株洲市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)試題一

湖南省株洲市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)試題一湖南省株洲市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)試題一PAGEPAGE17湖南省株洲市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)試題一湖南省株洲市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)試題(一）（本試卷共8頁，20題，全卷滿分：100分,考試用時(shí):75分鐘)注意事項(xiàng):1．答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H–1 C–12 O–16 Na–23一、選擇題(本題包括16小題，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，其中1～10題每小題2分,共20分；11～16題每小題4分，共24分）1．化學(xué)與生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入CO2后通入氨氣B．生產(chǎn)醫(yī)用口罩的熔噴布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一種有機(jī)高分子材料C．除去鍋爐中的水垢時(shí),可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入酸去除D．醴陵釉下五彩瓷燒制溫度達(dá)1380℃,該過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化2．2020年12月17日1時(shí)59分,嫦娥五號(hào)返回器攜帶“月球土特產(chǎn)"在內(nèi)蒙古四子王旗預(yù)定區(qū)域安全著陸，探月工程嫦娥五號(hào)任務(wù)取得圓滿成功.經(jīng)探測(cè),月壤中含有大量3He,這是一種未來可能進(jìn)行熱核聚變發(fā)電的清潔能源，而地球上主要是4He.下列有關(guān)說法中正確的是A．1個(gè)3He原子中有3個(gè)中子B．3He與4He互為同位素C．3He與4He互為同素異形體D．3He與4He的性質(zhì)完全相同3．下列敘述不正確的是A．硅是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料B．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在C．二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃D．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片4．常溫下，無色溶液能大量共存的離子是A．Ba2+、MnO4–、K+、Cl–B．OH–、Na+、Al3+、SO42–C．H+、NO?、CO32–、K+D．SO2?、Mg2+、Br–、NH4+34化學(xué)試題卷第1頁共8頁5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molO2和N2的混合氣體中的含有的原子數(shù)為2NAB．含有1mol硅原子的晶體硅和二氧化硅中，共價(jià)鍵的數(shù)目均為2NAC．常溫下，pH＝2的硫酸溶液中，氫離子的數(shù)目為0.01NAD．7。8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NA6．對(duì)羥基苯乙酮是一種利膽藥物，常用于膽囊炎及急、慢性黃疸型肝炎的治療。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A．對(duì)羥基苯乙酮遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜上有5組峰，且面積比為3∶1∶2∶2∶1C．在同一條直線上的原子數(shù)最多為5個(gè)D．在適當(dāng)條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)7．習(xí)近平主席說“垃圾分類是新時(shí)尚”。垃圾可以分為四大類：可回收垃圾（再生利用價(jià)值較高，能進(jìn)入廢品回收渠道的垃圾）、廚余垃圾（廚房產(chǎn)生的食物類垃圾以及果皮等）、有害垃圾（含有有毒有害化學(xué)物質(zhì)的垃圾）、其他垃圾(除去可回收垃圾、有害垃圾、廚房垃圾之外的所有垃圾的總稱）.廢舊熒光燈管藥品在垃圾分類中屬于A．可回收垃圾 B．廚余垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾8．下列變化中，加點(diǎn)的物質(zhì)被氧化的是A．氫氧化鈉使酚酞溶液變紅．．．．B．氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉–KI試紙變藍(lán)．．C．乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色．．D．二氧化硫使品紅溶液褪色．．．．9．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外層電子數(shù)與Y的核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．W+的半徑大于Q的簡(jiǎn)單離子半徑C．元素非金屬性的順序?yàn)閅>Z>QD．該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．石墨在一定條件下能轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如右圖所示,其中 E1＝393.5kJ/mol，E2＝395.4kJ/mol,下列說法正確的是A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化B．金剛石能量比石墨能量高1.9kJ/molC．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D． E1表示1molC（s，石墨）所具有的總能量化學(xué)試題卷 第2頁共8頁11．用切割的廢鐵屑（主要成分為Fe，少量FeO、Fe2O3、油污、沙土）制備超順磁性(平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述中正確的是A．可用Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等對(duì)廢鐵屑進(jìn)行預(yù)處理B．