鄭州市外國語學校2019-2020學年高二化學下學期第一次月考試題含解析

河南省鄭州市外國語學校2019_2020學年高二化學下學期第一次月考試題含解析河南省鄭州市外國語學校2019_2020學年高二化學下學期第一次月考試題含解析PAGE27-河南省鄭州市外國語學校2019_2020學年高二化學下學期第一次月考試題含解析河南省鄭州市外國語學校2019—2020學年高二化學下學期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1C—12N—14O—16P—31一。選擇題1。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）A。124gP4含有P—P鍵的個數為4NAB。1molCH4中含有C—H鍵的個數為4NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NAD.1molCO2晶胞中含NA個CO2【答案】B【解析】【詳解】A。124g的物質的量為1mol，由于為正四面體結構，故其中含有P—P鍵的數目為6，A錯誤；B.1molCH4中含有C-H鍵的個數為4NA,B正確；C。12g金剛石的物質的量為1，根據均攤法，1mol金剛石中含有的C—C鍵為2,C錯誤；D.根據均均攤法，可以計算出每個干冰晶胞中含有4個二氧化碳分子，故1molCO2晶胞中含4NA個CO2，D錯誤；故答案選B?！军c睛】白磷和甲烷均為正四面體構型，但是白磷分子中含有6個P-P鍵，而甲烷分子中含有4個C-C鍵。2?，F有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是A.第一電離能：④〉③〉②>①B.原子半徑：④〉③>②〉①C.電負性：④>③〉②〉①D。最高正化合價：④〉③＝②>①【答案】A【解析】【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F,但P元素原子3p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低,所以第一電離能N＞P,所以第一電離能S＜P＜N＜F,即④＞③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F,電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F,即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C、同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F,即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D、最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤。故選A.3。下列結構圖中●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例根據各圖表示的結構特點,下列有關敘述正確的是A。上述甲、乙、丙、丁結構圖中共出現6種元素B.甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C。甲與丁可以發(fā)生化合反應，生成物中含有配位鍵D.丁可以是NH3，也可以是NF3【答案】C【解析】【分析】根據圖示，可以看出甲為HF，乙為氮氣，丙為、丁為?！驹斀狻緼．根據分析，上述甲、乙、丙、丁的結構圖中共出現了H、C、N、O、F五種元素,A錯誤；B．氮氣和二氧化碳屬于非極性分子，而HF、氨氣中正負電荷的重心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；C．甲與丁可以發(fā)生化合反應生成,中N原子與一個H原子之間存在配位鍵,C正確；D．小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，氟原子最外層7個電子，和氮原子形成一個共價鍵后還有三對電子，不能表示NF3，D錯誤；故答案選C。4.關于PCl3和CCl4的說法正確的是A。兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同B鍵角PCl3比CCl4大C.二者均為非極性分子D.兩者中的化學鍵都是p-pσ鍵【答案】A【解析】【分析】的中心原子P采取雜化，分子的空間構型為三角錐形，的中心原子C采取雜化,分子的空間構型為正四面體形。【詳解】A。兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，均采取雜化，A正確；B.由于孤對電子對成鍵電子的斥力要大于成鍵電子之間的斥力，所以PCl3比CCl4的鍵角小，B錯誤；C。的正電中心和負電中心不重合，分子為極性分子，C錯誤；D。兩者中的化學鍵都是sp3—pσ鍵，D錯誤；故答案選A。5.某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是A.配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6B。中心原子雜化類型為sp3雜化C.1摩爾該分子中含有σ鍵數目為12D。