2022年1月浙江新高考化學試卷真題及答案詳解（精校版）

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁2022年1月浙江省選考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

Al-27

Si-28

S-32

Cl-35.5

K-39

Ca-40

Mn-55

Fe-56

Cu-64

Zn-65

Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．水溶液呈酸性的鹽是A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH3．名稱為“干燥管”的儀器是A． B． C． D．4．下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是A．氯仿：CHCl3 B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2O D．鋁土礦的主要成分：Al2O35．下列表示不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH B．KOH的電子式C．乙烷的球棍模型： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6．下列說法不正確的是A．液化石油氣是純凈物 B．工業(yè)酒精中往往含有甲醇C．福爾馬林是甲醛的水溶液 D．許多水果和花卉有芳香氣味是因為含有酯7．下列說法不正確的是A．32S和34S互為同位素 B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體 D．C3H6和C4H8一定互為同系物8．下列說法不正確的是A．鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)9．下列說法正確的是A．鐵與碘反應易生成碘化鐵B．電解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀10．關(guān)于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子11．下列說法不正確的是A．灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須將海帶進行灰化B．用紙層析法分離鐵離子和銅離子時，不能將濾紙條上的試樣點浸入展開劑中C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時間，濁液變澄清D．不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA13．下列實驗對應的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O14．下列說法正確的是A．苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質(zhì)變性B．通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應獲得苯乙烷D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥15．關(guān)于化合物，下列說法正確的是A．分子中至少有7個碳原子共直線 B．分子中含有1個手性碳原子C．與酸或堿溶液反應都可生成鹽 D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．X與Y可形成化合物X2Y317．已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+118．相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性19．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示20．AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零21．pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說法正確的是A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1)B．玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C．分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pHD．pH計工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能22．下列推測不合理的是A．相同條件下，Br2與PBr3反應比Cl2與PCl3反應難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)323．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2↑+H2OC．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)24．某課題組設計一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是A．反應原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B．該過程在化合物X和I-催化下完成C．該過程僅涉及加成反應D．若原料用，則產(chǎn)物為25．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．回答下列問題：(1)兩種有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對分子質(zhì)量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點反而比HCONH2的低，主要原因是______。(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是______。27．某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水數(shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計算：(1)x=_______(寫出計算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol。28．化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗：請回答：(1)組成X的元素有______，X的化學式為______。(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是______(用化學式表示)；根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，給出相應微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的排序______。(3)X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是______。(4)設計實驗確定溶液G中陰離子______。29．工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：(1)在C和O2的反應體系中：反應1：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1反應2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1反應3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3。①

設y=ΔH-TΔS，反應1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應于反應3的線條是______。②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比______。A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷(2)水煤氣反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是________。(3)一氧化碳變換反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為________。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中合適的是________。A．反應溫度愈高愈好

B．適當提高反應物壓強C．選擇合適的催化劑

D．通入一定量的氮氣④以固體催化劑M催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應過程如圖2所示。用兩個化學方程式表示該催化反應歷程(反應機理)：步驟Ⅰ：________；步驟Ⅱ：________。30．某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。②制備無水二氯化錳的主要反應：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O。③乙酰氯遇水發(fā)生反應：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。請回答：(1)步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是_________(用化學式表示)。(2)步驟Ⅰ在室溫下反應，步驟Ⅱ在加熱回流下反應，目的分別是________。(3)步驟Ⅲ：下列操作中正確的是_________。A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C．用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物D．洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進行后續(xù)操作(4)步驟Ⅳ：①將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給出純化完成后的操作排序：________。純化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存a.拔出圓底燒瓶的瓶塞b.關(guān)閉抽氣泵c.關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d.打開安全瓶上旋塞②圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是________。(5)用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學通過測定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學通過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是_________(填“甲”或“乙”)同學的方法。31．化合物H是一種具有多種生物活性的天然化合物。某課題組設計的合成路線如圖(部分反應條件已省略)：已知：R1BrR1MgBr+(1)下列說法不正確的是_______。A．化合物A不易與NaOH溶液反應 B．化合物E和F可通過紅外光譜區(qū)別C．化合物F屬于酯類物質(zhì) D．化合物H的分子式是C20H12O5(2)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_______；化合物N的結(jié)構(gòu)簡式是_______；化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(3)補充完整C→D的化學方程式：2+2+2Na→_______。(4)寫出2種同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)_______。①有兩個六元環(huán)(不含其他環(huán)結(jié)構(gòu))，其中一個為苯環(huán)；②除苯環(huán)外，結(jié)構(gòu)中只含2種不同的氫；③不含—O—O—鍵及—OH(5)以化合物苯乙炔()、溴苯和環(huán)氧乙烷()為原料，設計如圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)_______。答案第=page1616頁，共=sectionpages1717頁答案第=page1717頁，共=sectionpages1717頁1．A【詳解】A．NH4Cl鹽溶液存在而顯酸性，A符合題意；B．BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；C．H2SO4屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；D．Ca(OH)2是堿類物質(zhì)，溶液顯堿性，D不符合題意；故選A。2．A【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A。3．B【詳解】A．是蒸餾燒瓶，故不選A；

