鄭州市高新區(qū)一中2019-2020學年高二化學上學期期中試題含解析

河南省鄭州市高新區(qū)一中2019_2020學年高二化學上學期期中試題含解析河南省鄭州市高新區(qū)一中2019_2020學年高二化學上學期期中試題含解析PAGE23-河南省鄭州市高新區(qū)一中2019_2020學年高二化學上學期期中試題含解析河南省鄭州市高新區(qū)一中2019—2020學年高二化學上學期期中試題（含解析)可能需要的數(shù)據(jù)：H:1；C:12；N：14；Fe：56；Cu：64;一、選擇題（每小題3分，共48分.每小題均只有一個選項符合題意）1.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B。鋰離子電池C。太陽能集熱器 D.燃氣灶【答案】D【解析】【詳解】A。硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能,A錯誤;B.鋰離子電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能,B錯誤；C。太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確,答案選D。2。下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（）ANH3·H2O B.H2O C。CH3COOH D。CH3COONH4【答案】D【解析】A．一水合氨是弱堿,屬于弱電解質(zhì),故A不選；B．水是弱電解質(zhì)，故B不選;C．醋酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì)，故C不選；D．醋酸銨是鹽,在水溶液里完全電離出自由移動的離子，屬于強電解質(zhì)，故D選；答案選D。點睛：本題主要考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷，熟練掌握強、弱電解質(zhì)的概念和所對應的物質(zhì)類型是解答本題的關(guān)鍵，在水溶液里完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，如強酸、強堿和絕大部分鹽，在水溶液里部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。3.某化學反應在較低溫度下自發(fā)反應,較高溫度下非自發(fā)進行，有關(guān)該反應的下列說法正確的是（）A。ΔH〉0，ΔS>0 B。ΔH>0,ΔS<0C.ΔH〈0，ΔS>0 D。ΔH〈0,ΔS〈0【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，某化學反應在較低溫度下自發(fā)反應，較高溫度下非自發(fā)進行，即低溫下ΔG0，高溫下ΔG0，所以ΔH0，ΔS0，答案選D?！军c睛】化學反應自發(fā)性的判據(jù)：ΔG=ΔH—TΔS0的反應能自發(fā)進行。ΔH0、ΔS0的反應一定自發(fā)進行；ΔH0、ΔS0的反應低溫能自發(fā);ΔH0、ΔS0的反應高溫能自發(fā)；ΔH0、ΔS0的反應一定不能自發(fā)進行。4.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B。乙醇燃燒C。鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶于水【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答.【詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確;B。乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤;D。氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤。故選A。【點睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關(guān)鍵,一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應.5。常溫時，將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A.15mL1.5mol·L—1的AgNO3溶液 B.10mL2mol·L—1的NaCl溶液C。5mL1mol·L—1的AlCl3溶液 D.5mL1。4mol·L—1的BaCl2溶液【答案】C【解析】【詳解】氯離子或銀離子濃度越大，對沉淀溶解平衡抑制程度越大,氯化銀溶解度越小;A、15mL1。5mol·L—1的AgNO3溶液中,銀離子濃度為1.5mol·L-1;B、10mL2mol·L—1的NaCl溶液中,氯離子濃度為2mol·L—1；C、5mL1mol·L—1的AlCl3溶液中，氯離子濃度為1mol·L—1×3=3mol·L—1;D、5mL1.4mol·L—1的BaCl2溶液中,氯離子濃度為1.4mol·L-1×2=2。8mol·L-1；根據(jù)以上計算可知，選項C中氯離子濃度最大，所以氯化銀的溶解度最小，故選C。6.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①CH3COONa;②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的順序排列正確的是（）A。④②①③ B.①④③② C.①②③④ D。④③①②【答案】A【解析】①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，對應的“酸”為醋酸、碳酸氫根離子、鹽酸、硅酸，酸性越強,對應強堿鹽水解越弱，pH值越小,鹽酸＞醋酸＞碳酸氫根＞硅酸,則pH：④②①③，A正確。7.根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2(g）＝2SO2(g）+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）＝2S(s）+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g)＝2S(s）+2H2O（g）△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（)A.Q3>Q2>Q1 B.Q1>Q3〉Q2 C。Q1〉Q2>Q3 D。Q2>Q1>Q3【答案】C【解析】【詳解】已知①2H2S（g)+3O2(g）=2SO2（g）+2H2O(l）△H=—Q1

