如何書寫化學(xué)方程式

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

[復(fù)習(xí)一]1、質(zhì)量守恒定律的定義2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)變化前后：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。1、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。一、化學(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O5點燃例：1、宏觀含義:表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。2、質(zhì)量的含義:表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為124∶160∶284３、微觀含義：四個磷原子與五個氧分子反應(yīng)，生成二個五氧化二磷分子

4×31∶(5×16×2)∶［2×(31×2＋16×5)］

124∶160∶284

以客觀事實為依據(jù)，反應(yīng)是真實存在的，不能憑空臆造事實上

不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

符合質(zhì)量守恒定律(使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等)二、書寫原則

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式寫二、書寫步驟書寫化學(xué)方程式1、碳在空氣中燃燒寫：2、鐵絲在氧氣中燃燒寫：3、電解水寫：4、磷在空氣中燃燒寫：C+O2——CO2Fe+O2——Fe3O4H2O——H2+O2P+O2——P2O5配平的目的體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，使方程式左右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)相等。操作方法：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，不能改動化學(xué)式，不能在化學(xué)式中間添數(shù)字。觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法、歸一法、待定系數(shù)法等配平方法配觀察法配平步驟——觀察等式兩邊原子是否直接可以配平觀察法1、碳在空氣中燃燒

C+O2——CO22、鐵絲在氧氣中燃燒

Fe+O2——Fe3O432通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法HgOHg+O2

練習(xí)22選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一（多）偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法奇配偶配平法奇配偶配平法3、電解水

H2O——H2+O222

Fe+Cl2=FeCl3232練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）C2H2+O2H2O+CO2

（5）H2S+O2S+H2O（6）CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4點燃點燃點燃高溫高溫43222252422222奇偶配平法：一找元素見面多，二將奇數(shù)變偶數(shù)；三按連鎖先配法，四用觀察配其他。最小公倍數(shù)法1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關(guān)鍵元素O。反應(yīng)前后氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10P+5O2

2P2O5在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)44P+5O22P2O5短線變成等號探索研究構(gòu)建新知P+O2

P2O5練習(xí)Al+O2Al2O3432找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法歸一法：C2H2+O2CO2+H2O２C2H2+O2CO2+H2O２５４２待定系數(shù)法：化學(xué)反應(yīng)的左右式子的各物質(zhì)的分?jǐn)?shù)系數(shù)均不知道，可以用不同的未知數(shù)代表式中各物質(zhì)的化學(xué)式前的系數(shù)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律列出各種元素的原子相等的關(guān)系式，先令一個字母的數(shù)值進(jìn)行求解，得出各字母的數(shù)值，最后代入原反應(yīng)式中，即配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)注條件:點燃、加熱△、催化劑等狀態(tài)符號:氣體沉淀生成物狀態(tài)1、碳在空氣中燃燒

C+O2——CO22、鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O2——Fe3O43、電解水

2H2O——2H2+O24、磷在空氣中燃燒

4

P+5O2——

2P2O5點燃點燃通電點燃

注：如果反應(yīng)物中都有氣體,則不用標(biāo)“↑”符號；如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,則不用標(biāo)“↓”符號。小結(jié)（1）反應(yīng)條件只有一個寫在等號的上方；若需2個或多個條件，則分開寫在等號上下方（2）點燃≠加熱（△）點燃≠燃燒高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。探索研究構(gòu)建新知等1、碳在空氣中燃燒

C+O2——CO22、鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O2——Fe3O43、電解水

2H2O——

2H2+O24、磷在空氣中燃燒

4

P+5O2——

2P2O5點燃點燃點燃通電將短線改為等號寫

配

注

等寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線或箭頭改為等號

2、書寫步驟2、配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO

（2）H2+O2H2O

（3）CuO+CCu+CO2

（4）H2S+O2S+H2O點燃點燃高溫高溫課堂練習(xí)2222222↑22課堂練習(xí)31、以下化學(xué)方程式：①S+O2

═SO2

②HgO═Hg+O2↑

③4P+5O2↑2P2O5

④4Fe+3O2

2Fe2O3請根據(jù)下列問題填寫空格（填序號）：⑴化學(xué)式書寫錯誤的有

；⑵化學(xué)式書寫正確，但未配平的有

；⑶未注明反應(yīng)條件的有

；⑷“↑”箭頭使用不當(dāng)?shù)挠?/p>

；點燃點燃△④②③①3．書寫常見錯誤。1.臆造不存在的反應(yīng)。2.寫錯物質(zhì)的化學(xué)式。3.反應(yīng)條件出錯。4.未配平。5.漏標(biāo)或多標(biāo)“↑”或“↓”符號。[練習(xí)]判斷下列式子是否違反化學(xué)方程

式書寫原則1、C+O2===CO2點燃2、Fe+O2===FeO2點燃

3、P+O2===P2O5點燃

課堂練習(xí)4：

A寫出鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式Mg+O2——MgO22

點燃

KCl

O3KCl+O2△寫出氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣的化學(xué)方程式

223MnO2

課堂練習(xí)4：（以“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭號標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△課堂小結(jié)補充練習(xí)1、根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。（1）4Fe+3O22Fe2O3

（2）Mg+O2MgO2

（3）CH4+O2CO2+H2O

（4）Fe+CuSO4

═FeSO4+Cu↓

（5）4P+5O2

↑

═2P2O5加熱點燃點燃全錯練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__FeCO+O2CO2C2O3+O2CO2S+KNO3+CK2S+CO2+N2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△Zn+HClZnCl2+H2↑

NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓FeS2+O2Fe2O3+SO2