2018全國高考理綜化學(xué)試題和答案解析-全國卷3

2017年全國高考理綜(化學(xué))試題及答案-全國卷37．化學(xué)與生活親密相關(guān)。以下說法錯誤的選項是A．是指粒徑不大于μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源泉上除掉或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO能夠減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前實履行用的干凈燃料8．以下說法正確的選項是A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水能夠用來分別溴苯和苯的混雜物9．以下實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀取mL鹽酸數(shù)為mL后，將節(jié)余鹽酸放入錐形瓶B沖刷碘升華實驗所用試管先用酒精沖刷，再用水沖刷C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為?L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．mol的11B中，含有此中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個HC．2.24L（標準情況）苯在O2中完整燃燒，獲得個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增添2NA個P-Cl鍵11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理以下列圖，此中電極a常用摻有石墨烯的S8資料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。以下說法錯誤的選項是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：

2Li2S6+2Li

++2e-=3Li

2S4B．電池工作時，外電路中流過

mol

電子，負極資料減重

0.14gC．石墨烯的作用主若是提升電極

a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中

Li

2S2的量越多12．短周期元素

W、X、Y和Z在周期表中的相對地址如表所示，

這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

21。以下關(guān)系正確的選項是WXY

ZA．氫化物沸點：

W<Z

B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

Y>WC．化合物熔點：

Y2X3<YZ3

D．簡單離子的半徑：

Y<X13．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐化陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl積淀進而除掉Cl。依據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，以下說法錯誤的是A．KSP(CuCl)的數(shù)目級為1072+B．除Cl反應(yīng)為Cu+Cu+2Cl=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl收效越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完整26．（14分）綠礬是含有必然量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中擁有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行研究?；卮鹨韵聠栴}：1）在試管中加入少許綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無顯然變化。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為1g。m將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按以下列圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將以下實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，慢慢通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫③依據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為研究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入以下列圖所示的裝置中，打開K1和K2，慢慢通入N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液挨次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可察看到的現(xiàn)象分別為_______________。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。27．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程以下列圖：回答以下問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高溫Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能夠使用陶瓷容器，原由是________________。2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原由是___________________（用離子方程式表示）。（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度以下列圖。向“濾液3”中加入適合KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾獲得K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）獲得的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃

b．60℃

c．40℃

d．10℃步驟⑤的反應(yīng)種類是

___________________。（5）某工廠用

m1kg

鉻鐵礦粉（含

Cr2O340%）制備

K2Cr2O7，最后獲得產(chǎn)品

m2kg，產(chǎn)率為

_____________。28．（14分）砷（As）是第周圍期ⅤA族元素，能夠形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹨韵聠栴}：1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)表示圖____________。2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進行，原由是________________________。（3）已知：As(s)+3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)12HH2(g)+1O2(g)=H2O(l)22H52As(s)+O(g)=As2O(s)H2253則反應(yīng)AsO(s)+3HO(l)=2H3AsO(s)的H=_________。2524（4）298K時，將-1-1和20mLNaOH溶液混雜，發(fā)生xx23332-(aq)3-(aq)+2。溶液中3)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)反應(yīng)：AsO3(aq)+I(aq)+2OHAsO4(aq)+2IHO(l)c(AsO4系以下列圖。①以下可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________（填標號）。a.溶液的pH不再變化(I-)=2v(AsO33)c.c(AsO34)/c(AsO33)不再變化d.c(I-)=y-1mol·L②t時，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。m③tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），原由是_____________。④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑擁有高活性，顯示出優(yōu)異的應(yīng)用遠景?；卮鹨韵聠栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)很多的是_________________。2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）在

CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的

4種物質(zhì)中，沸點從高到低的次序為

_________________，原因是______________________________。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，

Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了

σ鍵外，還存在

________。（5）MgO擁有

NaCl

型結(jié)構(gòu)（如圖），此中陰離子采納面心立方最密聚積方式，

X射線衍射實驗測得

MgO的晶胞參數(shù)為

a=nm，則

2-r(O)為________nm。MnO也屬于

NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為

a'

=nm，則

2+r(Mn)為________nm。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線以下：回答以下問題：1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的種類是__________。3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。4）G的分子式為______________。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的代替基與G的同樣但地址不同樣，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精巧化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其余試劑任選）。參照答案（1）樣品中有Fe（Ⅲ）Fe（Ⅱ）易被氧氣氧化為Fe（Ⅲ）（2）①干燥管dabfce7（6m2-m3）③偏小（9m3-m1）3）①c、a生成白色積淀、退色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO327.(1)2：7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)2）FeAl（OH）3(3)小2CrO2-+?2-+HO4272(4)d復(fù)分解反應(yīng)190m（5）100%147m1（1）（2）2As2S35O26H2O4H2AsO46S增添反應(yīng)物O2的濃度，提升As2O3的轉(zhuǎn)變速率3）2△H1-3△H2-△H3①a、c②大于③小于tm時生成物濃度較低4y3（mol1④L）12（x-y）35.[化學(xué)—