kJ/mol，

②2H2S（g）+O2（g）=2S(s）+2H2O（l）△H=-Q2

kJ/mol，

③2H2S（g)+O2（g）=2S（s)+2H2O（g）△H=—Q3kJ/mol，

①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，②與③相比較，由于H2O(l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3,故答案選C。8.在一定條件下，將1molN2和3molH2混合，發(fā)生反應N2（g)+3H2(g）2NH3（g），平衡后測得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的5倍，則N2的轉(zhuǎn)化率為A.10% B。30％ C.50％ D。60％【答案】B【解析】【詳解】設(shè)氮氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則N2

＋

3H2

2NH3初始物質(zhì)的量/mol:

1

3

0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol：

x

3x

2x

平衡物質(zhì)的量/mol：1—x

3—3x

2x

依題意，可得:

=2g/mol×5,解得x=0。3mol；則A的轉(zhuǎn)化率α(N2)=×100％=30％，答案選B.9.下列裝置中，屬于原電池的是（）A.B.C。D?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A。兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故A錯誤；

B。酒精屬于非電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故B錯誤;

C。該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故C錯誤;

D.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故D正確；

故答案選D。【點睛】構(gòu)成原電池的條件：（1)有活潑性不同的兩電極材料；（2）兩電極材料插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；（3）構(gòu)成閉合回路；(4）有自發(fā)進行的氧化還原反應。10。甲烷是一種高效清潔的新能源,4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222。5kJ熱量，則下列熱化學方程式中表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是A1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2(g）+H2O（l)ΔH=+445kJ·mol—1B。CH4（g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O（l）ΔH=+890kJ·mol—1C.CH4（g)+2O2(g）=CO2（g）+2H2O（l)ΔH=－890kJ·mol—1D。2CH4(g)+4O2（g）=2CO2（g)+4H2O(l)ΔH=－1780kJ·mol—1【答案】C【解析】【詳解】4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出222。5kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出890kJ熱量,則甲烷燃燒熱的熱化學方程式是：CH4（g）+2O2（g)=CO2（g）+2H2O（l)ΔH=－890kJ·mol-1，故C正確。11。在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g)。2min末該反應達到平衡，生成0。8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A。x＝1B。B的轉(zhuǎn)化率為50%C。2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1D。若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A。C的濃度為0。2mol?L￣1，生成C的物質(zhì)的量為0.2mol?L￣1×2=0。4mol，根據(jù)方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正確；B。根據(jù)三段式計算：3A（g)+B(g)C(g）+2D（s）

