高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章化學(xué)鍵與分子間作用力單元測(cè)試

2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選單元過(guò)關(guān)練（魯教版）：選修三化學(xué)鍵與分子之間作用力（含解析）1．下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是（）A．乙烯 B．H2O2 2．下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．NaCl和HCl溶于水時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)3．有下列兩組命題A組B組Ⅰ、H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCl穩(wěn)定Ⅱ、H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（）A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④4．大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其它原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）A．只有極性鍵 B．只有非極性鍵C．有極性鍵或非極性鍵 D．有離子鍵5．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．原子一定發(fā)生重新組合B．有舊鍵斷裂和新鍵的形成C．一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移D.必然伴隨著能量的變化6．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl57．下列分子中，不屬于極性分子的是（）A．HClB．H2OC．NH3D．CO28．有下列物質(zhì)：①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質(zhì)硅；⑧銨根離子。其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是（）A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧9．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A．碘升華 B．NaCl的晶體加熱熔化C．加熱NH4HCO3分解 D．HCl溶于水下列說(shuō)法中正確的是（）A.電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)均為離子晶體、Cl2及HF中的原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論無(wú)法解釋同位素現(xiàn)象D.晶體相同，則化學(xué)鍵也完全相同11．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是（）A．Ar B．SiO2 C．Na2O212．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2．02×105Pa），但它在180℃即開(kāi)始升華。在500K和1．01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11．92g/L。有關(guān)氯化鋁的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．氯化鋁是共價(jià)化合物B．氯化鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2Cl6C．氯化鋁的結(jié)構(gòu)式如圖：分子結(jié)構(gòu)中有配位鍵D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導(dǎo)電13．下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是()A．乙烯 B．H2O2 14．下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是（） A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3 C．CaF2和CsClD．CCl4和H215．下列說(shuō)法中，正確的是()A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B．形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D．CO2和SiO2都是直線形分子16．下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）A．冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵B．金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率C．36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C數(shù)目相同D．干冰的晶胞中CO2數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同17．下列描述中正確的是 （）A．CS2為V形的極性分子B．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4的中心原子為sp3雜化，SO32—的中心原子為sp2雜化18．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．NaOHB．NaClC．H2D．H2O219．（14分）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350°C左右開(kāi)始分解，與水或酸能反應(yīng)生成H2O2。應(yīng)用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過(guò)程如下圖所示請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：（1）CaO2的電子式___________（2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)）：，其中H2O2體現(xiàn)性質(zhì)。（3）沉淀過(guò)程中加氨水的作用________________________________（4）沉淀反應(yīng)需用冰水浴控制溫度，原因是_____________（寫(xiě)出兩種）（5）CaO2受熱分解的化學(xué)方程式：。（6）CaO2質(zhì)量百分百含量的測(cè)定：稱(chēng)取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用L的KMnO4溶液滴定，消耗mLKMnO4溶液，則CaO2的含量為_(kāi)________（7）CaO2可以使廢水中的Mn2+變成MnO2沉淀而除去，用離子方程式表達(dá)其原理。