【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第2課時(shí)　溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 選修4

第2課時(shí)溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響一、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響百分?jǐn)?shù)

(1)影響：其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率_______；降低溫度，反應(yīng)速率__________。 (2)原因：其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的__________和較高能量的分子間的____________，使分子間____________的幾率提高，反應(yīng)速率________。增大減小碰撞頻率有效碰撞增大

2.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1)影響：使用催化劑可__________反應(yīng)速率。 (2)原因：催化劑改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的________，提高了反應(yīng)體系中活化分子的___________，使__________的幾率提高，反應(yīng)速率__________。加快活化能百分?jǐn)?shù)有效碰撞增大

二、其他外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他外因：固體顆粒物的大小，光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨、溶劑效應(yīng)等。小大快加快

2.應(yīng)用：(1)反應(yīng)物的顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越________，表面積越______，反應(yīng)速率越快；(2)光：如HNO3、AgNO3、AgX、HClO等見光分解速率加快；(3)溶劑：如許多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因?yàn)槿芤褐形⒘５倪\(yùn)動(dòng)速度______，接觸更充分，反應(yīng)速率________。

溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

理論解釋：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)重要結(jié)論：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。在實(shí)際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。

(2)理論解釋：使用催化劑→降低反應(yīng)所需的活化能→更多的反應(yīng)物分子成為活化分子→大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)→成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定影響。對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，若濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件不同，其化學(xué)反應(yīng)速率不同。

外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以概括為“加加、減減”四個(gè)字，即增加濃度、增加(升高)溫度、增加壓強(qiáng)、增加(使用正)催化劑，均可增加反應(yīng)速率；減小濃度、減小(降低)溫度、減小壓強(qiáng)、減小(使用負(fù))催化劑，均可減小反應(yīng)速率。 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原因，總結(jié)如下：

變化結(jié)果變化條件活化 能單位體積分子總數(shù)活化分子百分 數(shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增加反應(yīng)物的濃度不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌煸龃髩簭?qiáng)不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌焐邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嗉涌焓褂么呋瘎┙档筒蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嗉涌煜嗷リP(guān)系單位體積活化分子數(shù)＝單位體積分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其微觀解釋【例1】在有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()。①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④分離生成物⑤加入催化劑A.①②③⑤C.④⑤B.②⑤D.①③④

名師點(diǎn)撥：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；升高溫度，相當(dāng)于增加了分子的能量，故單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大；分離出生成物，這一瞬間對(duì)反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)沒有影響；加入催化劑相當(dāng)于降低了反應(yīng)所需要的能量，從而使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大。答案：B

(1)無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度可增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率，而且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。一般來說，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更易于控制，是最常用的增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

(2)催化劑：①催化劑不能改變反應(yīng)，不能改變生成物的量，也不能使本來不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。②如果為可逆的反?yīng)，催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。1.在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，其主要原因可能是()。①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)少④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑥反應(yīng)物分子中活化⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小分子百分?jǐn)?shù)較大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑥

解析：對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，若分子的能量普遍高，活化分子百分?jǐn)?shù)大，單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)多，則反應(yīng)較容易進(jìn)行。

答案：A

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有①催化劑、②光照、③固體表面積、④溫度，請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)完成下列各題： (1)將固體KClO3

研碎后與MnO2

粉末混合均勻、加熱制取氧氣________。 (2)集氣瓶內(nèi)氫氣和氯氣混合后，瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________。①③④②④(3)小蘇打放入熱水中有氣泡產(chǎn)生________。

比較反應(yīng)速率的大小 【例2】把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL。此時(shí)，X和鹽酸)。緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( A.10℃、20mL、3mol/L的X溶液 B.20℃、30mL、2mol/L的X溶液 C.20℃、10mL、4mol/L的X溶液 D.10℃、10mL、2mol/L的X溶液

名師點(diǎn)撥：由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X的濃度大，反應(yīng)速率快。因?yàn)榛旌虾笕芤旱捏w積均為50mL，所以只要比較X的物質(zhì)的量即可?；旌虾驛、B項(xiàng)中X的濃度相等且最大，但B中溫度更高，因此B中的反應(yīng)速率最快。答案：B

3.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(如下圖的實(shí)線所示)，在相同的條件下，將bg(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()。

解析：本題重點(diǎn)考查固體顆粒物的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。粉末狀CaCO