離子反應 二課時

1.什么是電解質？2.什么是非電解質？有下列9種物質①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精溶液⑦KOH溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖電解質有。非電解質有。能導電的物質有。②④⑧⑨①⑤⑦⑧NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－NH3·H2ONH4++OH－H2O

H++OH－CH3COOH

CH3COO－+

H+3.寫出下列物質的電離方程式：NaClNaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3CH3COOHNH3·H2OH2O§2.2-2離子反應及離子方程式

第二節(jié)離子反應一、離子反應發(fā)生的條件1.什么是離子反應？

CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么現(xiàn)象發(fā)生？其反應的實質是什么？能不能設計一實驗來驗證你的分析?想一想實驗現(xiàn)象結論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無明顯變化有白色沉淀CuSO4溶液和BaCl2溶液反應的實質是【實驗2-1

】SO42-+Ba2+=BaSO4↓你能從實驗中概括出離子反應的定義嗎？？SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反應⑴定義：在水溶液中，有離子參加或生成的反應一、離子反應發(fā)生的條件1.什么是離子反應？⑵

實質:

溶液中的某些離子減少2.離子反應發(fā)生的條件①生成難溶于水的物質②生成易揮發(fā)性物質（氣體）③生成難電離物質（弱酸、弱堿、水等）復分解反應的發(fā)生條件一、離子反應發(fā)生的條件二、離子方程式的書寫★2、離子方程式的書寫步驟①、寫：寫出化學方程式：②、拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子形式2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-1、離子方程式:用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2二、離子方程式的書寫六不拆沉淀氣體單質氧化物弱電解質弱酸的酸式根鉀鈉硝銨溶水快，硫酸鹽除鋇銀鈣，氯里不溶銀亞汞，堿里還溶鋇和鈣，其他物質沉水快。★注意的問題：①微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)。

HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽③、刪：刪去兩邊形式完全一樣的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓二、離子方程式的書寫二、離子方程式的書寫★2、離子方程式的書寫步驟①、寫：寫出化學方程式：②、拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子形式③、刪：刪去兩邊形式完全一樣的離子：④、查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。練一練寫出下列反應的離子方程式：1.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應：HCl+NaOH==NaCl+H2OH++Cl-+Na++OH-==Na++Cl-+H2OH++Cl-+Na++OH-==Na++Cl-+H2OH++OH-==H2O2.稀硫酸和氫氧化鉀溶液的反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-==2K++SO42-+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-==2K++SO42-+2H2OH++OH-==H2O2H++2OH-==2H2O三、離子方程式的意義①揭示了離子反應的實質。②不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。四、離子方程式的正誤判斷1、看是否符合客觀事實如：Cu+2H+==Cu2++H22、看是否可拆六不拆3、看是否漏掉離子反應如：Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液的反應：如：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==

BaSO4+Cu(OH)2四、離子方程式的正誤判斷4、看是否守恒（原子個數(shù)守恒，電荷守恒）如：Cu+Ag+==Cu2++Ag5、看是否符合陰陽離子的配比關系如：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液的反應：6、若是氧化還原反應看電子得失是否相等Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+2H2O四、離子方程式的正誤判斷1、看是否符合客觀事實2、看是否可拆3、看是否漏掉離子反應4、看是否守恒（原子個數(shù)守恒，電荷守恒）5、看是否符合陰陽離子的配比關系6、若是氧化還原反應看電子得失是否相等本節(jié)小結一、離子反應發(fā)生的條件二、離子方程式的書寫三、離子方程式的意義四、離子方程式的正誤判斷隨堂反饋1酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是：(1)________，(2)________，(3)__________。上述三個條件中，只要具備其一，離子反應就能發(fā)生。(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是：________，離子方程式為______________________________。(2)向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___________，離子方程式為：___________________________。(3)向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞試液的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是________________。離子方程式為__________________。生成沉淀放出氣體有弱電解質生成白色沉淀Ba2+

+SO42-==

BaSO4有氣泡冒出CO32-+2H+==CO2+H2O無明顯現(xiàn)象OH-+H+==H2O2．下列離子方程式書寫正確的是(

)A．Cu片加入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．石灰石溶