20．A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標(biāo)表示體系的總組成，縱坐標(biāo)為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T1時(shí)a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T2時(shí)相應(yīng)為c、d）。T3為臨界溫度，此時(shí)A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和間-CH3C6H4NH2T3T2cdT118.5CA100%80%60%40%20%0%H2O(C2H5)3N0%20%40%60%80%100%B圖1圖22-1解釋圖1中T3存在的原因。2-2說(shuō)明圖2所示的兩對(duì)物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。2-3描述圖2所示的兩對(duì)物質(zhì)的互溶過(guò)程。21．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）基態(tài)Cu＋的最外層核外電子排布式為_(kāi)________.（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種N5＋N3－，若N5＋離子中每個(gè)氮原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5＋推測(cè)正確的是(）A．N5＋有24個(gè)電子B．N5＋離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)C．N5＋陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵（3）化合物是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物。通過(guò)制得。①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類(lèi)型不變B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形C．第一電離能：N>O>C>BD．化合物A中存在配位鍵②1個(gè)分子中有_________個(gè)鍵。（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_(kāi)________圖(b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)________。（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為_(kāi)________（用含有a的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)________g（氧離子的半徑為1.40×10m，22．（14分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）M固體的晶體類(lèi)型是，M中所含化學(xué)鍵有：（2）YO2分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)為：；G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是。（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是。23．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒(méi)有未成對(duì)電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為。（2）W2+的核外電子排布式為。（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因。（4）Y、Z元素的第一電離能YZ（填“>”、“<”或“=”）。X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類(lèi)型為。（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：2CX（g）+X2(g)=2CX2(g)△H=—·mol-1N2(g)+X2(g)=2NX(g)△H=·mol-12NX(g)+X2(g)=2NX2(g)△H=—·mol-1寫(xiě)出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：。（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒(méi)有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為個(gè)、個(gè)。參考答案1．B【解析】試題分析：乙烯是非極性分子，甲烷是含有極性鍵的非極性分子，三氯甲烷是極性分子，但不存在非極性鍵，所以答案選B。考點(diǎn)：考查共價(jià)鍵以及分子極性的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確極性鍵、非極性鍵、極性分子和非極性分子的含義以及判斷依據(jù)。2．C【解析】3．BC【解析】4．C【解析】5．C【解析】試題分析：C、對(duì)于非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，不回發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)。故選C。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。6．【解析】7．D【解析】試題分析：極性分子是指分子中極性鍵的極性的向量和不等于零。A、B、C都是極性分子。考點(diǎn)：分子的極性點(diǎn)評(píng)：ABn型分子中若A的化合價(jià)絕對(duì)值等于A的族序數(shù)，則分子為非極性分子。8．A【解析】試題分析：①白磷P4分子中的四個(gè)磷原子在四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上所以空間結(jié)構(gòu)是正四面體；②金剛石中碳原子之間進(jìn)行了SP3雜化成鍵，為正四面體。③石墨是六邊形組成的平面層狀結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)。④二氧化硅中Si和O之間SP3雜化成鍵，為正四面體。⑤甲烷結(jié)構(gòu)中以C為中心，四個(gè)H分布在四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，鍵長(zhǎng)相等，所以空間結(jié)構(gòu)是正四面體。⑥四氯化碳結(jié)構(gòu)中以C為中心，四個(gè)Cl分布在四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，鍵長(zhǎng)相等，所以空間結(jié)構(gòu)是正四面體。