高中化學(xué)人教版第一章從實驗學(xué)化學(xué) 市一等獎

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為LD．標準狀況下1molO2的體積是L·mol－1解析：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A正確；標準狀況下的氣體摩爾體積約為L·mol－1，1molO2的體積約是L，B、C、D錯誤。答案：A2．下列關(guān)于2molO2的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量是32g B．體積是LC．分子數(shù)是×1024 D．原子數(shù)是2mol解析：已知2molO2，則有m(O2)＝2mol×32g/mol＝64g，標準狀況下的體積V(O2)＝2mol×L/mol＝L，分子數(shù)N＝2mol××1023mol－1＝×1024，原子數(shù)2mol×2＝4mol，故選C。答案：C3．下列說法中正確的是()A．若1mol甲烷的體積為L，則一定是標準狀況下B．在0℃、101kPa下，1mol空氣的體積為LC．在標準狀況下，1mol水的體積為LD．1molO2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約是32g解析：1mol氣體不在標準狀況下也可能是L，A項錯；在標準狀況下，1mol混合氣體的體積也是L，B項正確；標準狀況下，水非氣態(tài)，1mol水的體積不是L，C項錯；1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)、與外界條件無關(guān)，D項錯誤。答案：B4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為LB．25℃、×105Pa、32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為C．標準狀況下，LH2O含有的原子數(shù)為D．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA解析：A項，氦為單原子分子，NA個氦原子在標準狀況下的體積為L；B項，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項，在標準狀況下，水為液體。答案：D5．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()\f,aNA)L \f,cNA)L\f,bNA)L \f,acNA)L解析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為eq\f(b,NA)mol，摩爾質(zhì)量M＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(aNA,b)g/mol，cg該氣體的物質(zhì)的量為n＝eq\f(cg,\f(aNA,b)g/mol)＝eq\f(bc,aNA)mol。cg該氣體在標準狀況下的體積V＝n·L/mol＝eq\f(bc,aNA)mol×L/mol＝eq\f,aNA)L。答案：A6．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是()A．體積比為8∶1B．分子個數(shù)之比為11∶12C．密度之比為8∶11D．原子個數(shù)之比為12∶11解析：等質(zhì)量的O2和CO2的物質(zhì)的量之比：n(O2)∶n(CO2)＝eq\f(1,32)∶eq\f(1,44)＝11∶8，則在同溫同壓下，其分子數(shù)之比為11∶8，B不正確；體積比為11∶8，A不正確；原子個數(shù)之比為(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D不正確；依據(jù)公式ρ＝eq\f(m,V)，則ρ(O2)∶ρ(CO2)＝eq\f(MO2,Vm)∶eq\f(MCO2,Vm)＝M(O2)∶M(CO2)＝32∶44＝8∶11，C正確。答案：C7．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．②C．③④ D．②④解析：①由于N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故等質(zhì)量的兩種氣體物質(zhì)的量相同，又因都是雙原子分子，故含有原子數(shù)相同；②由于壓強未知，故兩者物質(zhì)的量大小不能確定，原子數(shù)也無法確定；③據(jù)m＝ρ·V可知兩種氣體質(zhì)量相同，設(shè)質(zhì)量均為mg，則兩者所含原子數(shù)分別為eq\f(m,28)×6NA＝eq\f(3mNA,14)，eq\f(m,42)×9NA＝eq\f(3mNA,14)，兩者相同；④由于溫度未知，則兩種氣體物質(zhì)的量不能確定，故原子數(shù)不能確定。答案：A8．下列說法不正確的是()A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1B．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物L(fēng)所含原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，個H2O分子所占體積約為LD．16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子解析：分子數(shù)相同時，質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)＝32∶2＝16∶1，A項對；阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標準狀況下，L的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因為H2、CO均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2NA，B項對；標準狀況下，H2O不是氣體，C項錯；D項，O2、O3都是由O原子構(gòu)成的，質(zhì)量一定時含有的O原子的物質(zhì)的量為定值：n(O)＝eq\f(16g,16g/mol)＝1mol，即NA個，所以D項對。答案：C9．以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為eq\f,n)C．標準狀況下，LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．gCO和LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等解析：含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol，三者之比為6∶3∶2，A錯誤；ngCl2物質(zhì)的量為eq\f(n,71)mol，含Cl原子數(shù)eq\f(n,71)×NA×2＝m，NA＝eq\f,n)，B正確；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，C錯誤；未說明溫度、壓強狀況，不能進行氣體體積與物質(zhì)的量的一切相關(guān)計算和比較，D錯誤。答案：B10．在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學(xué)式為()A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3解析：同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，可以確定反應(yīng)物與生成物的系數(shù)之比，根據(jù)系數(shù)之比確定反應(yīng)方程式為X2＋3Y2=2Z，利用反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等可知Z的化學(xué)式為XY3。答案：A二、非選擇題11．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。(4)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L。解析：(1)由n＝eq\f(m,M)可求；(2)由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進一步可求得原子數(shù)；(3)由V＝nVm可求得該氣體在標準狀況下的體積；(4)由質(zhì)量和已求得的標準狀況下的體積可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。答案：(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(2mNA,M)(3)eq\f,M)(4)eq\f(M,12．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分數(shù)(CO占氣體總體積的百分數(shù))是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，密度是________g/L。解析：氣體的總物質(zhì)的量為n＝eq\f(V,Vm)＝L÷L/mol＝mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝mol；n(CO)×28g/mol＋n(CO2)×44g/mol＝12g，求得n(CO)＝mol，n(CO2)＝mol。答案：1∶325%%4∶74013．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(液)＋3O2(氣)eq\o(=,\s\up17(點燃))XO2(氣)＋2YO2(氣)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是g/L。(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標準狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(填元素符號)。解析：(1)觀察反應(yīng)方程式，可知反應(yīng)前后氣體體積不變，故V(O2)＝672mL。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有：m(XY2)＝L×g/L－32g/mol×eq\fL,L/mol)＝g，物質(zhì)的量n(XY2)為eq\f(1,3)×n(O2)＝mol，故M(XY2)＝eq\fg,mol)＝76g/mol。(3)由eq\f(ArX,2ArY)＝eq\f(3,16)及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32。故X為C元素，Y為S元素。答案：(1)672(2)76g/mol(3)CS14．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為g。(1)甲室中氣體的質(zhì)量為________。(2)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為________。(3)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強)。解析：根據(jù)密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板分隔成甲、乙兩室，故兩室中可視為同溫、同壓狀況，根據(jù)阿伏加德羅定律及推論，甲室中氣體物質(zhì)的量為n(NH3)＋n(H2)＝2n(HCl)＝mol。(1)甲室中氣體的質(zhì)量m＝g·mol－1×mol－g＝g。(2)設(shè)甲室中含有xmolNH3，ymolH2。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝,17x＋2y＝)?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝,y＝)x∶y＝1∶1。(3)隔板a去掉后，molNH3和molHCl恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl固體，此時容器中氣體只有molH2?；顒痈舭錬所處位置即氣體體積數(shù)，由eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)，eq\f,＝eq\f(V,6)，V＝2。答案：(1)g(2)1∶1(3)215．(1)已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃、101kPaO20℃、101kPaCO0℃、101kPaH20℃、202kPaCO20℃、202kPaN2273℃、202kPaNH3273℃、202kPa(2)從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①______________________，②________________________________________________。(4)應(yīng)用：在標準狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計算過程)解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為L；1mol不同氣體，在不同條件下，體積不