高中化學(xué)(必修二)硫和二氧化硫練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高中化學(xué)(必修二)硫和二氧化硫練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列關(guān)于自然界中硫元素的敘述正確的是（）①主要以游離態(tài)存在②主要以化合態(tài)存在③存在于海洋中④存在于地殼中⑤存在于地球大氣中A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．霧和霾是氣溶膠，PM2.5被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”B．2021年我國(guó)科學(xué)家以CO2為原料合成淀粉，為緩解溫室效應(yīng)帶來新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細(xì)菌，防止色素被氧化D．新型水處理劑Na2FeO4利用其強(qiáng)氧化性對(duì)病菌和懸浮物進(jìn)行高效處理3．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A．硫在自然界存在游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．3.2g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到9.6g純凈物D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)4．下列氣體能使品紅溶液褪色的是A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HCl5．下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．波爾多液用于農(nóng)作物殺菌 B．“地溝油”用來制肥皂C．泡沫滅火器可用于金屬鈉著火時(shí)滅火 D．二氧化硫用于葡萄酒保鮮6．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO47．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和食鹽水 B．飽和純堿溶液 C．飽和小蘇打溶液 D．濃硫酸8．下列不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A． B．聚乙烯 C．乙炔 D．9．生活因化學(xué)更美好。以下生活用途和化學(xué)原理都正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理A維生素C幫助人體將轉(zhuǎn)化為易吸收的維生素C具有還原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣D明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體A．A B．B C．C D．D10．將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子11．將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再注入CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為A．液體呈紫紅色B．液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色C．液體分兩層，上層接近無色，下層紫色D．液體無色12．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．鍍鋅鐵破損后，鐵易被腐蝕B．神舟十一號(hào)飛船返回艙表面材料氮化硅屬于共價(jià)晶體C．冷敷袋俗稱冰袋，成分可以是硝酸銨和水D．紅酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用13．為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如表幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁)Q可能是SO2CQ品紅溶液(褪色)變紅色Q一定是SO2DQ紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO2A．A B．B C．C D．D14．含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推理正確的是A．a(chǎn)可被CuSO4溶液氧化生成eB．a(chǎn)可與c反應(yīng)生成bC．將木炭與濃e溶液共熱生成的氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．可存在b→d→e→f的循環(huán)轉(zhuǎn)化15．下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是A．將SO2通入石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色B．SO2可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加C．將SO2通入品紅溶液時(shí)品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色D．SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性16．下列變化中，符合圖示電子轉(zhuǎn)移的是A．溶液在空氣中變質(zhì) B．氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．將氨氣通入水中 D．用溶液吸收制取氯氣的尾氣17．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖甲制備SO2氣體B．利用圖乙制備干燥的NO2C．利用圖丙制備乙酸乙酯D．利用圖丁裝置制備、干燥、收集氨二、實(shí)驗(yàn)題18．為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液，C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)：①寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式：___________。②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。③通入氧氣前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________。19．用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl2的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時(shí)，關(guān)閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶?jī)?nèi)壁上。回答下列問題：(1)步驟①，黃綠色氣體是Cl2，則KMnO4的作用是____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)步驟③引起鈉燃燒的原因是_____。(3)寫出生成白色固體的化學(xué)方程式_____。(4)右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)在安全、環(huán)保的理念指導(dǎo)下，僅用如圖裝置就完成了集氣瓶?jī)?nèi)殘余氯氣的處理，其操作是_____。20．大氣污染物是一種無色刺激性氣味氣體。某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置探究的相關(guān)性質(zhì)(裝置A加熱裝置略)：回答下列問題：(1)裝置A用于制取氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗的___________(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打開___________，逐滴加入濃硫酸；(3)一段時(shí)間后，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，可證明具有___________(填“氧化性”或“還原性”)；(4)充分反應(yīng)后取裝置C中溶液，加熱出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。(5)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。21．某化學(xué)興趣小組為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是___________，說明SO2具有的性質(zhì)是___________；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。(4)尾氣可采用___________溶液吸收。(5)裝置A中，足量的銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶里溶液中的溶質(zhì)除了CuSO4外，___________(選填“一定”、“可能”)含有H2SO4。下列藥品中，可用來證明該觀點(diǎn)的是_____(選填字母編號(hào))A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．Ag22．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：(1)①裝置用于制備氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(2)②裝置中盛放的試劑是______，其作用是___________。(3)③裝置中盛放的試劑是_______，其作用是__________。(4)NaOH溶液的作用是________。(5)200g36.5%的鹽酸(過量)與17.4gMnO2反應(yīng)，理論上能產(chǎn)生氯氣的體積是多少____?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)23．向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為________，原因是______________________。(2)沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：__________________________________________________。(4)生成2.33g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________mL。24．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。參考答案：1．B【詳解】海洋、大氣和地殼中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合態(tài)存在，但在火山口附近也有單質(zhì)硫存在，綜上所述，②③④⑤正確，答案為B。2．D【詳解】A．霧和霾是氣溶膠，PM2.5可吸入顆粒物被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”，A正確；B．以CO2為原料合成淀粉，可充分利于二氧化碳，為緩解溫室效應(yīng)帶來新的希望，B正確；C．二氧化硫作為抗氧化劑，可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細(xì)菌，防止色素被氧化，C正確；D．新型水處理劑Na2FeO4中+6價(jià)鐵元素具有強(qiáng)氧化性可殺死水中的細(xì)菌；+6價(jià)鐵被還原為+3價(jià)后可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，而不是強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故選D。3．C【詳解】A．硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山口附近或地殼的巖層里有游離態(tài)的硫存在，故A正確；B．煤中含有硫元素，燃煤時(shí)生成SO2，加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO3

