鄭州市外國語學(xué)校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析

河南省鄭州市外國語學(xué)校2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析河南省鄭州市外國語學(xué)校2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析PAGE27-河南省鄭州市外國語學(xué)校2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析河南省鄭州市外國語學(xué)校2019—2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O—16P—31一。選擇題1。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A。124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB。1molCH4中含有C—H鍵的個數(shù)為4NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAD.1molCO2晶胞中含NA個CO2【答案】B【解析】【詳解】A。124g的物質(zhì)的量為1mol，由于為正四面體結(jié)構(gòu)，故其中含有P—P鍵的數(shù)目為6，A錯誤；B.1molCH4中含有C-H鍵的個數(shù)為4NA,B正確；C。12g金剛石的物質(zhì)的量為1，根據(jù)均攤法，1mol金剛石中含有的C—C鍵為2,C錯誤；D.根據(jù)均均攤法，可以計算出每個干冰晶胞中含有4個二氧化碳分子，故1molCO2晶胞中含4NA個CO2，D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】白磷和甲烷均為正四面體構(gòu)型，但是白磷分子中含有6個P-P鍵，而甲烷分子中含有4個C-C鍵。2。現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④〉③〉②>①B.原子半徑：④〉③>②〉①C.電負(fù)性：④>③〉②〉①D。最高正化合價：④〉③＝②>①【答案】A【解析】【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F,但P元素原子3p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低,所以第一電離能N＞P,所以第一電離能S＜P＜N＜F,即④＞③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F,電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F,即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F,即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤。故選A.3。下列結(jié)構(gòu)圖中●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),下列有關(guān)敘述正確的是A。上述甲、乙、丙、丁結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素B.甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C。甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中含有配位鍵D.丁可以是NH3，也可以是NF3【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示，可以看出甲為HF，乙為氮?dú)猓麨?、丁為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，上述甲、乙、丙、丁的結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)了H、C、N、O、F五種元素,A錯誤；B．氮?dú)夂投趸紝儆诜菢O性分子，而HF、氨氣中正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；C．甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成,中N原子與一個H原子之間存在配位鍵,C正確；D．小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，氟原子最外層7個電子，和氮原子形成一個共價鍵后還有三對電子，不能表示NF3，D錯誤；故答案選C。4.關(guān)于PCl3和CCl4的說法正確的是A。兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同B鍵角PCl3比CCl4大C.二者均為非極性分子D.兩者中的化學(xué)鍵都是p-pσ鍵【答案】A【解析】【分析】的中心原子P采取雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，的中心原子C采取雜化,分子的空間構(gòu)型為正四面體形?！驹斀狻緼。兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，均采取雜化，A正確；B.由于孤對電子對成鍵電子的斥力要大于成鍵電子之間的斥力，所以PCl3比CCl4的鍵角小，B錯誤；C。的正電中心和負(fù)電中心不重合，分子為極性分子，C錯誤；D。兩者中的化學(xué)鍵都是sp3—pσ鍵，D錯誤；故答案選A。5.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B。中心原子雜化類型為sp3雜化C.1摩爾該分子中含有σ鍵數(shù)目為12D。該分子空間結(jié)構(gòu)可能不止一種【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3的物質(zhì)，水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子；加入AgNO3溶液后不產(chǎn)生沉淀，和強(qiáng)堿反應(yīng)不生成NH3，說明不存在游離的氯離子和氨氣分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為PtCl4(NH3）2，配位數(shù)為6?！