B．是球形干燥管，故選B；

C．是直形冷凝管，故不選C；

D．是分液漏斗，故不選D；選B。4．B【詳解】A．氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學式為CHCl3，故A正確；

B．黃銅礦的主要成分：CuFeS2，故B錯誤；C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正確；

D．鋁土礦的主要成分：Al2O3，故D正確；故選B。5．C【詳解】A．乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH，選項A正確；B．KOH為離子化合物，故電子式為，選項B正確；C．為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項C錯誤；D．氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D正確；故答案是C。6．A【詳解】A．液化石油氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，選項A不正確；B．工業(yè)酒精中往往含有甲醇，不能利用工業(yè)酒精勾兌白酒，選項B正確；C．福爾馬林是含甲醛37%-40%的水溶液，選項C正確；D．水果與花卉中存在酯類，具有芳香氣味，選項D正確；答案選A。7．D【詳解】A．32S和34S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；

B．C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故D錯誤；選D。8．B【詳解】A．金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，故A正確；B．還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；C．氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D．油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；選B。9．B【詳解】A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應生成FeI2，A錯誤；B．電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復分解反應不能發(fā)生，D錯誤；故答案選B。10．D【詳解】A．根據(jù)反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；答案選D。11．D【詳解】A．灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B．紙層析法中要求流動相溶劑對分離物質(zhì)應有適當?shù)娜芙舛?，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗，故B正確；C．苯酚常溫為微溶，高于60℃時易溶于水，故C正確；D．鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，故D錯誤；故選D。12．A【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；答案選A。13．C【詳解】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，選項B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=+HClO+H++Cl-，選項C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，選項D正確；答案選C。14．D【詳解】A．硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，A錯誤；B．石油經(jīng)過減壓分餾得到石蠟等餾分，是物理變化，B錯誤；C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生加成反應獲得苯乙烷，C錯誤；D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥，D正確；答案選D。15．C【詳解】A．圖中所示的C課理解為與甲烷的C相同，故右側(cè)所連的環(huán)可以不與其在同一直線上，分子中至少有5個碳原子共直線，A錯誤；B．，分子中含有2個手性碳原子，B錯誤；C．該物質(zhì)含有酯基，與堿溶液反應生成鹽，有亞氨基，與酸反應生成鹽，C正確；D．含有碳碳三鍵，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D錯誤；答案選C。16．D【分析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯誤；B．氯化鋁是共價化合物，B錯誤；C．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；D．根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為Al2S3，D正確；答案選D。17．B【詳解】A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A電離程度較小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A)電離，則H2A的電離度0.013%，故B正確；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，則c(A2-)<c(HA-)，故C錯誤；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+1，故D錯誤；選B。18．A【詳解】A．雖然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目、雙鍵的位置有關(guān)，不能簡單的說碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，A錯誤；B．ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．由圖示可知，反應I為：(l)+H2(g)→(l)

ΔH1，反應IV為：+3H2(g)→(l)

ΔH4，故反應I是1mol碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個完全獨立的碳碳三鍵，則3ΔH1=ΔH4，現(xiàn)3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，C正確；D．由圖示可知，反應I為：(l)+H2(g)→(l)

ΔH1，反應III為：(l)+2H2(g)→(l)

ΔH3，反應IV為：+3H2(g)→(l)

ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g)→(l)ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→(l)