⑦硅原子之間進(jìn)行了SP3雜化成鍵，為正四面體。⑧銨根離子中以N為中心，四個(gè)H分布在四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，鍵長(zhǎng)相等，所以空間結(jié)構(gòu)是正四面體，所以除③外其它都是正四面體結(jié)構(gòu)。考點(diǎn)：分子的空間結(jié)構(gòu)。9．C【解析】碘升華是物理變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，破壞的是分子間作用力。NaCl的晶體加熱熔化破壞了離子鍵，但沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，屬于物理變化。加熱NH4HCO3分解，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，屬于化學(xué)變化。HCl溶于水破壞了極性鍵，但沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，屬于物理變化。答案是C。10．C【解析】試題分析：A、純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)可能屬于分子晶體，如冰醋酸，A錯(cuò)誤；B、氫原子不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、原子結(jié)構(gòu)理論主要是指物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類(lèi)原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合，因此不能用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論解釋同位素現(xiàn)象，C正確；D、化學(xué)鍵相同其晶體類(lèi)型不一定相同，如二氧化硅和二氧化碳中均含有極性鍵，但前者是原子晶體，后者是分子晶體，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、8電子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)11．C【解析】Na2O2中既含有離子鍵，又有共價(jià)鍵12．D【解析】試題解析：根據(jù)氯化鋁熔點(diǎn)低及在180℃時(shí)開(kāi)始升華，判斷其為共價(jià)化合物，故A正確；500K和1．01×105Pa時(shí)，M=11．92g?L-1×22．4L?mol-1=267g?mol-1，其化學(xué)式為Al2Cl6，故B正確；氯化鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2Cl6，分子中Al可提供空軌道，Cl可提供孤電子對(duì)，可形成配位鍵，故C正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：配合物13．B【解析】試題分析：A．乙烯是含有極性鍵、非極性鍵的非極性分子，錯(cuò)誤；B．H2O2是含有極性鍵、非極性鍵的極性分子，正確。C．甲烷是含有極性鍵的非極性分子，錯(cuò)誤。D．三氯甲烷是含有極性鍵的極性分子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。14．A【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，A中前者含有離子鍵，或者含有共價(jià)鍵；B中都含有極性共價(jià)鍵；C中都含有離子鍵；D中都含有極性共價(jià)鍵，答案選A?？键c(diǎn)：考查化合物中化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵概念的了解掌握程度，以及判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。15．B【解析】A不正確，例如稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵。氯化鋁中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，但鋁是金屬，所以B正確。C不正確，例如白磷分子中鍵角是60°.二氧化硅是原子晶體，不是直線型結(jié)構(gòu)。答案選B。16．D【解析】冰中不存在非極性鍵，選項(xiàng)A不正確；金屬鉀是體心立方堆積，而Po是簡(jiǎn)單立方堆積，晶胞空間利用率是金屬鉀的大于Po的，選項(xiàng)B不正確；金剛石晶體中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)C－C鍵，而石墨中平均1個(gè)碳原子形成個(gè)C－C鍵，所以選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D正確，微粒數(shù)目都是12個(gè)，答案選D。17．C【解析】CS2的分子結(jié)構(gòu)為S=C=S，該分子為平面直線分子，A錯(cuò)誤；ClO3—中Cl原子為sp3雜化，ClO3—的離子結(jié)構(gòu)為[]－，為三角錐形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；SF6中S與F形成6個(gè)相同的電子對(duì)；SiF4、SO32—中心原子均為sp3雜化，D錯(cuò)誤。18．C【解析】對(duì)于共價(jià)鍵來(lái)說(shuō)，形成共價(jià)鍵的兩原子相同為非極性鍵，不同則為極性鍵A：離子鍵及極性共價(jià)鍵；B：離子鍵；C：非極性共價(jià)鍵；D：極性鍵及非極性共價(jià)鍵，答案為C19．（14分）．（1）（1分）（2）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）；酸性（1分）（3）中和生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進(jìn)行（2分）（4）減少H2O2的分解，該反應(yīng)放熱，降低產(chǎn)物溶解度便于析出（2分）（5）2CaO22CaO+O2↑（2分）（6）90℅（2分）（7）CaO2+Mn2+=Ca2++MnO2（2分）【解析】試題分析：（1）過(guò)氧化鈣是離子化合物，其電子式與過(guò)氧化鈉類(lèi)似，O與O原子之間形成共價(jià)鍵，鈣離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，所以電子式是；（2）根據(jù)流程圖可知，過(guò)氧化氫與氯化鈣、氨水反應(yīng)可生成過(guò)氧化鈣晶體及氯化銨，化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；該反應(yīng)相當(dāng)于過(guò)氧化氫與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣和氯化氫，氯化氫再與一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，所以過(guò)氧化氫起到了酸的作用，顯示酸性；（3）沉淀過(guò)程中加氨水的作用就是與反應(yīng)生成的氯化氫作用生成氯化銨，使反應(yīng)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進(jìn)行；（4）因?yàn)闇囟忍?