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文檔簡介

離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第1課時(shí))—+Na和Cl的反應(yīng)+_+++++______Na和Cl的反應(yīng)離子鍵的定義:

使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用根據(jù)課本P49相應(yīng)數(shù)據(jù)判斷：Cs、Mg、K、F、Cl、S、O等元素之間是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？1、離子鍵的形成提示：一般認(rèn)為，當(dāng)電負(fù)性差值_____時(shí)原子間才有可能形成離子鍵。>1.7思考

哪些物質(zhì)中含有離子鍵？a.活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。b.活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物c.銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。(1)含離子鍵的物質(zhì)離子的電子式陽離子的表示

Na+

Mg2+陰離子的表示

Cl

××××[]-××××××××[]2-××××

O

（2）離子和化合物的電子式化合物的電子式如NaCl的電子式Na+Cl

××××[]-××××如MgO電子式

××××[]2-××××

O

Mg2+a.單陰離子的電子式不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號“[]”括起來，并在右上角注明負(fù)電荷數(shù)c.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并（如CaC12）b.簡單陽離子的電子式就是離子符號(銨根除外）練習(xí)：用電子式表示MgO的形成過程。+Mg2+O

××××[]2-×××

×a.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式b.連接號為“”(3)用電子式表示離子化合物的形成Na+Cl-+—+—+—2.離子鍵的實(shí)質(zhì)+—思考：這些微粒之間是否存在著什么作用呢？相互作用靜電作用靜電吸引靜電斥力異性電荷之間原子核之間

電子之間（處于平衡狀態(tài)）思考：

如何定量的描述離子鍵的強(qiáng)弱呢？

（2）庫侖定律:（1）離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽粒子間的靜電作用練習(xí)：下列離子化合物中，離子鍵最強(qiáng)的是（）A、Na2OB、MgOC、A12O3D、Na2SＣ思考：共價(jià)鍵有什么特征？Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯

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