ΔH＞0，則說明具有的總能量小于，能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確；故答案為：A。19．C【詳解】A．圖像中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率，選項A正確；B．b點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為反應物B的瞬時速率，選項B正確；C．化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，選項C不正確；D．維持溫度、容積不變，向反應體系中加入催化劑，平衡不移動，反應速率增大，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項D正確；答案選C。20．D【詳解】強電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關(guān)系。若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項符合題意。故選D。21．C【詳解】A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極為負極、負極發(fā)生氧化反應而不是還原反應，A錯誤；B．已知：pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059，則玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異會引起電動勢的變化，B錯誤；C．pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059，則分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH，C正確；D．pH計工作時，利用原電池原理，則化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；答案選C。22．B【詳解】A．氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應生成五氯化磷，A正確；B．OPBrCl2與H2O反應的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯誤；C．從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強，在和水反應時越難斷裂，反應速率越慢，C正確；D．PBr3與C2H5OH反應的時候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。23．C【詳解】A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的起始pH較大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子再與氫離子反應產(chǎn)生碳酸，進而產(chǎn)生二氧化碳，則圖中丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A項錯誤；B．由圖示可知，當?shù)渭欲}酸的體積為20mL時，碳酸根離子恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根子，而V1>20mL，V1mL時(a點、b點)，沒有二氧化碳產(chǎn)生，則所發(fā)生的反應為碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸，離子方程式表示為：HCO+H+=H2CO3，B項錯誤；C．根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，C項正確；D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO)，NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)，D項錯誤；答案選C。24．C【詳解】A．通過圖示可知，二氧化碳和反應生成，沒有其它物質(zhì)生成，反應原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，A正確；B．通過圖示可知，X和I-在反應過程中是該反應的催化劑，B正確；C．在該循環(huán)過程的最后一步中形成五元環(huán)的時候反應類型為取代反應，C錯誤；D．通過分析該反應流程可知，通過該歷程可以把三元環(huán)轉(zhuǎn)化為五元環(huán)，故若原料用，則產(chǎn)物為，D正確；故選C。25．D【詳解】A．二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成無色的Mn2+，若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A正確；B．涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCl于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；C．甘油能夠與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成絳藍色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗甘油，C正確；D．亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，該實驗沒有酸化，D錯誤；故選：D。26．(1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低。(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。【解析】（1）HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低；（2）CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大?！军c睛】比較分子晶體的熔沸點，需要考慮分子間是否存在氫鍵，若存在分子間氫鍵，則分子的熔沸點較高。27．(1)9(2)0.0100【解析】（1）Al(NO3)3·xH2O的摩爾質(zhì)量為(213+18x)g/mol，根據(jù)固體產(chǎn)物氧化鋁的質(zhì)量為1.02g，可知樣品中n(Al)=，則，解得x=9。（2）氣體產(chǎn)物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，則n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，n(NO2)=樣品中N的物質(zhì)的量-HNO3中N的物質(zhì)的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根據(jù)氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。28．(1)

Fe、S、O、H

FeH(SO4)2(2)

FeCl3、HCl、BaCl2

Cl-、H2O、SCN-、OH-(3)2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2(4)用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有S2-【分析】X形成水溶液，與氯化鋇反應生產(chǎn)白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應說明生產(chǎn)硫酸鋇，說明X含有硫酸根，溶液加入KSCN變紅說明含有Fe3+，B為4.66g則為0.02mol硫酸鋇，說明X含有0.02mol的硫酸根，H中為Fe單質(zhì)，即為0.01mol，X中含有0.01molFe，由此可知X中應含有0.01的H，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，組成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化學式為FeH(SO4)2；（2）X為FeH(SO4)2與氯化鋇反應，溶液C中溶質(zhì)的成分是FeCl3、HCl以及過量的BaCl2；根據(jù)C為溶液，鐵離子在水中會水解，C→D形成絡合物，D→E形成沉淀，相應微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的排序：Cl-、H2O、SCN-、OH-；（3）X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2；（4）設計實驗確定溶液G中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有S2-。29．(1)

a

B(2)水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學反應速率(3)

9.0

1.8：1

BC

M+H2O=MO+H2

MO+CO=M+CO2【解析】（1）①由已知方程式：(2×反應1-反應2)可得反應3，結(jié)合蓋斯定律得：，反應1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應線條b，升溫促進反應2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應線條c，升溫促進反應3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對應線條a，故此處填a；②溫度升高，三個反應平衡均逆向移動，由于反應2焓變絕對值更大，故溫度對其平衡移動影響程度大，故CO2物質(zhì)的量減小，CO物質(zhì)的量增大，所以CO與CO2物質(zhì)的量比值增大，故答案選B；（2）由于水蒸氣與煤炭反應吸熱，會引起體系溫度的下降，從而導致反應速率變慢，不利于反應的進行，通入空氣，利用煤炭與O2反應放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應速率，故此處填：水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應速率；（3）①該反應平衡常數(shù)K=；②假設原料氣中水