肇慶市端州區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

廣東省肇慶市端州區(qū)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析廣東省肇慶市端州區(qū)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析PAGE26-廣東省肇慶市端州區(qū)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析廣東省肇慶市端州區(qū)2019—2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考試題（含解析）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時(shí)間75分鐘.注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對(duì)應(yīng)考生號(hào)標(biāo)號(hào)涂黑。2。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案；不能答在試卷上。3。非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,再寫上新的答案，改動(dòng)的內(nèi)容也不能超出指定的區(qū)城；不準(zhǔn)使用鉛筆、圓珠筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效.4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1He—4C—12N—14O-16Na-23S-32Fe-56第Ⅰ卷選擇題(共60分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1。天津地鐵安檢規(guī)定“白酒不得超過2件(含2件)，累計(jì)不超過2公斤，且包裝完好”.白酒中含有酒精，酒精是一種危險(xiǎn)物品,屬于（)ABCD易燃液體自燃物品劇毒品腐蝕品A。A B。B C。C D.D【答案】A【解析】【詳解】酒精是易燃液體，不會(huì)自燃，沒有毒性，不是腐蝕品，故答案選A。2.下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.木已成舟 B。蠟炬成灰 C.鐵杵成針 D.滴水成冰【答案】B【解析】【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，在化學(xué)變化中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼、木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D、滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成,則沒有涉及化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;答案選B.3.下列對(duì)Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象的描述不正確的是A。Na熔成光亮小球 B。Na沉在水底C。反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲 D。滴入酚酞后溶液呈紅色【答案】B【解析】【詳解】A。因鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉熔化成光亮的小球,故A正確;B。鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上,故B錯(cuò)誤；C.因鈉與水反應(yīng)時(shí)生成氫氣，所以反應(yīng)時(shí)發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使反應(yīng)后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查鈉與水的反應(yīng)，解題時(shí)要注意從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來分析判斷鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象，試題難度不大.本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，因鈉的密度比水小,所以鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上而不是沉在水底。4.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A。Fe→Fe3+ B.HCl→Cl2 C?！?D?！敬鸢浮緾【解析】【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)物中氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng).【詳解】A．Fe元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意;B．Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．各元素的化合價(jià)不變，不需要加氧化劑或還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。5。下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A.是純凈物 B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 D.Fe（OH）3膠體與Fe（OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)完全不同【答案】B【解析】【詳解】A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特征性質(zhì)，故B正確;C．分散質(zhì)粒子小于濾紙的空隙，能透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D．Fe（OH）3膠體與Fe(OH)3沉淀分散質(zhì)顆粒大小不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤;故選B。6。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)，下列操作正確的是（)A.先加BaCl2溶液，再加硝酸 B。先加BaCl2溶液，再加鹽酸C.先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D。先加AgNO3溶液,再加硝酸【答案】C【解析】【詳解】A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗(yàn)氯離子，故D錯(cuò)誤；故選C7.下列物質(zhì)的分類正確的是()A.硬鋁屬于單質(zhì) B.ClO2屬于氧化物C.純堿屬于堿 D.硫酸氫鈉屬于酸【答案】B【解析】【詳解】A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2。2—4。9%Cu、0。2-1。8％Mg、0.3—0。9%Mn、少量的硅,其余部分是鋁）一類鋁合金,屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．ClO2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確;C．純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，其屬于酸式鹽,故D錯(cuò)誤；故選B.8.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是(）A.Al2O3用于制作耐火材 B.Al(OH)3用于治療胃酸過多C。晶體硅用于制作光導(dǎo)纖維 D。NaHCO3用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，常用作耐火材料,故A正確；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸,且堿性較弱，可以用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故D正確；答案選C。