驹斀狻緼．由于氨分子不帶電,所以該物質(zhì)的中心原子（Pt）的電荷數(shù)為+4,配位數(shù)為6，A錯誤;B．該物質(zhì)的配位化學(xué)式應(yīng)為PtCl4（NH3）2，該分子為正八面體形,雜化軌道為6，則雜化類型sp3d2雜化，而不是sp3雜化，B錯誤;C．配位化學(xué)式應(yīng)為PtCl4（NH3)2，NH3中由3個σ鍵，還有4個配位σ共價鍵，即3×2mol+4mol=10mol,即1摩爾該分子中含有σ鍵10mol，C錯誤；D．該分子配位數(shù)為6，空間結(jié)構(gòu)是八面體形，Cl-和NH3分別在八面體的不同位置就會出現(xiàn)不同的空間結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致該分子空間結(jié)構(gòu)可能不止一種,D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】配位鍵屬于共價鍵,不屬于分子間作用力，為易錯點(diǎn)。配合物有內(nèi)界和外界組成．外界為簡單離子組成，配合物可以無外界,但不能無內(nèi)界．內(nèi)界由中心離子和配位體組成；①形成體通常是金屬離子和原子,也有少數(shù)是非金屬元素,例如：Cu2+,Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni,B(Ⅲ），P（Ⅴ)…；②配位體通常是非金屬的陰離子或分子,例如：F—，Cl—，Br-，I-，OH—，CN-，H2O，NH3，CO…；③配位原子：與形成體成鍵的原子；配位鍵的形成條件：成鍵原子一方提供空軌道，另一方提供孤對電子。6。根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中正確的是A。CO2和SiO2、CS2等互為等電子體B。B3N3H6分子與苯(C6H6）分子互為等電子體，二者分子中均存在三個雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C.CH3+，-CH3，CH3-，它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化D.N3-中兩個σ鍵，兩個π鍵，是直線型結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．CO2和CS2等互為等電子體，均為直線型分子，SiO2是原子晶體，沒有獨(dú)立的SiO2微粒，結(jié)構(gòu)不同，與CO2和CS2不互為等電子體，A錯誤；B．B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似，苯分子不含碳碳雙鍵，故B3N3H6分子中不存在碳碳雙鍵，而是形成了介于單鍵和雙鍵之間的共軛體系，B錯誤；C．等電子體指原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)也相等的分子或離子；CH3+，—CH3，CH3-它們原子總數(shù)均為4，價電子總數(shù)分別為6、7、8，故不是等電子體，故C錯誤；D．N3—與CO2是等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相同，CO2分子中有兩個σ鍵，兩個π鍵,是直線型結(jié)構(gòu)，故N3—中有兩個σ鍵，兩個π鍵，是直線型結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選D.7.下列關(guān)于H2O和H2S的說法正確的是A.H2O比H2S穩(wěn)定,是因?yàn)镠2O分子間有氫鍵,而H2S分子間只有范德華力B.二者中心原子雜化方式均為sp2雜化C。H2S的水溶液呈酸性，而H2O成中性,說明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素D。鍵角H2O大于H2S，是因?yàn)檠蹼娯?fù)性大于硫，兩個O-H鍵之間的排斥力大于兩個S-H鍵的排斥力【答案】C【解析】【詳解】A．比穩(wěn)定，是因?yàn)樵氐姆墙饘傩员仍氐姆墙饘傩詮?qiáng),而氫鍵和范德華力是分子間作用力,與分子的穩(wěn)定性無關(guān),故A錯誤；B．和中心原子的價電子對數(shù)都是，雜化方式為,故B錯誤；C．的水溶液顯酸性，說明比更容易電離出，鍵沒有鍵穩(wěn)定，元素的非金屬性強(qiáng)于元素，故C正確;D．鍵角大于，是因?yàn)楹陀袃蓪聦﹄娮樱茄踉拥碾娯?fù)性比硫原子大,氧原子對其攜帶的兩對孤對電子的吸引比硫原子大,相應(yīng)的孤對電子斥力增大使鍵角也相應(yīng)比大，故D錯誤;故選C。8.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.CH≡C-CH=CH—CH3中σ鍵和π鍵數(shù)目之比10：3B。分子中不含手性碳原子C.硫難溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2，說明極性:水＞酒精＞CS2D.由知酸性：H3PO4〉HClO【答案】B【解析】【詳解】A。單鍵均為鍵,雙鍵中有1個鍵和1個鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，則CH≡C-CH=CH—CH3中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為10:3,故A正確;B。若一個C原子連接的4個原子或原子團(tuán)均不相同，則該C原子為手性碳原子，所以分子中含有手性碳原子,故B錯誤；C。S單質(zhì)為非極性分子，硫難溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2，根據(jù)相似相容原理,說明極性：水＞酒精＞CS2，C正確；D.由選項給出的分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，磷酸中非羥基O的數(shù)目要多于HClO中的非羥基O的數(shù)目，所以酸性H3PO4〉HClO，D正確;故答案選B。9.下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體C。在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子D.