步驟④中的H2O2作還原劑C．步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe2++2FeOOH＝Fe3O4+2H+D．納米Fe3O4均勻分散到水中形成的混合物能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)12．肼（N2H4)通常用作火箭燃料，可用次氯酸鈉溶液和氨氣反應(yīng)制備：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。下列有關(guān)表示方法中，不正確的是A．N2H4的結(jié)構(gòu)式：B．H2O的球棍模型：C．肼燃燒的化學(xué)方程式為:N2H4+O2N2+2H2OD．NaClO的電子式:13．一種由聚偏氟乙烯–六氟丙烯共聚物為主的準(zhǔn)固態(tài)聚合物電解質(zhì)（QPE）制備的Na–O2電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,QPE中的F–C鏈有利于Na+的轉(zhuǎn)移.下列有關(guān)說法中正確的是化學(xué)試題卷 第3頁共8頁A．該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：O2+e–+Na+＝NaO2B．負(fù)極質(zhì)量每減少23g，需要消耗O2的體積為22.4LC．偏氟乙烯與六氟丙烯互為同系物D．該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)物為O214．下列有關(guān)說法中，正確的是A．在KMnO4酸性溶液做電解質(zhì)的原電池中，MnO–4一定向負(fù)極移動(dòng)B．常溫常壓下能發(fā)生自發(fā)反應(yīng)的兩種物質(zhì)，在常溫常壓下一定不能大量共存C．燃燒反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移,并一定伴隨著能量的放出D．其他條件不變時(shí)，向平衡體系mA(g）+nB（g)=pC（g)中加入一定量的A，A的轉(zhuǎn)化率一定減小15．室溫下，向0。01mol/L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示，下列分析不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn),溶液的pH〉2B．a(chǎn)~c中的任意點(diǎn)，溶液中存在c(CH3COO–)>c（NH4+）C．a(chǎn)～c中水的電離程度逐漸增大D．a(chǎn)～c中pH變化的原因主要是CH3COOHCH3COO–+H+逆向移動(dòng)16．利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2（g）N2O4（g)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變,測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如下圖所示.下列分析中不正確的是A．t1時(shí)移動(dòng)活塞，使容器體積增大B．在B、E兩點(diǎn),對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率:v（B）>v(E)C．圖中除A、C、F點(diǎn)外，其他點(diǎn)均為平衡狀態(tài)D．在E、F、H三點(diǎn)中，H點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量最大化學(xué)試題卷 第4頁共8頁二、非選擇題（本大題含4小題，共56分）17．（14分）工業(yè)上以鈦鐵礦為原料，制備鈦白（TiO2）和鐵紅兩種重要產(chǎn)品的工藝流程如下：已知:①鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）,含有MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).②酸浸時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；③本實(shí)驗(yàn)溫度下,Ksp［Mg(OH)2］＝1。0×10–11；④溶液中離子濃度小于1×10–5mo/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。請(qǐng)回答下列問題：（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為______；操作1所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______.(2）“水解”生成H2TiO3的離子方程式為______________________________;該反應(yīng)需要加熱，加熱的目的是__________________。(3)“沉鐵”過程中,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________.（4）濾液2可用于制備Mg（OH)2。若濾液2中c(Mg2+)＝1。0×10–3mol/L,向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH大于______時(shí)，可使Mg2+沉淀完全。（5)在制備鈦白（TiO2）過程中，需要測(cè)定鈦液中TiO2+的物質(zhì)的量濃度:測(cè)定時(shí)首先10mL鈦液用水沖稀10倍。加入一定量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：TiO2++Al→Ti3++Al3+（未配平）.過濾后，取出濾液20mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液，再加入5mL蒸餾水振蕩,用酸式滴定管滴加0。1mol/LFeCl3溶液（Fe3+能將Ti3+氧化成四價(jià)鈦的化合物）至終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液。則原鈦液中TiO2+的物質(zhì)的量濃度為____________?；瘜W(xué)試題卷 第5頁共8頁18．（14分）硫氰[(SCN)2］的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，常溫下為黃色液體，氧化性與Br2相似。大多數(shù)硫氰化物溶于水,但重金屬的鹽難溶于水,如CuSCN（硫氰化亞銅)為白色沉淀.請(qǐng)回答：（1）將硫氰加入Na2S溶液中，觀察到有黃色沉淀析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。