初始濃度（mol?L￣1）1.50。50

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L￣1)0.60.20。20.4

平衡濃度(mol?L￣1）0.90.30.20。4據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率=×100％=40%，B錯誤；C。2min內(nèi)A的平均反應速率==0.3mol/（L·min），C正確;D.因反應前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應前后氣體的質(zhì)量不變化，而氣體總物質(zhì)的量是變化的,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應過程中是變化的，若平均相對分子質(zhì)量在反應過程中不變了，則表明該反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案選B。12.按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應表示①c(Ag+）②c(N）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A。①③ B。③④ C。①②④ D。②【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)圖中裝置實驗,Fe、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，其中活潑金屬Fe為負極,Ag為正極；b棒上的電極反應為2Ag++2e-=2Ag，c（Ag+）隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小,b棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸增大；NO3—不參與原電池反應，c(NO3-）不變；a棒的電極反應為Fe—2e—=Fe2+，a棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小;原電池總反應為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶液的質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小;y軸隨著電子物質(zhì)的量的增大保持不變，只有②符合,答案選D.13。在固定的密閉容器內(nèi),一定溫度下，可逆反應A2(g）＋3B2（g)2AB3（g）達到平衡的標志是A。容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3B。容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成1molB2C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D。容器內(nèi)總壓強保持不變【答案】D【解析】【詳解】A、容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3，只表示正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；B、容器內(nèi)每減少1molA2,必然同時消耗3molB2，而同時又生成1molB2，因此正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)；C、平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)濃度之間不一定相等，或滿足某種關(guān)系,則容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2時,反應不一定達到平衡狀態(tài)；D、正反應是體積減小的可逆反應，則容器內(nèi)總壓強保持不變說明反應達到平衡狀態(tài);答案選D?！军c晴】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài).判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。14.下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(）A。小蘇打溶液中:c(Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3—)＋c(CO32—)＋c（OH－）B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)〉c（Na＋）C。物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－）＋2c(OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D。0.1mol/L的NaHA溶液,其pH＝4,則c(HA－）〉c（H＋）>c（H2A）>c(A2－）【答案】C【解析】A.電荷不守恒，錯誤；B.CH3COONa溶液中，醋酸根離子要水解，c（CH3COO－)＜c（Na＋)，錯誤;C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒：2c（Na＋）＝c（CH3COO－)＋c(CH3COOH）和電荷守恒：c(Na＋）＋c(H＋）＝cc（CH3COO－）＋c（OH－）,兩式聯(lián)列得：c(CH3COO－）＋2c(OH－）＝2c（H＋）＋c(CH3COOH)，C正確；D.0。1mol/L的NaHA溶液,其pH＝4，說明HA-的電離大于水解，則c(HA－)〉c(H＋）>c(A2－)>c（H2A)，D錯誤。15.在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）cZ(g）+dW(g）反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍.下列敘述正確的是A平衡向正反應方向移動 B.（a+b)〉(c+d）C。Z的體積分數(shù)變大 D.X的轉(zhuǎn)化率變小【答案】D【解析】【詳解】A．氣體體積壓縮到原來的一半，W的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大,平衡向逆反應移動，故A錯誤；B．氣體體積壓縮到原來的一半,W的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，則a+b＜c+d，故B錯誤；C．壓強增大,平衡向逆反應移動，Z的體積分數(shù)減小，故C錯誤;D．壓強增大，平衡向逆反應移動，反應物X轉(zhuǎn)化率減小,故D正確;故選D.16.常溫下,在20。00mL0。1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是()A.①溶液:c（Cl－)〉c(NH4+）〉c(OH－)〉c(H＋）B.②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)〉c(OH－）＝c(H＋）C。①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③〉①D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O）〉c（NH4+)>c(OH－）>c（Cl－）>c(H＋)【答案】B【解析】【詳解】A、①點時加入HCl溶液10mL，得到等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈堿性,c（NH4+）＞c(Cl－)＞c(OH－）＞c(H＋），故A錯誤;B、②點時溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+）＝c(Cl－）＞c（OH－）＝c(H＋)，故B正確；C、③點時酸堿恰好反應，此時氯化銨水解，溶液呈酸性,促進水電離，①、②兩點有堿剩余,抑制水電離，①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度③＞②＞①,故C錯誤；D、開始滴加鹽酸時，能出現(xiàn)c（NH3·H2O）＞c(NH4+）＞c（OH－)＞c(Cl－)＞c（H＋)，故D錯誤；答案選B。二、填空題(每空2分，共52分)17。（1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(用離子方程式表示)________設(shè)計的原電池裝置。反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過________mol電子。(2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s）+3CO(g）=2Fe(s)+3CO2（g)△H=—24.8kJ／mol3Fe2O3(s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2(g）△H=-47。2kJ／molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO(s)+CO2（g)△H=+640。5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________.（3）2SO2(g）+O2（g)=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________(填“升高"還是“降低”），△H______（填“變大”、“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）。Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2)。0.2(3）.CO(g)+FeO(s)=Fe(s）+CO2（g）△H=－218。00kJ／mol（4）。降低（5）.不變【解析】【詳解】（1）由圖可知該裝置為原電池，F(xiàn)e為負極，電極反應為：Fe—2e—=Fe2+，石墨為正極,電極反應為Cu2++2e-=Cu,總反應式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu;設(shè)導線中通過的電子的物質(zhì)的量為x,則負極減少28xg，正極增重32xg，28xg＋32xg=12g，解得x=0.2mol.（2）CO氣體還原FeO的方程式為FeO(s)+CO(g）=Fe(s)+CO2（g）①Fe2O3(s）+3CO（g)=2Fe(s)+3CO2(g）△H=-24.8kJ/mol。②3Fe2O3（s）+CO（g)=2Fe3O4（s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol.③Fe3O4（s）+CO(g）=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol由蓋斯定律知,將（3×①—②-2×③）÷6得，F(xiàn)eO（s)+CO（g）=Fe（s)+CO2(g)△H=—218kJ/mol;熱化學反應方程式：CO(g）+FeO（s）=Fe(s)+CO2（g)△H=－218。00kJ/mol。（3)用V2O5作催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率,但正、逆反應的活化能同時降低，所以△H保持不變.18。(1)已知可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g),在830K溫度下達到平衡。①830K時，若起始時：c(CO）＝2mol/L,c（H2O）＝3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)K=______________。②830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。(2）已知反應：2CO（g）+O2（g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；則CO的燃燒熱為_______。（3）已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2(g)＋3H2（g)2NH3（g）

