高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 第二章第二節(jié)2

1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸解析：選C。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來進行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故不發(fā)生離子反應(yīng)。2．在下列離子反應(yīng)中，不能用離子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓來表示的是()A．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3B．Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOHC．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OD．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl解析：選C。C中既生成難溶物BaSO4，又生成難電離物質(zhì)H2O，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。3．現(xiàn)有鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液四種常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑解析：選C。A項，稀鹽酸電離出的H＋與澄清石灰水中電離出的OH－反應(yīng)生成H2O，正確的離子方程式為H＋＋OH－=H2O。B項，澄清石灰水要拆開寫，正確的離子方程式為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓。D項，應(yīng)該生成Fe2＋，而不是Fe3＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。4．(2023·廈門高一檢測)下列各組離子能大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B．Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．H＋、Na＋、Cl－、OH－解析：選C。A項中Mg2＋與OH－、B項中Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、D項中H＋與OH－均不能大量共存，C項正確。5．(1)選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O________________________________________________________________________②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓________________________________________________________________________③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑________________________________________________________________________(2)完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)方程式。①________＋Ag＋=________＋Ag________________________________________________________________________②Fe2O3＋________=Fe3＋＋________________________________________________________________________________③CaCO3＋________=CO2↑＋________＋________________________________________________________________________________解析：(1)①COeq\o\al(2－,3)代表易溶碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表強酸，主要有三種，是HNO3、H2SO4、HCl。②Cu2＋代表易溶的銅鹽，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表強堿，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO4反應(yīng)不符合題意要求，因其反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Cu(OH)2↓＋CaSO4↓，Ba2＋＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。③H＋代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO3，因其與Zn反應(yīng)不放出H2。(2)①能置換Ag的金屬可以在金屬活動性順序表中Mg～Hg之間找即可。②能將Fe2O3變?yōu)樽杂梢苿拥腇e3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。③由CaCO3制CO2需要酸，可用鹽酸、硝酸，但不能用H2SO4。答案：(1)①Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋2NaCl＋H2O②CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4③Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(2)①Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2②Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(以上答案合理均可)基礎(chǔ)鞏固1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D．在高溫下CO2與C反應(yīng)生成CO解析：選B。離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。2．加入NaOH溶液后，溶液中下列離子數(shù)目會減小的是()A．COeq\o\al(2－,3) B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Cl－解析：選B。加入NaOH溶液后，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，其他離子與NaOH溶液不反應(yīng)。3．(2023·河源高一質(zhì)檢)下列反應(yīng)可用COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是()A．向稀硫酸中加入CaCO3B．將鹽酸滴在BaCO3上C．向鹽酸中滴加Na2CO3溶液D．向鹽酸中滴加NaHCO3溶液解析：選C。A、B選項中CaCO3和BaCO3是難溶物質(zhì)，不能用COeq\o\al(2－,3)表示。NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，所以D的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。4．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：選C。由無色溶液排除Cu2＋和Fe3＋，由酸性溶液排除HCOeq\o\al(－,3)。5．(2023·河源高一檢測)對于離子反應(yīng)的表述正確的是()A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)解析：選D。在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，故A、C錯誤；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故B錯誤。6．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽離子，則溶液中的陰離子可能是()A．SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－C．OH－D．COeq\o\al(2－,3)解析：選B。Ba2＋能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，F(xiàn)e2＋能與OH－、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，故B正確。7．只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．H＋＋OH－=H2OB．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：選D。A項表示可溶性強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；B項為可溶性碳酸鹽和強酸反應(yīng)；C項中酸為可溶性強酸。8．(2023·清華大學(xué)附中高一質(zhì)檢)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ag＋、Cu2＋、Cl－B．H＋、Na＋、OH－、K＋C．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－D．H＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)解析：選C。A項中Ag＋與Cl－不能大量共存；B項中H＋和OH－不能大量共存；D項中H＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。9．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B．向稀鹽酸中加入適量鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．氨氣通入鹽酸中：NH3＋H＋＋Cl－=NH4ClD．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O解析：選D。選項錯因分析正確表示A項石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)寫成化學(xué)式Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－B項不符合客觀事實：鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C項NH4Cl應(yīng)拆寫成離子形式NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)10.(2023·大慶高一檢測)某溶液有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設(shè)計：檢驗離子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式(1)COeq\o\al(2－,3)稀硝酸(2)SOeq\o\al(2－,4)產(chǎn)生白色沉淀(3)Cl－產(chǎn)生白色沉淀解析：滴加稀硝酸產(chǎn)生無色氣泡，證明含COeq\o\al(2－,3)，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；檢驗SOeq\o\al(2－,4)用可溶性鋇試劑，因還要檢驗Cl－，故應(yīng)用硝酸鋇，離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；檢驗Cl－應(yīng)用硝酸銀，離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。答案：(1)無色氣泡COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(2)硝酸鋇Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)硝酸銀Ag＋＋Cl－=AgCl↓11．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________________________________________________________________________，離子方程式：________________________________________________________________________；(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：________________________________________________________________________，離子方程式：________________________________________________________________________；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：________________________________________________________________________，離子方程式：________________________________________________________________________。(4)上述三個反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是第一個反應(yīng)生成________，第二個反應(yīng)生成________，第三個反應(yīng)生成________；相同點是__________________________。解析：CuCl2溶液與NaOH溶液混合，因生成藍(lán)色沉淀而發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，會產(chǎn)生無色無味的氣體而發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)是HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，會發(fā)生中和反應(yīng)，離子反應(yīng)是H＋＋OH－=H2O。這三個反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng)，但條件不同：第一個反應(yīng)生成沉淀，第二個反應(yīng)生成氣體和水，第三個反應(yīng)生成水；相同點是都使溶液中的離子濃度減小。答案：(1)生成藍(lán)色沉淀Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(2)生成無色無味氣體HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(3)無明顯現(xiàn)象H＋＋OH－=H2O(4)復(fù)分解沉淀氣體和水水都使溶液中的離子濃度減小能力提升12．(2023·黃山高一調(diào)研)某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________。解析：乙圖中OA段表明OH－先與H＋反應(yīng)，AB段為OH－與Mg2＋反應(yīng)，B點對應(yīng)溶液為NaCl溶液，加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。答案：(1)bd(2)H＋＋OH－=H2O(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－=AgCl↓13．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是_____________________________