，減少SO2的排放，起到脫硫的作用，故B正確；C．2Cu+SCu2S，3.2g硫和6.

4g銅反應(yīng)，其物質(zhì)的量為1:1，說明硫過量，根據(jù)銅算，可知1.6gS和6.4gCu恰好完全反應(yīng)，還有1.6gS未反應(yīng)，得到的是物質(zhì)是1.6g的S和8g的Cu2S為混合物，故C錯(cuò)誤；D．氫硫酸是弱酸,具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應(yīng)，故D正確；故選C。4．A【詳解】H2、CO2、HCl都不具有漂白性，不能使品紅褪色，SO2能夠與有機(jī)色素化合生成無色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅褪色，綜上所述，故答案選A。5．C【詳解】A．波爾多液無機(jī)銅素殺菌劑，A正確；B．地溝油泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油，含有大量油脂，可用來制肥皂，B正確；C．泡沫滅火器滅火時(shí)噴出的和均會(huì)與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有還原性，可作為脫氧劑，用于葡萄酒保鮮，D正確；故答案選C。6．D【詳解】A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO3-和H＋反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，因此該反應(yīng)能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ag＋和Cl-反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cu將Ag＋從其鹽溶液中置換出來，因金屬活動(dòng)性順序Cu排在Ag前面，所以可以置換出來，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．HCl和Na2SO4反應(yīng)，溶液中的離子有H＋、Cl-、Na＋和SO42-，可以看到?jīng)]有能反應(yīng)的離子，因此2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確；故選D。7．C【詳解】A．飽和食鹽水不與SO2反應(yīng)，A不適合；B．飽和純堿溶液，既可與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，又可與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，B不適合；C．飽和小蘇打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合題意；D．濃硫酸,都不與兩者反應(yīng)，D不符合；答案選C。8．B【詳解】A．二氧化硫有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，A錯(cuò)誤；B．聚乙烯不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．乙炔含不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，D錯(cuò)誤；答案選B。9．A【詳解】A．維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，失去電子具有還原性，A正確；B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，所以會(huì)優(yōu)先被氧化，起到保護(hù)葡萄酒的作用，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，不是過氧化鈉分解產(chǎn)生氧氣，C錯(cuò)誤；D．明礬可用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水，起不到消毒的作用，D錯(cuò)誤；故答案選A。10．C【詳解】A．鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，氣體A為SO2和H2的混合物，A正確；B．設(shè)反應(yīng)生成的SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則x＋y==1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5mol/L×0.1L-=1.8mol，解得：x=0.3mol，y=1.2mol，參加反應(yīng)的Zn：x＋y=1.5mol，質(zhì)量是m=nM=97.5g，B正確；C．由B項(xiàng)分析可知，反應(yīng)生成的SO2的物質(zhì)的量為0.3mol，H2的物質(zhì)的量為1.2mol，則V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移電子：1.5mol×2=3mol，D正確；故選：C。