9.下列裝置及操作正確的是（)ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A。A B.B C.C D。D【答案】B【解析】【詳解】A．冷凝管的水流方向應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤;B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯(cuò)誤；D．NaOH易潮解,具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯(cuò)誤;故選B。10.下列關(guān)于Na2O2的說法錯(cuò)誤的是（）A。屬于堿性氧化物B。氧元素的化合價(jià)為—1C.可用于呼吸面具中氧氣的來源D。向與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液先變紅后褪色【答案】A【解析】【詳解】A．與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿性氧化物，Na2O2還會(huì)產(chǎn)生氧氣,故A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)式的書寫原則,鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故氧元素的化合價(jià)為—1價(jià)，B說法正確；C．Na2O2和二氧化碳反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來源,故C說法正確;D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液產(chǎn)生堿性物質(zhì)，滴加酚酞變紅，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可使溶液褪色，D說法正確；答案選A.11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（)A.H2 B。N2 C.CO D。CO2【答案】D【解析】【分析】

【詳解】標(biāo)況下，假設(shè)各物質(zhì)體積均為22.4L，則各物質(zhì)均為1mol;A．1mol氫氣的質(zhì)量為2g;B．1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28g;C．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g；D．1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g；綜上，質(zhì)量最大，D符合題意;答案選D。12.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子，方框代表一個(gè)恒溫容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對(duì)關(guān)系的是A。 B. C. D.【答案】A【解析】【分析】氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比=體積之比，據(jù)此分析解答.【詳解】A．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比=2∶1=體積之比，故A正確；B．氦氣為單原子分子，故B錯(cuò)誤；C．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比=2∶1≠體積之比，故C錯(cuò)誤；D．白球代表氫原子,黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比=1∶1≠體積之比，故D錯(cuò)誤；故選A。13.下列試劑的保存方法正確的是()A。碳酸鈣固體保存在廣口瓶中 B。金屬鈉保存在四氯化碳中C.新制氯水保存在無色細(xì)口玻璃瓶中 D。氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉固體應(yīng)保存在廣口瓶中,故A正確；B．金屬鈉的密度小于四氯化碳，若保存在四氯化碳中，會(huì)浮在表面，不能隔絕空氣中的氧氣和水，故B錯(cuò)誤；C．氯水中次氯酸具有見光分解的性質(zhì),應(yīng)保存棕色細(xì)口玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；D．HF酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放,應(yīng)保存在塑料瓶中，故D錯(cuò)誤；答案選A。14。某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下:熔點(diǎn)/℃密度/g·cm—3硬度電阻率/Ω·m其他性質(zhì)某合金25003.007。41.6×10—6耐腐蝕鐵15357.864。59。78×10—8純鐵耐腐蝕已知:金剛石的硬度為10，銀的電阻率為1。65×10—8Ω·m。分析上表，該合金不適合制成（)A.導(dǎo)線 B.門窗 C.爐具 D.飛機(jī)外殼【答案】A【解析】【詳解】A．合金的電阻率大，不適宜做導(dǎo)線,故A選；B．合金的硬度大，適合做門窗,故B不選；C．合金的熔點(diǎn)高，可用于制作爐具，故C不選；D．合金密度小、硬度大，耐腐蝕，是制作飛機(jī)外殼的合適材料，故D不選；故選A。15。下列各組離子在溶液中能大量共存的是(）A。K+、Cu2+、、 B。、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．Cu2+、與反應(yīng)生成Cu(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B．、、、相互之間不反應(yīng)，無沉淀、氣體、水生成，故B符合題意;C．、、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋、Cl－，故C不符合題意；D．、生成MgCO3沉淀,故D不符合題意；故選B。16。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A.向小蘇打溶液中加入HCl：B.氯化鐵溶液用于刻制含銅箔的印刷電路板:C。向氫氧化鋁中加入氨水：D.向二氧化硅中加入氫氧化鈉溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．小蘇打是NaHCO3，向小蘇打溶液中加入HCl,該反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤;B．離子方程式要遵守電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，氯化鐵溶液用于刻制含銅箔的印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿，向氫氧化鋁中加入氨水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅是酸性氧化物，向二氧化硅中加入氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為,故D正確；故選D。17.關(guān)于鐵及其化合物,下列說法正確的是(）A.灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2B。FeO不能被任何還原劑還原C.向溶液中滴加KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe（OH）2沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2氧化性強(qiáng),灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．FeO可被CO等還原劑還原，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色,可確定溶液中含有Fe3+，故C正確;D．Fe(OH)2還原性較強(qiáng)，因?yàn)榭諝庵械难鯕?、溶液中溶解的氧氣等因素，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液很難得到純凈的Fe（OH）2沉淀，故D錯(cuò)誤;故選C。