非金屬氧化物固態(tài)時都屬于分子晶體【答案】C【解析】【詳解】A。原子晶體中存在非極性共價鍵，也存在極性共價鍵，例如屬于原子晶體，分子中含有的是極性共價鍵，故A錯誤；B。稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體,故B錯誤；C.在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子，例如金屬晶體中含有的是金屬陽離子和自由移動的電子，故C正確;D.非金屬氧化物固態(tài)時不都屬于分子晶體，例如屬于原子晶體，故D錯誤；故答案選C。10。以下化學(xué)式可以表示分子的真實(shí)組成的是A.S B.SiO2 C。CaF2 D.H2O2【答案】D【解析】【詳解】A.是分子晶體，晶體中只存在分子，但的分子多以、、、等存在，一般不存在單個原子，所以不可以表示分子的真實(shí)組成，故A錯誤；B。屬于原子晶體，晶體中不存在分子，不可以表示分子的真實(shí)組成，故B錯誤；C。為離子化合物,只有鈣離子和氟離子，沒有分子，不可以表示分子的真實(shí)組成，故C錯誤；D.常溫下為液體，對應(yīng)的晶體為分子晶體，由分子構(gòu)成，可以表示分子的真實(shí)組成，故D正確;故答案選D。11。氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭（La）鎳(Ni)合金是一種儲氫材料,這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定,其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，有關(guān)其說法正確的是A.屬于金屬晶體B。該合金的化學(xué)式為La7Ni12C.其熔點(diǎn)比組分金屬高，硬度比組分金屬大D。設(shè)該結(jié)構(gòu)單元的體積為Vcm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，合金的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該合金的密度為ρ=g/cm3【答案】A【解析】【詳解】A.該晶體是金屬之間形成的，是金屬晶體，A正確；B.鑭（La）鎳（Ni）合金是一種儲氫材料，根據(jù)其基本結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，該結(jié)構(gòu)單元中含La原子數(shù)為12×+2×=3,含有Ni的原子數(shù)為18×+6=15,則La和Ni的原子數(shù)比為3：15=1:5，該合金的化學(xué)式可表示為LaNi5，B錯誤；C.合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，硬度比組分金屬大，C錯誤;D.由B選項可知，1個該晶胞中含有LaNi5的個數(shù)為3個,所以該合金的密度為ρ=3g/cm3，D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了晶胞的有關(guān)計算,利用均攤法計算晶胞中含有的原子個數(shù)之比解答,注意觀察晶胞中各種元素的原子在晶胞上的位置，利用均攤方法,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定每個原子為幾個晶胞共用.12。已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿.以下有關(guān)說法正確的是AA離子半徑小于B離子半徑B。B和C的氯化物晶體類型相同C。C和D形成的二元化合物不能通過復(fù)分解反應(yīng)得到D。E在周期表中位于第四周期s區(qū)【答案】D【解析】【分析】已知、、、、都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其中原子核外有三個未成對電子，則原子的核外電子排布式為，為元素，與可形成離子化合物，說明形成離子為，為元素，元素是地殼中含量最高的金屬元素，則為元素，原子核外最外層只有個電子，則為元素，原子核外的層中有兩對成對電子，則的價電子排布為，為元素.【詳解】A.離子為,離子為，兩者核外電子排布相同，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大,所以離子半徑大于離子半徑,故A錯誤；B。為離子化合物,為分子化合物，晶體類型不相同，故B錯誤;C.的二元化合物可以由與經(jīng)過復(fù)分解反應(yīng)得到,故C錯誤；D.原子核外最外層只有個電子，則為元素，位于第四周期區(qū),故D正確；故選D.【點(diǎn)睛】離子化合物一般是由金屬元素與非金屬元素形成的,但銨鹽均由非金屬元素組成，屬于特殊的；但也有少部分由金屬元素組成的化合物不屬于離子化合物，屬于共價化合物，如氯化鋁等。13.下列晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是A.SO2與SiO2 B。CO2與H2O C.金剛石與C60 D。SiCl4與KCl【答案】B【解析】【詳解】A．SO2屬于分子晶體，為原子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型均為極性共價鍵，故A錯誤；B．和均屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型均為極性共價鍵，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．金剛石屬于原子晶體，屬于分子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型均為非極性共價鍵，故C錯誤;D．屬于分子晶體，屬于離子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型分別為極性共價鍵,離子鍵,化學(xué)鍵種類不相同，晶體類型也不相同，故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的一定為離子晶體，但含有共價鍵的可能為原子晶體或分子晶體。不能通過化學(xué)鍵類型簡單的判斷化合物的晶體類型。14。氮化鋁（AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成,下述正確的是A.氮化鋁晶體屬于分子晶體B.由于AlN相對分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C。AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D。氮化鋁晶體中含有配位鍵【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鋁（)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體,則氮化鋁（）也為原子晶體，不是分子晶體，故A錯誤；B．熔沸點(diǎn)與原子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)比要低，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳為雜化，則原子和原子也為雜化,故C錯誤；D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳形成個共價鍵；原子最外層只有個電子，可以提供空軌道，原子提供孤對電子而形成配位鍵,故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氮化鋁晶體與金剛石類似,均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個鋁原子與4個氮原子相連,是由原子構(gòu)成的原子晶體。15。二茂鐵[（C5H5)2Fe］分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A。1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為1NAB.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2C.二茂鐵屬于分子晶體D.二茂鐵分子中的化學(xué)鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A.一個環(huán)戊二烯分子(?)中含有，鍵的個數(shù)是，鍵的個數(shù)是，所以一個環(huán)戊二烯分子有個鍵，所以環(huán)戊二烯含有鍵的個數(shù)為，故A錯誤;B。環(huán)戊二烯中含有雙鍵碳和單鍵碳，雙鍵碳是平面結(jié)構(gòu),雜化方式為，單鍵碳是四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為，故B正確；C.二茂鐵只有配位鍵和共價鍵，熔點(diǎn)比較低，屬于分子晶體，故C正確;D。二茂鐵分子中含有兩個環(huán)戊二烯，所以含有化學(xué)鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵,環(huán)戊二烯和形成配位鍵，故D正確；故答案選A。16.將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中,石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正確的是A。題干中所列舉的6種鉀石墨屬于有機(jī)高分子化合物B。鉀石墨中碳原子的雜化方式是sp3雜化C.若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是C12KD。最近兩個K原子之間的距離為石墨中C—C鍵鍵長的2倍【答案】D【解析】【詳解】A.題干中所列舉的6種鉀石墨屬于無機(jī)化合物，A錯誤；B。鉀石墨中碳原子成3根共價鍵，每個C原子采取雜化，B錯誤;C.可以選擇圖中紅框中的部分作為該鉀石墨的晶胞，利用均攤法，可以算出該鉀石墨的化學(xué)式為C8K，C錯誤；D.可以選擇圖中藍(lán)色的正三角形進(jìn)行計算，最近兩個K原子之間的距離為石墨中C-C鍵鍵長的2倍,D正確；故答案選D。17。在海洋深處的沉積物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。結(jié)構(gòu)可以看成是甲烷分子裝在由水分子形成的籠子里。下列關(guān)于說法正確的是A.甲烷分子和水分子的VSEPR模型不同B。甲烷分子通過氫鍵與構(gòu)成籠的水分子相結(jié)合C.可燃冰屬于分子晶體D。水分子的鍵角大于甲烷分子的鍵角【答案】C【解析】【詳解】A。甲烷分子和水分子的中心原子均采取雜化，故其VSEPR模型相同，均為正四面體形，A錯誤；B.甲烷分子中C—H鍵的C原子的電負(fù)性不足以使H原子與另外的非金屬原子之間形成氫鍵，故甲烷分子通過范德華力與構(gòu)成籠的水分子相結(jié)合，B錯誤；C.可燃冰是由分子與分子形成的晶體，為分子晶體，C正確；D。由于水分子中存在兩對孤對電子，甲烷分子中只存在鍵合電子，不存在孤對電子，且孤對電子的斥力大于鍵合電子，所以導(dǎo)致分子的鍵角約為104.5°，而分子的鍵角為109°28'，D錯誤；故答案選C.二。填空題（共49分）18。根據(jù)信息填空①某元素原子基態(tài)核外電子有14種不同的運(yùn)動狀態(tài)，該元素位于第_____周期第_____族②外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，其最高正價為_____價③Fe2+的價電子排布圖為_____④33號元素的核外電子排布式簡寫形式為_____，屬于__________區(qū)⑤前四周期未成對電子最多的元素,其基態(tài)核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_____⑥《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_____,C原子的雜化形式為___________?！敬鸢浮?1）。三（2)。Ⅳ(3)。（4).+7（5）.(6)。（7）.(8）.15(9）.三角形（10).【解析】【詳解】(1）原子核外有多少個電子,就有多少種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，某元素原子基態(tài)核外電子有14種不同的運(yùn)動狀態(tài),則該元素的原子序數(shù)位14，為元素，位于第三周期Ⅳ族。故答案為：三；Ⅳ。(2)外圍電子排布式為的原子為原子，原子序數(shù)為25，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為?，原子最多可失去7個電子,其最高正化合價為+7價。故答案為：?；+7。(3）原子的價電子排布式為,失去個電子形成，的價電子排布式為，價電子排布圖為?。故答案為：。