ΔH＝—92kJ/mol.取1molN2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時,測得反應放出的熱量___________92kJ（填“大于"、“等于”或“小于"）;若升高溫度，上述反應中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變"）?！敬鸢浮?1）。1(2)。25％（3)。283kJ/mol（4).小于(5).不變【解析】【詳解】（1）①CO+H2O（g）CO2+H2起始2mol/L3mol/L00反應1。2mol/L1.2mol/L1。2mol/L1.2mol/L

平衡0.8mol/L1。8mol/L1。2mol/L1.2mol/L平衡常數(shù)K==1.②設(shè)反應的水蒸氣的濃度為yCO+H2O（g）CO2+H2起始2mol/L6mol/L00反應yyyy平衡（2-y）mol/L（6-y）mol/LyyK==1，解得y=1.5mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率α（H2O）=×100％=25％.（2）已知反應：2CO(g)+O2（g）=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；則CO的燃燒熱為283kJ/mol。（3）1molN2(g）和3molH2（g）完全反應才放出92kJ,因為氮氣和氫氣合成氨為可逆反應，反應不完全,反應放出的熱量小于92kJ;ΔH只與起始、終止狀態(tài)有關(guān),與外界條件無關(guān)，若升高溫度，上述反應中ΔH不變。19.（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____（填“促進”、“抑制")其水解.（2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M,測得其飽和溶液的密度為ρg/cm3,Xm＋的濃度為cmol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝________。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”）性,混合時醋酸體積________（填“大于"、“等于"或“小于”）氫氧化鈉溶液體積?！敬鸢浮浚?）.酸(2).抑制(3)。(）m·cm+n（4).中（5).大于【解析】【詳解】（1）AgNO3為強酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解而使溶液呈酸性；加酸抑制水解.（2)XnYm存在溶解平衡：XnYmnXm＋+mYn—，Xm+的濃度為cmol/L，則Yn—的濃度為mol/L,由難溶物溶度積常數(shù)公式可得：Ksp=cn(Xm＋）cm（Yn—)=()m·cm+n；（3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，由電荷守恒c(Na+）+c（H+）=c（CH3COO—)+c（OH-）可知,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性;若兩溶液的體積相等，恰好完全反應生成的醋酸鈉溶液呈堿性,所以呈中性時醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積.20.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗:［實驗原理］2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O［實驗內(nèi)容及記錄］實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0。6mol/LH2C2O4溶液H2O0。2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02。03。0204.023.03.02。02.05.233.04。01.02。06。4請回答:（1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________________________。(2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝_____________________________。（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋）隨時間變化的趨勢應如圖2所示.該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設(shè)是____________________________________.②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0。6mol/LH2C2O4溶液H2O0。2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0________t③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是_________________________?！敬鸢浮?1)。其他條件相同時，增大KMnO4濃度（或反應物濃度)，反應速率增大（2)。1。5×10－2mol·L－1·min－1（3).生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2＋對該反應有催化作用)（4).MnSO4（5）.與實驗1比較,溶液褪色所需時間短［或所用時間(t)小于4min及其他合理答案］【解析】【詳解】(1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時（控制變量法），增大KMnO4濃度（反應物濃度），反應速率增大。（2）反應中消耗高錳酸鉀的濃度是0.2mol/L×3mL÷10mL=0.06mol/L，所以υ（KMnO4）=0。06mol/L÷4min=1.5×10－2mol/（L·min)。（3)①由圖2可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑.②要驗證假設(shè)作對比實驗4與與實驗1比較,其它條件相