18.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2O含有的分子數(shù)為NAC。常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NAD。0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0。1mol·L－1【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol,故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積只適用于氣體,不適用于液體和固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LH2O含有的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為71g÷71g/mol=1mol，Cl2是雙原子分子，所以71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NA,故C正確；D．在BaCl2溶液中,Cl－的濃度是BaCl2濃度的2倍，所以0.1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大,本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L水含有的分子數(shù)。19.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向盛鋁片的試管中倒入NaOH溶液無明顯現(xiàn)象鋁與NaOH不反應(yīng)C用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒觀察到火焰呈紫色溶液中含有Na+D向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加足量稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，同時(shí)產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：鹽酸＞硅酸A.A B。B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,將生成的氣體通入澄清的石灰水可以比較熱穩(wěn)定性。試管內(nèi)壁都有水珠，有可能是由于試劑中有濕存水,不能說明是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的水，故A錯(cuò)誤;B．向盛鋁片的試管中倒入NaOH溶液,由于鋁片表面有一層致密的氧化膜,其溶解時(shí),沒有明顯變化,只有內(nèi)部的鋁發(fā)生反應(yīng)時(shí)才能看到有氣泡產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤；C．用干凈的鉑絲蘸取某溶液,在酒精燈外焰上灼燒，觀察到焰色呈紫色，不能說明溶液中含有Na＋，因?yàn)殁c元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C錯(cuò)誤;D．向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加足量稀鹽酸，生成硅酸沉淀,說明酸性:鹽酸＞硅酸。故D正確；故選D。20.鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（)A。將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭,可提供足量的水蒸氣B.用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C.肥皂水改為吹泡泡水,收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯D。懸掛磁鐵僅能吸引反應(yīng)鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．原裝置加熱試管提供水蒸氣，F(xiàn)e與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫氣，則將濕棉花改為浸水的尿不濕,酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣，故A正確;B．Fe與冷水不反應(yīng)，則具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸,故B正確；C．肥皂水改為吹泡泡水,更易產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象明顯，收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯，故C正確;D．鐵、四氧化三鐵均可被磁鐵吸引，則懸掛的磁體不僅能吸引鐵粉，也能吸引反應(yīng)產(chǎn)物四氧化三鐵,故D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二、非選擇題(本題包括3小題，共40分。)21。下列為實(shí)驗(yàn)室常用儀器：(1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的流程如圖:①粗鹽溶于水可導(dǎo)電，粗鹽______（填“是”或“不是"）電解質(zhì)。②步驟Ⅲ中，用到的儀器是______（填標(biāo)號(hào)）。③粗鹽中含有Ca2+，Mg2+、等雜質(zhì)離子，步驟Ⅱ所用的除雜試劑有：a。碳酸鈉溶液b.氯化鋇溶液c.氫氧化鈉溶液。則加入試劑的順序?yàn)開_____(填標(biāo)號(hào)）。A。bcaB。abcC.bacD。cab④步驟Ⅳ的離子方程式為______。⑤步驟Ⅴ的操作名稱為______。(2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol·L—1NaOH溶液。①所需NaOH固體的質(zhì)量為______g②必須用到的上述儀器有______(填標(biāo)號(hào)），還缺少的一種玻璃儀器為______(填儀器名稱）.③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______（填標(biāo)號(hào))。a．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面c．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線d．讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線【答案】(1）.不是（2)。AC（3）.AC（4）.+H+＝H2O+CO2↑;H++OH—=H2O（5）。蒸發(fā)結(jié)晶(6）。4。0（7）。ABDF（8）。玻璃棒(9).bc【解析】【分析】（1）粗鹽提純：I先將粗鹽溶于水，Ⅱ粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)離子,依一定次序加入除雜試劑，加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg(OH）2↓+2NaCl,加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(兩個(gè)反應(yīng)方程式)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Ⅲ過濾（注意一貼二低三靠)，Ⅳ滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸堿度):HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，Ⅴ蒸發(fā)溶液,析出NaCl晶體，Ⅵ洗滌、烘干得NaCl固體.(2)溶液配制主要步驟為：溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，選擇所需要的玻璃儀器,根據(jù)n=cV和m=nM計(jì)算NaOH固體的質(zhì)量；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析誤差?！