該分子空間結構可能不止一種【答案】D【解析】【分析】實驗式為PtCl4?2NH3的物質，水溶液不導電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子；加入AgNO3溶液后不產生沉淀，和強堿反應不生成NH3，說明不存在游離的氯離子和氨氣分子，所以該物質的配位化學式為PtCl4(NH3）2，配位數為6。【詳解】A．由于氨分子不帶電,所以該物質的中心原子（Pt）的電荷數為+4,配位數為6，A錯誤;B．該物質的配位化學式應為PtCl4（NH3）2，該分子為正八面體形,雜化軌道為6，則雜化類型sp3d2雜化，而不是sp3雜化，B錯誤;C．配位化學式應為PtCl4（NH3)2，NH3中由3個σ鍵，還有4個配位σ共價鍵，即3×2mol+4mol=10mol,即1摩爾該分子中含有σ鍵10mol，C錯誤；D．該分子配位數為6，空間結構是八面體形，Cl-和NH3分別在八面體的不同位置就會出現不同的空間結構，導致該分子空間結構可能不止一種,D正確；故答案選D?！军c睛】配位鍵屬于共價鍵,不屬于分子間作用力，為易錯點。配合物有內界和外界組成．外界為簡單離子組成，配合物可以無外界,但不能無內界．內界由中心離子和配位體組成；①形成體通常是金屬離子和原子,也有少數是非金屬元素,例如：Cu2+,Ag+，Fe3+，Fe，Ni,B(Ⅲ），P（Ⅴ)…；②配位體通常是非金屬的陰離子或分子,例如：F—，Cl—，Br-，I-，OH—，CN-，H2O，NH3，CO…；③配位原子：與形成體成鍵的原子；配位鍵的形成條件：成鍵原子一方提供空軌道，另一方提供孤對電子。6。根據等電子原理判斷，下列說法中正確的是A。CO2和SiO2、CS2等互為等電子體B。B3N3H6分子與苯(C6H6）分子互為等電子體，二者分子中均存在三個雙鍵，可發(fā)生加成反應C.CH3+，-CH3，CH3-，它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化D.N3-中兩個σ鍵，兩個π鍵，是直線型結構【答案】D【解析】【詳解】A．CO2和CS2等互為等電子體，均為直線型分子，SiO2是原子晶體，沒有獨立的SiO2微粒，結構不同，與CO2和CS2不互為等電子體，A錯誤；B．B3N3H6和苯是等電子體，其結構相似、性質相似，苯分子不含碳碳雙鍵，故B3N3H6分子中不存在碳碳雙鍵，而是形成了介于單鍵和雙鍵之間的共軛體系，B錯誤；C．等電子體指原子總數相等，價電子總數也相等的分子或離子；CH3+，—CH3，CH3-它們原子總數均為4，價電子總數分別為6、7、8，故不是等電子體，故C錯誤；D．N3—與CO2是等電子體，等電子體的結構相同，CO2分子中有兩個σ鍵，兩個π鍵,是直線型結構，故N3—中有兩個σ鍵，兩個π鍵，是直線型結構，D正確；故答案選D.7.下列關于H2O和H2S的說法正確的是A.H2O比H2S穩(wěn)定,是因為H2O分子間有氫鍵,而H2S分子間只有范德華力B.二者中心原子雜化方式均為sp2雜化C。H2S的水溶液呈酸性，而H2O成中性,說明O元素的非金屬性強于S元素D。鍵角H2O大于H2S，是因為氧電負性大于硫，兩個O-H鍵之間的排斥力大于兩個S-H鍵的排斥力【答案】C【解析】【詳解】A．比穩(wěn)定，是因為元素的非金屬性比元素的非金屬性強,而氫鍵和范德華力是分子間作用力,與分子的穩(wěn)定性無關,故A錯誤；B．和中心原子的價電子對數都是，雜化方式為,故B錯誤；C．的水溶液顯酸性，說明比更容易電離出，鍵沒有鍵穩(wěn)定，元素的非金屬性強于元素，故C正確;D．鍵角大于，是因為和有兩對孤對電子，但是氧原子的電負性比硫原子大,氧原子對其攜帶的兩對孤對電子的吸引比硫原子大,相應的孤對電子斥力增大使鍵角也相應比大，故D錯誤;故選C。8.下列對分子的性質的解釋中，不正確的是A.CH≡C-CH=CH—CH3中σ鍵和π鍵數目之比10：3B。分子中不含手性碳原子C.硫難溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2，說明極性:水＞酒精＞CS2D.由知酸性：H3PO4〉HClO【答案】B【解析】【詳解】A。單鍵均為鍵,雙鍵中有1個鍵和1個鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，則CH≡C-CH=CH—CH3中σ鍵和π鍵數目之比為10:3,故A正確;B。若一個C原子連接的4個原子或原子團均不相同，則該C原子為手性碳原子，所以分子中含有手性碳原子,故B錯誤；C。S單質為非極性分子，硫難溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2，根據相似相容原理,說明極性：水＞酒精＞CS2，C正確；D.由選項給出的分子的結構簡式可知，磷酸中非羥基O的數目要多于HClO中的非羥基O的數目，所以酸性H3PO4〉HClO，D正確;故答案選B。9.下列有關晶體的說法中正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體C。在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子D.非金屬氧化物固態(tài)時都屬于分子晶體【答案】C【解析】【詳解】A。原子晶體中存在非極性共價鍵，也存在極性共價鍵，例如屬于原子晶體，分子中含有的是極性共價鍵，故A錯誤；B。稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體,故B錯誤；C.在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子，例如金屬晶體中含有的是金屬陽離子和自由移動的電子，故C正確;D.