiI4組成結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔點(diǎn)升高;②OF2分子的中心原子為O原子,價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=4，則O原子雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為V形;③HClO、HClO2、HClO3、HClO4分子結(jié)構(gòu)中羥基數(shù)均為1，而含有的非羥基O原子數(shù)目分別為0、1、2、3，使中心原子Cl的核對(duì)電子的吸引力逐漸增大，故酸性逐漸增強(qiáng)；(4)①由晶體結(jié)構(gòu)可知,晶體中的氧離子按ABCABCABC···的方式堆積，屬面心立方最密堆積；②晶胞中Fe3+的數(shù)目為4×+3×=2，F(xiàn)e2+的數(shù)目為1，O2—的數(shù)目為12×+1=4，則晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為(a×10—7）3cm-3,結(jié)合可知a=nm=nm。【點(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化;n=4，sp3雜化;中心原子的雜化類型為sp2，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無(wú)孤電子對(duì)數(shù),空間構(gòu)型是平面三角形。［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）12。某研究小組以鏈燒烴（C4H6)和丙烯醛（CH2=CHCHO）為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略),其流程如下：已知：i。+2RBr+2HBrii。+2CO2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______，D→E的反應(yīng)類型是____________．(2)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①:_____________.(3)一定條件下，H可制取F,則所需試劑和反應(yīng)條