一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)鍵

化學(xué)鍵2,共價(jià)鍵1,離子鍵3,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4，氫鍵1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵2．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是()A．在離子化合物里，只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵答案：BC3．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

4．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A．氯化銨與碘分別受熱變?yōu)闅怏wB．氫氧化鈉與氯化氫分別溶解在水中C．冰和干冰分別受熱變?yōu)闅怏wD．NaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤捍鸢福篊C化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵

（一般是金屬與非金屬之間形成）1.離子鍵一，概念原子失電子陽離子原子得電子陰離子離子鍵離子化合物:含有離子鍵的化合物是離子化合物電子式定義：原子的電子式：陽離子的電子式：陰離子的電子式：2.共價(jià)鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵

（一般在非金屬與非金屬之間形成）但銨鹽例外。NH4+與酸根離子之間形成的是離子鍵。一，概念二，共用電子對H2的形成：

HCl分子的形成：H··H＋HH共用電子對共用電子對···Cl··

H·＋Cl····H······HH共用電子對無偏向共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負(fù)電性HCl-1+1H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性非極性鍵:同種元素原子形成的共價(jià)鍵。

（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)三，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物a、電子式：b、結(jié)構(gòu)式：表示方法用一根短線來表示一對共用電子H-HH-ClH-O-HH-C-HO=ONNHHH2S：__________________________________。CO2：__________________________________。

相鄰相互作用離子鍵共價(jià)鍵原子重新組合舊新

成鍵一.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：N2、稀有氣體、CO2、HCl、NH3等。

（3）分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時(shí)才有。4，分子間作用力和氫鍵分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間無化學(xué)鍵歸納:分子內(nèi)有化學(xué)鍵

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：一些氫化物的沸點(diǎn)1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，