，過(guò)氧化氫易分解為水和氧氣，降低生成過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率，所以沉淀反應(yīng)需用冰水浴控制溫度；（5）過(guò)氧化鈣分解類(lèi)似過(guò)氧化氫分解，生成氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式是2CaO22CaO+O2↑；（6）根據(jù)5CaO2～5H2O2～2KmnO4可得，消耗mLKMnO4溶液時(shí)過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量是0.04L×L×=，則過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×72g/mol/0.8000g×100%=90%；（7）CaO2可以使廢水中的Mn2+變成MnO2沉淀而除去，Mn元素的化合價(jià)升高，則O元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，所以過(guò)氧化鈣與錳離子反應(yīng)生成二氧化錳和鈣離子，離子方程式是CaO2+Mn2+=Ca2++MnO2?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)的分析，化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算20．2-1物質(zhì)的溶解度通常隨著溫度的升高而增大，所以在一定的溫度下，A和B兩種物質(zhì)能達(dá)到完全互溶。（2分）2-2某些物質(zhì)如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和間-CH3C6H4NH2存在低的臨界溫度的原因是它們?cè)谳^低溫度能形成分子間氫鍵，然而，隨著溫度的升高，分子間氫鍵破裂，所以溶解度反而減小。(42-3(2分)(若畫(huà)為1個(gè)H2O和2個(gè)(C2H5)3N分子形成氫鍵也給2分)(2分)(氫鍵位置不同、生成1、2、3個(gè)氫鍵或其它合理答案均給分)【解析】此題的信息是圖形，可稱(chēng)為圖形題。考察參賽者對(duì)用圖傳遞的信息理解加工的能力。參賽者首先應(yīng)抓住試題的主題——兩種溶劑的互溶性；然后要浮現(xiàn)中學(xué)化學(xué)中關(guān)于溶解性的一般性問(wèn)題——為什么有的溶劑能夠互溶，有的卻不能？其次要回憶中學(xué)化學(xué)中有關(guān)溫度對(duì)溶解度影響的一般原理。若顛倒了思考的順序，思路就會(huì)亂。中學(xué)化學(xué)有“相似者相溶”的說(shuō)法，即分子間作用力的性質(zhì)相近大小也相近的溶劑會(huì)相互溶解。性質(zhì)相近和大小相近也有個(gè)順序。性質(zhì)相近才能再考慮大小是否相近。性質(zhì)不相近就不必再考慮大小是否相近。圖1和2給出了溶解性與溫度關(guān)系相反的信息，應(yīng)歸咎于兩者分子間力性質(zhì)不同。題面給出圖2溶劑的實(shí)例，倒過(guò)來(lái)告訴我們圖1的溶劑不具有這種性質(zhì)，即表明圖1是通例，圖2是特例，因此參賽者需首先分析圖2特例具有什么特殊的分子間作用力，于是就找到了解題的關(guān)鍵——?dú)滏I。21．（1）3S23P63d10（2）C（3）①A②12（4）[BO2]nn－（或BO2－）；sp2、sp3（5）a，【解析】試題分析：：（1）Cu是29號(hào)元素。基態(tài)Cu+的核外有28個(gè)電子，軌道處于全空、全滿(mǎn)或半滿(mǎn)是較穩(wěn)定，故最外層電子排布式為3S23P63d10。（2）N5＋中一個(gè)N有7個(gè)電子，5個(gè)N就有35個(gè)電子，由于是陽(yáng)離子，再失去一個(gè)電子，故有24個(gè)電子，A錯(cuò)；N5＋離子中每個(gè)氮原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則每個(gè)N原子要形成3個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子還剩下1對(duì)孤電子對(duì)，那么未成鍵的電子對(duì)為5對(duì)，B錯(cuò)；N5＋陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵，C對(duì)。（3）①CH4是sp3雜化，CO2中的碳原子的軌道雜化類(lèi)型是sp雜化，軌道雜化方式改變，A錯(cuò)，選A；CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形，B對(duì)，不選；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但是由于N原子的核外電子是處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能比O元素的還大，故第一電離能大小為：N＞O＞C＞,C對(duì)，不選；在化合物A中的N原子上存在配位鍵，D對(duì)，不選；②根據(jù)（HB=NH）3的分子結(jié)構(gòu)是一個(gè)六元環(huán)，一個(gè)單鍵有一個(gè)σ鍵，9個(gè)單鍵就有9個(gè)σ鍵，另外3個(gè)雙鍵還有3個(gè)σ鍵，故1個(gè)(HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵。（4）由圖（a）可知多硼酸根離子符號(hào)為BO2－或[BO2]nn－；由圖（b）硼砂晶體可知：其中硼原子采取的雜化類(lèi)型sp2、sp3兩種類(lèi)型。（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為a/2，距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是acm；每個(gè)氧化鎳所占的面積=×10-10m××10-10m×sin60°，則每平方米含有的氧化鎳個(gè)=1/×10-10m××10-10m×sin60°），1mol氧化鎳的質(zhì)量為74.4g，則每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量=NAg，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=（NA）×1/×10-20m×考點(diǎn)：電子排布、晶體結(jié)構(gòu)、雜化軌道理論。22．（每空2分）（1）離子晶體；離子鍵、共價(jià)鍵（2）V形sp3雜化；（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O【解析】試題分析：（1）有題意可知，X的氫化物的水溶液顯堿性，所以X是N元素，Q是氨氣；單質(zhì)是黃色晶體是是硫，所以Y是S元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則R的外圍電子排布為3d64s2，則R是Fe元素；J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生