非金屬氧化物固態(tài)時不都屬于分子晶體，例如屬于原子晶體，故D錯誤；故答案選C。10。以下化學式可以表示分子的真實組成的是A.S B.SiO2 C。CaF2 D.H2O2【答案】D【解析】【詳解】A.是分子晶體，晶體中只存在分子，但的分子多以、、、等存在，一般不存在單個原子，所以不可以表示分子的真實組成，故A錯誤；B。屬于原子晶體，晶體中不存在分子，不可以表示分子的真實組成，故B錯誤；C。為離子化合物,只有鈣離子和氟離子，沒有分子，不可以表示分子的真實組成，故C錯誤；D.常溫下為液體，對應的晶體為分子晶體，由分子構成，可以表示分子的真實組成，故D正確;故答案選D。11。氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭（La）鎳(Ni)合金是一種儲氫材料,這種合金的晶體結構已經測定,其基本結構單元如圖所示，有關其說法正確的是A.屬于金屬晶體B。該合金的化學式為La7Ni12C.其熔點比組分金屬高，硬度比組分金屬大D。設該結構單元的體積為Vcm3，NA為阿伏伽德羅常數，合金的摩爾質量為Mg/mol。則該合金的密度為ρ=g/cm3【答案】A【解析】【詳解】A.該晶體是金屬之間形成的，是金屬晶體，A正確；B.鑭（La）鎳（Ni）合金是一種儲氫材料，根據其基本結構單元示意圖可知，該結構單元中含La原子數為12×+2×=3,含有Ni的原子數為18×+6=15,則La和Ni的原子數比為3：15=1:5，該合金的化學式可表示為LaNi5，B錯誤；C.合金的熔點比組分金屬低，硬度比組分金屬大，C錯誤;D.由B選項可知，1個該晶胞中含有LaNi5的個數為3個,所以該合金的密度為ρ=3g/cm3，D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查了晶胞的有關計算,利用均攤法計算晶胞中含有的原子個數之比解答,注意觀察晶胞中各種元素的原子在晶胞上的位置，利用均攤方法,根據晶胞結構確定每個原子為幾個晶胞共用.12。已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿.以下有關說法正確的是AA離子半徑小于B離子半徑B。B和C的氯化物晶體類型相同C。C和D形成的二元化合物不能通過復分解反應得到D。E在周期表中位于第四周期s區(qū)【答案】D【解析】【分析】已知、、、、都是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大，其中原子核外有三個未成對電子，則原子的核外電子排布式為，為元素，與可形成離子化合物，說明形成離子為，為元素，元素是地殼中含量最高的金屬元素，則為元素，原子核外最外層只有個電子，則為元素，原子核外的層中有兩對成對電子，則的價電子排布為，為元素.【詳解】A.離子為,離子為，兩者核外電子排布相同，當電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大,所以離子半徑大于離子半徑,故A錯誤；B。為離子化合物,為分子化合物，晶體類型不相同，故B錯誤;C.的二元化合物可以由與經過復分解反應得到,故C錯誤；D.原子核外最外層只有個電子，則為元素，位于第四周期區(qū),故D正確；故選D.【點睛】離子化合物一般是由金屬元素與非金屬元素形成的,但銨鹽均由非金屬元素組成，屬于特殊的；但也有少部分由金屬元素組成的化合物不屬于離子化合物，屬于共價化合物，如氯化鋁等。13.下列晶體中,化學鍵種類相同,晶體類型也相同的是A.SO2與SiO2 B。CO2與H2O C.金剛石與C60 D。SiCl4與KCl【答案】B【解析】【詳解】A．SO2屬于分子晶體，為原子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型均為極性共價鍵，故A錯誤；B．和均屬于分子晶體，化學鍵類型均為極性共價鍵，化學鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．金剛石屬于原子晶體，屬于分子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型均為非極性共價鍵，故C錯誤;D．屬于分子晶體，屬于離子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型分別為極性共價鍵,離子鍵,化學鍵種類不相同，晶體類型也不相同，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】含有離子鍵的一定為離子晶體，但含有共價鍵的可能為原子晶體或分子晶體。不能通過化學鍵類型簡單的判斷化合物的晶體類型。14。氮化鋁（AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域,其結構類似于金剛石。一定條件下，氮化鋁可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成,下述正確的是A.氮化鋁晶體屬于分子晶體B.由于AlN相對分子質量比立方BN大，所以熔沸點AlN比BN高C。AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D。氮化鋁晶體中含有配位鍵【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鋁（)結構類似于金剛石，金剛石為原子晶體,則氮化鋁（）也為原子晶體，不是分子晶體，故A錯誤；B．熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點比要低，故B錯誤；C．結構與金剛石結構類似，金剛石中的碳為雜化，則原子和原子也為雜化,故C錯誤；D．結構與金剛石結構類似，金剛石中的碳形成個共價鍵；原子最外層只有個電子，可以提供空軌道，原子提供孤對電子而形成配位鍵,故D正確；故選D?！军c睛】氮化鋁晶體與金剛石類似,均是正四面體結構，每個鋁原子與4個氮原子相連,是由原子構成的原子晶體。15。二茂鐵[（C5H5)2Fe］分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是A。1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數目為1NAB.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2C.二茂鐵屬于分子晶體D.二茂鐵分子中的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A.一個環(huán)戊二烯分子(?)中含有，鍵的個數是，鍵的個數是，所以一個環(huán)戊二烯分子有個鍵，所以環(huán)戊二烯含有鍵的個數為，故A錯誤;B。環(huán)戊二烯中含有雙鍵碳和單鍵碳，雙鍵碳是平面結構,雜化方式為，單鍵碳是四面體結構，雜化方式為，故B正確；C.二茂鐵只有配位鍵和共價鍵，熔點比較低，屬于分子晶體，故C正確;D。二茂鐵分子中含有兩個環(huán)戊二烯，所以含有化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵,環(huán)戊二烯和形成配位鍵，故D正確；故答案選A。16.將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中,石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正確的是A。題干中所列舉的6種鉀石墨屬于有機高分子化合物B。鉀石墨中碳原子的雜化方式是sp3雜化C.若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是C12KD。最近兩個K原子之間的距離為石墨中C—C鍵鍵長的2倍【答案】D【解析】【詳解】A.題干中所列舉的6種鉀石墨屬于無機化合物，A錯誤；B。鉀石墨中碳原子成3根共價鍵，每個C原子采取雜化，B錯誤;C.可以選擇圖中紅框中的部分作為該鉀石墨的晶胞，利用均攤法，可以算出該鉀石墨的化學式為C8K，C錯誤；D.可以選擇圖中藍色的正三角形進行計算，最近兩個K原子之間的距離為石墨中C-C鍵鍵長的2倍,D正確；故答案選D。17。在海洋深處的沉積物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。結構可以看成是甲烷分子裝在由水分子形成的籠子里。下列關于說法正確的是A.甲烷分子和水分子的VSEPR模型不同B。甲烷分子通過氫鍵與構成籠的水分子相結合C.可燃冰屬于分子晶體D。水分子的鍵角大于甲烷分子的鍵角【答案】C【解析】【詳解】A。甲烷分子和水分子的中心原子均采取雜化，故其VSEPR模型相同，均為正四面體形，A錯誤；B.甲烷分子中C—H鍵的C原子的電負性不足以使H原子與另外的非金屬原子之間形成氫鍵，故甲烷分子通過范德華力與構成籠的水分子相結合，B錯誤；C.可燃冰是由分子與分子形成的晶體，為分子晶體，C正確；D。由于水分子中存在兩對孤對電子，甲烷分子中只存在鍵合電子，不存在孤對電子，且孤對電子的斥力大于鍵合電子，所以導致分子的鍵角約為104.5°，而分子的鍵角為109°28'，D錯誤；故答案選C.二。填空題（共49分）18。根據信息填空①某元素原子基態(tài)核外電子有14種不同的運動狀態(tài)，該元素位于第_____周期第_____族②外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為_____，其最高正價為_____價③Fe2+的價電子排布圖為_____④33號元素的核外電子排布式簡寫形式為_____，屬于__________區(qū)⑤前四周期未成對電子最多的元素,其基態(tài)核外電子占據的軌道數目為_____⑥《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為_____,C原子的雜化形式為___________。【答案】(1）。三（2)。Ⅳ(3)。（4).+7（5）.(6)。（7）.(8）.15(9）.三角形（10).【解析】【詳解】(1）原子核外有多少個電子,就有多少種運動狀態(tài)不同的電子，某元素原子基態(tài)核外電子有14種不同的運動狀態(tài),則該元素的原子序數位14，為元素，位于第三周期Ⅳ族。故答案為：三；Ⅳ。(2)外圍電子排布式為的原子為原子，原子序數為25，其原子結構示意圖為?，原子最多可失去7個電子,其最高正化合價為+7價。故答案為：?；+7。(3）原子的價電子排布式為,失去個電子形成，的價電子排布式為，價電子排布圖為?。故答案為：。（4)33號元素為元素，其核外電子排布式簡寫形式為，屬于區(qū)。故答案為：；。(5）前四周期未成對電子最多的元素為元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為,由于能級有個軌道，能級有個軌道,能級有個軌道，所以原子電子占據的軌道數目為：。故答案為:15.