驹斀狻?1)①粗鹽溶于水可導(dǎo)電，粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)離子、是混合物，不是電解質(zhì)，故答案為:不是;②步驟Ⅲ是過濾操作，常用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)等,不用容量瓶、膠頭滴管、量筒、分液漏斗，故選AC，故答案為：AC;③粗鹽中含有Ca2+，Mg2+、等雜質(zhì)離子，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,注意除鎂離子和除硫酸根離子可不分先后，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再過濾，所以加入試劑的順序?yàn)閎ca或cba，故答案為：A；④步驟Ⅳ是加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，除去氫氧化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為+H+＝H2O+CO2↑;H++OH—=H2O，故答案為:+H+＝H2O+CO2↑;H++OH—=H2O；⑤NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl固體常用蒸發(fā)結(jié)晶法，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到純凈NaCl，步驟Ⅴ的操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶.故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；(2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol·L—1NaOH溶液。①NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0。1L×1mol·L-1=0.1mol、稱取的NaOH質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g·mol－1=4.0g，故答案為：4。0；②溶液配制主要步驟為：溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒，故選ABDF，缺少玻璃棒,故答案為：ABDF；玻璃棒；③a．定容步驟中需加入水，所以配制前,容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果無影響，故a不選；b．向容器瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，所以結(jié)果偏低,故b選;c．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積V偏大，使結(jié)果偏低，故c選;d．讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積V減小，所以結(jié)果偏高,故d不選；故答案為：bc?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和物質(zhì)的提純操作，明確配制原理和容量瓶構(gòu)造及使用方法、把握除雜原則和理解加入除雜試劑的順序是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)(2）③，注意誤差分析的方法和技巧。22。下表是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol·L—166~1202鐵（Fe)6.95mmol·L—17.52～11.823鈣(Ca)1。68mmol·L-11。55～2.10（1)該兒童______元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L—1”是______(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度"）的單位。（3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在此過程中維生素C表現(xiàn)出______（填“氧化性”或“還原性”)。（4)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)流程如圖：①列舉能與FeSO4溶液反應(yīng)的三種不同類別的物質(zhì)______、______、______。②步驟Ⅲ的離子方程式為______，步驟Ⅳ中的化學(xué)方程式為______。③原補(bǔ)血片中FeSO4·7H2O的質(zhì)量為______。（用含a的計(jì)算表達(dá)式表示)【答案】（1）。鐵(2)。濃度(3）.還原性（4）。Zn（5)。NaOH(6).BaCl2(7)。Fe3++3NH3·H2O=Fel(OH）3↓+3(8）。2Fe（OH)3Fe2O3+3H2O（9）?！窘馕觥俊驹斀狻?1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，鐵（或Fe）元素含量低于參考范圍，因此鐵（或Fe)元素含量偏低；（2)報(bào)告單中μmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位；（3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C起到還原作用;(4)①能與FeSO4溶液反應(yīng)的三種不同類別的物質(zhì)分別為金屬、堿、酸、鹽等，如與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，與鋅反應(yīng)置換出鐵，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故答案為：ZnNaOHBaCl2;②步驟Ⅲ的反應(yīng)是鐵離和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH)3↓+3;步驟Ⅳ中的反應(yīng)是氫氧化鐵固體受熱分解生成氧化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；③ag氧化鐵含鐵元素物質(zhì)的量,根據(jù)Fe守恒，原補(bǔ)血片中FeSO4?7H2O的質(zhì)量.23.氯氣生產(chǎn)生活中有較廣泛應(yīng)用。(1)為了驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的氯氣后驗(yàn)證其性質(zhì)，并進(jìn)行尾氣處理。①裝置C、D、G中盛裝的試劑分別為______、______、______。②該實(shí)驗(yàn)可得出氯氣具有的化學(xué)性質(zhì)是______，______.(寫2條)(2）1868年狄肯和洪特發(fā)明用地康法制氯氣，反應(yīng)原理圖示如圖（反應(yīng)溫度為450℃）：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______②該方法制取氯氣,主要消耗的原料是______,若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。(3)氯氣可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO）與潔廁靈(主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生.某品牌消毒液包裝上說明如圖:注意事項(xiàng)：1。本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用,對(duì)金屬制品有腐蝕作用2.密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用3。保質(zhì)期為一年。用離子方程式對(duì)上述“注意事項(xiàng)2”進(jìn)行解釋；①“與潔廁靈同時(shí)使用"會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣______。②需“密閉保存"的原因______?！敬鸢浮浚?)。飽和食鹽水（2）.濃硫酸(3)。氫氧化鈉溶液(4).氧化性(5）。能與氫氧化鈉反應(yīng)(6）.2HCl+CuOH2O+CuCl2(7)。HCl和O2(8).1mol（9）。ClO—+2H++Cl-＝H2O+Cl2↑（10）.ClO-+CO2+H2O=+HClO【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫、水，然后