11．C【詳解】將氯水滴入KI溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，CCl4將生成的碘萃取出來，同時(shí)CCl4的密度大于水的密度，故溶液的下層呈紫色，C項(xiàng)正確。12．A【詳解】A．Zn比Fe金屬活動(dòng)性強(qiáng)，故鍍鋅鐵板鍍層破損，浸泡在電解質(zhì)溶液中，依然是Zn失電子做負(fù)極，F(xiàn)e依然受保護(hù)，描述錯(cuò)誤，符合題意；B．氮化硅中每個(gè)氮原子連接三個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子連接四個(gè)氮原子，直接連接構(gòu)成化合物，無分子邊際，屬于共價(jià)晶體，描述正確，不符題意；C．硝酸銨溶于水會(huì)吸收大量的熱，使周圍溫度下降，描述正確，不符題意；D．SO2有還原性，溶于水形成酸可以使蛋白質(zhì)變性，所以紅酒中一定范圍的低濃度存在可以達(dá)到選項(xiàng)描述作用，描述正確，不符題意；綜上，本題選A。13．A【詳解】A．硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化且均有刺激性氣味，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，A錯(cuò)誤；B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體是SO2或CO2，有刺激性氣味則一定是SO2，B正確；C．有漂白性且過程可逆的氣體一定是SO2，C正確；D．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸使石蕊溶液變紅但不會(huì)褪色，故紫色石蕊溶液先變紅色后褪色一定不是SO2，D正確；答案選A。14．B【分析】a為氫化物，S化合價(jià)為-2價(jià)，則a為H2S，b為單質(zhì)S，c為硫的氧化物，S化合價(jià)為+4價(jià)，c為SO2，d為硫的氧化物，S化合價(jià)為+6價(jià)，d為SO3，e為含氧酸，S化合價(jià)為+6價(jià)，e為硫酸，f為鹽，S化合價(jià)為+6價(jià)，f為硫酸鹽?！驹斀狻緼．硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫化氫可以和SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，B正確；C．木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋇溶液中兩者不反應(yīng)，不會(huì)生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)不能直接生成三氧化硫，b→d一步無法實(shí)現(xiàn)，且硫酸鹽也無法一步生成硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。15．A【詳解】A．SO2不能漂白指示劑，溶液變紅后不會(huì)褪色，A錯(cuò)誤；B．SO2可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同時(shí)消毒殺菌，但SO2有毒，應(yīng)嚴(yán)格控制用量，B正確；C．SO2漂白品紅時(shí)與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，加熱時(shí)該物質(zhì)分解，溶液恢復(fù)紅色，C正確；D．SO2可以被溴水氧化，也可以被酸性KMnO4溶液氧化，都體現(xiàn)了SO2的還原性，D正確；綜上所述答案為A。16．B【詳解】圖示表示氣體失去電子，離子得到電子。A．空氣中的得電子，A錯(cuò)誤；B．失電子高錳酸根離子得到電子，B正確；C．沒有電子得失，C錯(cuò)誤；D．氯氣既失電子又得電子，D錯(cuò)誤；故選B。17．C【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，此裝置沒有加熱儀器，故A錯(cuò)誤；B．冷的濃硝酸與鐵反應(yīng)會(huì)發(fā)生鈍化，不能用來制備二氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C．飽和碳酸鈉溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，故C正確；D．生石灰溶于水放熱且與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈣增大氫氧根離子濃度，促使氨水產(chǎn)生氨氣，氨用堿石灰來干燥，用向下排空氣的方法可以收集氨，但需要將導(dǎo)管伸入試管底部，故D錯(cuò)誤；故選C。18．

Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO

mol·L－1

溶液呈淺紅色

溶液紅色加深

2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4【分析】NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2與水反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2，2H2SO3＋O2=2H2SO4?！驹斀狻竣傺b置B中發(fā)生的反應(yīng)是SO2＋Cl2＋2H2O==2HCl＋H2SO4，其離子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O==4H++2Cl-+；②設(shè)充滿NO2的集氣瓶容積為VL，則n(NO2)＝＝mol，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3根據(jù)化學(xué)方程式，倒置于水槽中通入O2形成molHNO3，溶液體積也為VL，故集氣瓶中HNO3濃度為：c(HNO3)＝＝mol·L－1。③H2SO3是中強(qiáng)酸，且濃度很小時(shí)酸性很弱，滴加紫色石蕊溶液顯淺紅色，通入氧氣后，H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，石蕊溶液所顯紅色變深?？偡磻?yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。19．(1)氧化劑(2)鈉與水反應(yīng)放熱，達(dá)到了鈉在氯氣中燃燒的著火點(diǎn)(3)2Na+Cl22NaCl(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)打開止水夾【分析】將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而促使鈉和氯氣反應(yīng)。（1）該反應(yīng)中HCl生成氯氣，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HCl是還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，高錳酸鉀作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化劑；（2）鈉能在氯氣中燃燒，Na與水反應(yīng)放熱，達(dá)到Na在Cl2中燃燒的著火點(diǎn)，從而引起鈉的燃燒，故答案為：Na與水反應(yīng)放熱，達(dá)到Na在Cl2中燃燒的著火點(diǎn)；（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl；（4）右側(cè)NaOH溶液吸收未反應(yīng)氯氣，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（5）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，只要打開止水來即可。20．(1)(2)

玻璃塞a

活塞b(3)

有白色沉淀產(chǎn)生

還原性(4)又出現(xiàn)紅色(5)【解析】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)可制取SO2，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開分液漏斗的玻利塞a，再打開活塞b，使液體順利流下；（3）SO2被H2O2氧化生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，證明SO2具有還原性，故此處依次填：有白色沉淀產(chǎn)生、還原性；（4）充分反應(yīng)后取裝置C中品紅溶液褪色，加熱出現(xiàn)品紅又恢復(fù)紅色；（5）裝置D中有氫氧化鈉溶液，吸收多余的SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式是。21．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

酸性KMnO4溶液褪色

強(qiáng)還原性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)待品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗，點(diǎn)燃酒精燈加熱燒杯，品紅溶液又會(huì)恢復(fù)紅色(4)氫氧化鈉(5)

一定

A【分析】在A中Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2具有還原性，可以被裝置B中的酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)镠2SO4而使溶液紫色褪色；SO2具有氧化性，可以與裝置C中的H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁；SO2具有漂白性，可以裝置D中的使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，物質(zhì)恢復(fù)原來的紅色。(1)在裝置A中Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中還原還原性的SO2將酸性KMnO4還原為無色Mn2+，因此看到B中溶液紫色褪色，這說明SO2具有還原性；在裝置C中SO2、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O，使溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(3)將SO2氣體通入品紅溶液中，看到品紅溶液褪色。待品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗，點(diǎn)燃酒精燈加熱燒杯，品紅溶液又會(huì)恢復(fù)紅色，就可以證明SO2與品紅作用具有可逆性；(4)SO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因而可以用NaOH溶液吸收SO2產(chǎn)生的尾氣；(5)Cu與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度變?yōu)橄×蛩岷螅珻u與稀硫酸不能反應(yīng)，因此在裝置A中，足量的銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶里溶液中的溶質(zhì)除了CuSO4外，一定還含有H2SO4。A．Fe是比較活潑的金屬，能夠與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，因此可以用Fe證明H2SO4的存在，A符合題意；B．無論硫酸是否存在，反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，因此不能證明H2SO4的存在，B不符合題意；C．Ag是不活潑的金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中位于H元素的后邊，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能證明反應(yīng)后的溶液中是否含有H2SO4，C不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。22．

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和食鹽水

吸收HCl

濃硫酸

干燥Cl2

尾氣吸收，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染

4.48L【分析】該套裝置包括了氯氣的制備、除雜、收集、尾氣處理幾部分裝置，根據(jù)氯氣的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣中混有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，所以裝置②中盛裝飽和食鹽水，其作用是吸收HCl；故答案為：飽和食鹽水，吸收HCl；(3)除去了氯化氫氣體的氯氣中混有水蒸氣，裝置③中盛裝濃硫酸，其作用是干燥Cl2；故答案為：濃硫酸，干燥