（6）ZnCO3中陰離子為，原子所連接的σ鍵數為,孤電子對數，所以原子的雜化形式為,的空間構型為三角形。故答案為：三角形；.19.石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：（1)下列有關石墨烯說法正確的是_____。A石墨烯的結構與金剛石相似B石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C12g石墨烯含σ鍵數為NAD從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時,核外電子排布式為:_____。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因___________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學式可表示為：_______。④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）a甲烷b乙炔c苯d乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多了什么作用力_____，酞菁銅分子中設計到的元素，電負性由小到大依次為_____【答案】(1）。BD（2）.（3).乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵（4)?；?5).abc(6）。配位鍵(7)。【解析】【詳解】(1）A。石墨烯是平面結構，金剛石空間網狀結構，故A錯誤；B。碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C。石墨烯中一個碳原子具有1.5個鍵，所以石墨烯含鍵數為1.5，故C錯誤；D.石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確;故答案為BD；（2）①鈷是27號元素，鈷原子核外有27個電子，根據構造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排電子再排電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為.故答案為：。②分子晶體中，物質的熔沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點。故答案為:乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵.③每個晶胞中含有的原子數，含有的金原子數，所以它的化學式可表示為：或.故答案為：或。④a選項：甲烷是正四面體結構，屬于對稱結構，所以是非極性分子，故a正確；b選項：乙炔是直線型結構，屬于對稱結構,所以是非極性分子，故b正確；c選項:苯是平面結構，屬于對稱結構，所以是非極性分子，故c正確；d選項：乙醇不是對稱結構，所以是極性分子，故d錯誤；故選abc。⑤由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后,分子中多了和的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：、、和，非金屬性元素電負性大于金屬元素的,同周期主族元素隨原子序數增大電負性增大，、在它們的氫化物中均表現負化合價，它們的電負性均大于元素的，故電負性：。故答案為：配位鍵；。20.鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質非常相似，也稱為鐵系元素．鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．（1)［Co（H2O)6]2+在過量氨水中易轉化為［Co（NH3)6]2+.H2O和NH3中與Co2+配位能力較強的是_____，［Co（H2O）6]2+中Co2+的配位數為___；從軌道重疊方式看，NH3分子中的化學鍵類型為___，H2O分子的立體構型為___。（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數與配位體提供的成鍵電子數遵循18e—規(guī)則。如：Fe（CO）5，則鎳與CO形成的配合物化學式為_________。常溫下Fe（CO）5為黃色油狀液體,則Fe（CO）5固態(tài)為_____晶體。Fe(CO)5晶體中存在的作用力有___，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，Fe（CO）5中σ鍵和π鍵數目之比為______。（3）一種鐵單質其晶胞與鈉、鉀晶胞相同,如果該鐵單質的晶胞參數為acm，則相距最近的兩個鐵原子核間距為_____cm（用含a的式子表示).【答案】(1）。（2)。6（3）.（4).形（5).(6）.分子（7)。范德華力、配位鍵和共價鍵（8)。（9）.1：1(10)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化，在過量氨水中易轉化為,所以和中與配位能力較強的是；中配體為,配合物的配位數為;中價層電子對個數，且含有個孤電子對,所以原子采用雜化，所以從軌道重疊方式看，分子中的化學鍵類型為鍵；中原子的價層電子對個數且含有個孤電子對，所以原子采用雜化，其空間構型為形結構。（2）中心原子價電子數與配位體提供的成鍵電子數遵循18電子規(guī)則，鎳中心原子價電子數為10,則鎳與形成的