2）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和CS2制備少量NH4SCN：CS2+2NH3NH4SCN+H2S（該反應(yīng)比較緩慢）,裝置如下圖：①通入N2，加熱水浴裝置，從左側(cè)持續(xù)通入N2，通入N2的作用是______（填答案編號(hào)）。a．?dāng)嚢枳饔胋．吹出產(chǎn)生的氣體，利于反應(yīng)的進(jìn)行c．減緩反應(yīng)速率②當(dāng)觀察到______________________________（填現(xiàn)象）時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。③燒杯內(nèi)的無色溶液X可能是____________(寫化學(xué)式).(3)該小組將KSCN溶液加入Cu和Fe2（SO4)3溶液反應(yīng)后的混合液中,觀察到立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去，繼續(xù)滴加數(shù)滴KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色.為探究白色沉淀的形成,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象1試管內(nèi)依次加入2mL0。1mol/LCuSO4、2mL短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，溶液仍為水、3滴0.1mol/LKSCN溶液藍(lán)色，1h后有少量白色沉淀生成2試管內(nèi)依次加入2mL水、3滴0.1mol/L無明顯變化KSCN溶液3試管內(nèi)依次加入2mL0.1mol/LCuSO4、2mL立刻產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變0.2mol/LFeSO4、3滴0.1mol/LKSCN溶液為紅色，振蕩后紅色迅速褪去4試管內(nèi)加入2mL0.1mol/LFe2(SO4)3、滴加3溶液仍為紅色且無白色沉淀生成滴0。1mol/LKSCN溶液，并放置1h5向4中溶液滴加2mL0。1mol/LCuSO4溶液溶液仍為紅色,1h后產(chǎn)生少量白色沉淀經(jīng)過分析可得出結(jié)論：①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是______（填化學(xué)式）.②能加快白色沉淀的生成的離子是______（填化學(xué)式）。③序號(hào)3中溶液局部變紅的反應(yīng)離子方程式為_______________________________?；瘜W(xué)試題卷 第6頁共8頁19．（14分）SO2、CO、NOx的過度排放會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放.回答下列問題:I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2:①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；②用CaO使NaOH溶液再生（1）CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）＋H2O(l）＝Ca(OH）2（s）Ca2+（aq)＋2OH–（aq）。從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理____________________。（2）25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H＝9的吸收液,該吸收液中c（SO32?）∶c（HSO3?)＝______。（已知25℃時(shí),亞硫酸Ka1＝1.3×10–2；Ka2＝6.2×10–7)II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的兩種氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。(3）已知：碳的燃燒熱為393。5kJ/molN2(g）+O2（g）＝2NO（g） △H1＝+180.5kJ/mol2C(g）+O2（g）＝2CO（g） △H2＝–221kJ/mol則:2NO（g）+2CO（g）N2(g)+2CO2(g） △H＝______kJ/mol。（4）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨n（CO)/n(NO）的變化曲線如右圖所示。①T1______T2（填“〉”、“<”或“＝"）。②圖中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是______.③若n（CO）/n（NO）＝1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20％，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）.III．利用電解法綜合處理SO2和NO是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，裝置如下圖：（5）電解池陽極的電極反應(yīng)為______________________________?；瘜W(xué)試題卷 第7頁共8頁20(．14分）已知醛和醇在酸催化下可發(fā)生如下反應(yīng)：RCHO+2R′OHH+RCH(OR′）2+H2O.環(huán)己雙妥明是一種有效的降脂藥物,其一種合成路線如圖.（1）G中官能團(tuán)的名稱為____________,E的系統(tǒng)命名法為____________。（2）步驟⑤的反應(yīng)類型為____________。（3)D→雙酚Z的化學(xué)方程式為__________________________________________。（4）A與乙烯可形成無支鏈高聚物，寫出該反應(yīng)的方程式____________________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的M有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。①分子中只有一個(gè)五元環(huán);②能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2;③無結(jié)構(gòu) 。其中，分子中只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（6) 是一種重要的化工原料。請(qǐng)結(jié)合上述合成路線，以乙烯和乙二醇（HO–CH2–CH2–OH）為原料（其他無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì) 的合成路線:_______