第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素(第二課時(shí))

第二課時(shí)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)一、濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率課本實(shí)驗(yàn)2-2（老師演示）二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課本實(shí)驗(yàn)2-3（老師演示）〖科學(xué)探究1〗（學(xué)生分組）〖科學(xué)探究1〗已知4H++4I—+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系？溫馨提示：1、取兩支試管，各加入2ml1mol/L碘化鉀和2-3滴淀粉溶液。2、另取兩支試管，各加入1ml0.1mol/L硫酸溶液。3、將4支試管分成兩組，每組各有一支盛有碘化鉀溶液和硫酸溶液的試管。4、將一組試管放入冰水中，一組放入室溫水中。5、反應(yīng)一段時(shí)間后，再混合。試劑種類和用量2ml1mol/L碘化鉀2-3滴淀粉液。1ml0.1mol/L硫酸2ml1mol/L碘化鉀2-3滴淀粉液。1ml0.1mol/L硫酸實(shí)驗(yàn)溫度試劑加入順序和理由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論冰水室溫水先加碘化鉀溶液，后滴淀粉溶液，在冷水和熱水放置一段時(shí)間后，再與硫酸混合。因?yàn)橹挥性谒嵝詶l件下碘化鉀才能被氧氣氧化。溶液由無色變藍(lán)色較快溶液由無色變藍(lán)色較慢在其他條件不變的情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課本實(shí)驗(yàn)2-4（老師演示）〖科學(xué)探究2〗（學(xué)生分組）〖科學(xué)探究3〗（學(xué)生分組）〖科學(xué)探究4〗（學(xué)生分組）〖科學(xué)探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL0.01mol/LKMnO4和1mL0.1mol/LH2C2O4，MnSO4的加入對(duì)反應(yīng)速率有否影響？

溫馨提示：1、取兩支試管，各加入2ml0.01mol/L高錳酸鉀和1ml0.1mol/L草酸溶液。2、再向其中一支試管假如黃豆粒大的硫酸錳固體，搖勻。3、記錄褪色時(shí)間。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反應(yīng)原理：加入試劑2mL0.01mol/LKMnO41mL0.1mol/LH2C2O42mL0.01mol/LKMnO41mL0.1mol/LH2C2O4、MnSO4(s)現(xiàn)象：結(jié)論褪色較慢褪色較快硫酸錳對(duì)高錳酸鉀的氧化功能有催化作用〖科學(xué)探究3〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？

加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論溫馨提示：1、取兩支試管，各加入2ml5%過氧化氫溶液。2、再向過氧化氫溶液中分別加入1ml0.1mol/L氯化鐵溶液和1ml0.1mol/L硫酸銅溶液。產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢不同催化劑，有不同的催化效率，催化劑是有選擇性的〖科學(xué)探究4〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？

溫馨提示：1、取兩支試管，各加入5ml淀粉溶液和兩滴碘水。2、然后向其中一支試管中加入1ml硫酸溶液（必要時(shí)可加熱）向另一支試管中加入1ml唾液。3、比較褪色時(shí)間。反應(yīng)物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍(lán)色退去很慢藍(lán)色退去很快唾液對(duì)淀粉的水解有很高的催化作用；進(jìn)一步說明催化劑有選擇性為什么？閱讀P23最后自然段除上述四種因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率都有影響。體會(huì)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。課堂練習(xí)右圖表示Mg與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因。速率時(shí)間溫度、濃度因素（1）Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________（2）下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁的先后順序是：__________A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度為10OC

B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為10OCC.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCD.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCDCABS2O32-+2H+=S+SO2+H2O練習(xí)2.已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+ZY+N=W+Z則總反應(yīng)方程式為__________。其中X、N為______W為_______Y為________。2X+N=2Z反應(yīng)物催化劑中間產(chǎn)物隨堂練習(xí)3.容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）=2C（氣）以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少B隨堂練習(xí)4.對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+O2=CO2(s)下列說法中錯(cuò)誤的是()A將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D隨堂練習(xí)5.NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()

A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；

B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

D、改變壓強(qiáng)