（4)33號元素為元素，其核外電子排布式簡寫形式為，屬于區(qū)。故答案為：；。(5）前四周期未成對電子最多的元素為元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為,由于能級有個軌道，能級有個軌道,能級有個軌道，所以原子電子占據(jù)的軌道數(shù)目為：。故答案為:15.（6）ZnCO3中陰離子為，原子所連接的σ鍵數(shù)為,孤電子對數(shù)，所以原子的雜化形式為,的空間構(gòu)型為三角形。故答案為：三角形；.19.石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_____。A石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時,核外電子排布式為:_____。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因___________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學(xué)式可表示為：_______。④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）a甲烷b乙炔c苯d乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多了什么作用力_____，酞菁銅分子中設(shè)計到的元素，電負(fù)性由小到大依次為_____【答案】(1）。BD（2）.（3).乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵（4)?；?5).abc(6）。配位鍵(7)?！窘馕觥俊驹斀狻?1）A。石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B。碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C。石墨烯中一個碳原子具有1.5個鍵，所以石墨烯含鍵數(shù)為1.5，故C錯誤；D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確;故答案為BD；（2）①鈷是27號元素，鈷原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排電子再排電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為.故答案為：。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn)。故答案為:乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵.③每個晶胞中含有的原子數(shù)，含有的金原子數(shù)，所以它的化學(xué)式可表示為：或.故答案為：或。④a選項：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故a正確；b選項：乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu),所以是非極性分子，故b正確；c選項:苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故c正確；d選項：乙醇不是對稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，故d錯誤；故選abc。⑤由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后,分子中多了和的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：、、和，非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，、在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價，它們的電負(fù)性均大于元素的，故電負(fù)性：。故答案為：配位鍵；。20.鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素．鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．（1)［Co（H2O)6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為［Co（NH3)6]2+.H2O和NH3中與Co2+配位能力較強(qiáng)的是_____，［Co（H2O）6]2+中Co2+的配位數(shù)為___；從軌道重疊方式看，NH3分子中的化學(xué)鍵類型為___，H2O分子的立體構(gòu)型為___。（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循18e—規(guī)則。如：Fe（CO）5，則鎳與CO形成的配合物化學(xué)式為_________。常溫下Fe（CO）5為黃色油狀液體,則Fe（CO）5固態(tài)為_____晶體。Fe(CO)5晶體中存在的作用力有___，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，F(xiàn)e（CO）5中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同,如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為acm，則相距最近的兩個鐵原子核間距為_____cm（用含a的式子表示).【答案】(1）。（2)。6（3）.（4).形（5).(6）.分子（7)。范德華力、配位鍵和共價鍵（8)。（9）.1：1(10)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為,所以和中與配位能力較強(qiáng)的是；中配體為,配合物的配位數(shù)為;中價層電子對個數(shù)，且含有個孤電子對,所以原子采用雜化，所以從軌道重疊方式看，分子中的化學(xué)鍵類型為鍵；中原子的價層電子對個數(shù)且含有個孤電子對，所以原子采用雜化，其空間構(gòu)型為形結(jié)構(gòu)。（2）中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循18電子規(guī)則，鎳中心原子價電子數(shù)為10,則鎳與形成的