株洲市天元區(qū)2021屆高三化學(xué)9月聯(lián)考試題

湖南省株洲市天元區(qū)2021屆高三化學(xué)9月聯(lián)考試題湖南省株洲市天元區(qū)2021屆高三化學(xué)9月聯(lián)考試題PAGE18-湖南省株洲市天元區(qū)2021屆高三化學(xué)9月聯(lián)考試題湖南省株洲市天元區(qū)2021屆高三化學(xué)9月聯(lián)考試題注意事項：1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3。全部答案在答題卡上完成,答在本試題卷上無效。4。回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號.5.考試結(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Ni59Cu64一、選擇題（本題共15小題，第1～10題每小題2分，第11~15題每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，第1～10題有1個選項符合題目要求；第11～15題有1～2個選項符合題目要求，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)1。化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A。漂白粉可用于生活用水的消毒B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”C.二氧化氯泡騰片可用于水處理D.使用75%的酒精、0.1％的次氯酸鈉和1%的食鹽水均可以快速高效殺死新冠病毒2.下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿。用甲裝置除去食鹽水中混有的不溶雜質(zhì)B。用乙裝置提純Al（OH）3膠體C.用丙裝置分離苯和硝基苯的混合物D。用裝置丁制取乙酸乙酯。3.元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價電子排布式為ns(n－1）np(n＋1)，則下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的沸點比Y的簡單氫化物的沸點高B。Y元素在元素周期表的第三周期VIA族C。非金屬性X>Y〉ZD.Z元素原子的核外電子排布式為［Ar]4s24p34.已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，能產(chǎn)生與天然雌二醇相同的所有藥理與治療作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列關(guān)于己烯雌酚說法錯誤的是A。分子中所有碳原子可能共平面B.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯環(huán)上的一元取代物有4種D.存在順反異構(gòu)現(xiàn)象5.過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因為這方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義.氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配離子的說法正確的是A.1mol配離子中含有的π鍵的個數(shù)是6×6。02×1023個B.該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最大的是碳D。該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵6.氮化鈣(Ca3N2)是高端熒光粉的主要成分之一，其極易與水反應(yīng)生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨不溶于煤油).下列說法中錯誤的是A.實驗前使用液差法檢驗裝置氣密性B.當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)C.如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線,則測得結(jié)果偏高D.若將煤油換為水，可利用該裝置測定CaC2樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng)）的純度7.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB.0。1molKI與0.1molFeCl，在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.1L0.5mol·L－1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NAD.2L0.3mol·L－1的K2SO4溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為1。2mol·L－18。某科研團(tuán)隊研發(fā)了一種可以“吃”二氧化碳的電池技術(shù)。這種電池使用鋰、碳為電極，將二氧化碳吸收到名為2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后與非水電解液混合。二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽。該電池利用火力發(fā)電廠排放的二氧化碳參與電池循環(huán)并轉(zhuǎn)化為惰性材料,可以作為工業(yè)目的的碳源.下列說法不正確的是A。放電時，鋰為負(fù)極，Li＋向碳電極移動B.電池總反應(yīng)為4Li＋3CO22Li2CO3＋CC.充電時,陽極反應(yīng)為2CO32－＋C－4e－＝3CO2↑D。該電池能清除CO2，釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料9。下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是A.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層B。向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩,分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸C。除去CH4中少量的乙烯:通過酸性KMnO4溶液D.重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止雜質(zhì)析出,應(yīng)該趁熱過濾10.二甲醚（CH3OCH3）是制冷劑、局部麻醉藥和燃料.工業(yè)上可利用CO2催化加氫合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)I：CO2(g)＋H2(g)CO（g）＋H2O(g)△H1>0反應(yīng)II：2CO2（g）＋6H2（g)CH3OCH3（g)＋3H2O(g)△H2<0一定條件下，于密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法正確的是A。其他條件不變，升高溫度CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低B.其他條件不變,縮小容器體積能提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率C。其他條件不變,增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率D.其他條件不變，使用不同催化劑對CH3OCH3的平衡產(chǎn)率不產(chǎn)生影響11.抗擊新冠肺炎疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋率先突出重圍。研究表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物,目前正在中國進(jìn)行3期臨床實驗，下列關(guān)于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是A.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3FB。法匹拉韋分子中不含手性碳原子C.瑞德西韋中的N－H鍵的極性大于O－H鍵的極性D。瑞德西韋水解的產(chǎn)物中化學(xué)式是C6H14O且能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有17種12。某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖所示.通電后，產(chǎn)生成分為ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合氣體甲，被水吸收后可制得具有更強(qiáng)的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合消毒劑。下列說法正確的是A。m端為電源正極,隔膜為陽離子交換膜。B。產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl－＋5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋C。通電后d口所在極室pH升高，e口排出NaOH溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4NA13。已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I:Pb3O4＋4H＋＝PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－＝2MnO4－＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb（II）和Pb(IV）含量之比為1：2B。由反應(yīng)I可知氧化性：PbO2>HNO3C.由反應(yīng)II可知,Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng):Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑D。由反應(yīng)II可知，每生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移10mol電子14。25℃時，將0。1molNaOH固體加入1.0L濃度為xmol·L－1的HR溶液中(忽略溶液體積、溫度變化），充分反應(yīng)后向混合液中加入HR或NaR固體，溶液中l(wèi)g變化如圖。下列敘述正確的是A.b點對應(yīng)的溶液中c(Na＋)>c（R－）B.c點對應(yīng)的溶液中R－濃度不能確定C。a、b、c點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度：a〉b〉cD。a、b、c點對應(yīng)的溶液中，Ka（HR)均為15.水煤氣變換[CO(g）＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g）］是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如圖甲所示),已知467℃和489℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和pCO相等、和相等。試分析圖像判斷,下列說法正確的是A。曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率v（a)＝0。0047kPa·min－1B.我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖乙所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用＊標(biāo)注，由圖像可知水煤氣變換的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.489℃時和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是b、cD.467℃時和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是a、d二、非選擇題（本題共5小題，共60分)16。(11分）鎳白銅是具有高耐蝕性和良好的力學(xué)性能的合金,用于制造在腐蝕性環(huán)境中工作的精密儀器零件，Cu和Ni都是常見的合金元素.（1)Cu的價層電子軌道示意圖為.（2）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1958kJ·mol－1、INi；＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是。（3)NiO晶胞中Ni2＋和O2－的配位數(shù)分別為、。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同：Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO（填“〈”或“>")FeO。（4）圖甲為銅晶體中銅原子堆積模型，圖中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為(5）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如乙圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為.②若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)表達(dá)式為a＝nm。17。(13分)“翠礬”(NiSO4·7H2O)在印染工業(yè)作媒染劑，生產(chǎn)酞菁艷藍(lán)絡(luò)合劑；氟鎳化鉀(K2NiF4）是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點物質(zhì)。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料合成“翠礬"和氟鎳化鉀的流程如下：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：請回答下列問題:（1）“堿浸"過程中，為提高浸出率，可采取的措施是(寫一種即可).(2）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)，經(jīng)實驗測定該過程溫度高于40℃，轉(zhuǎn)化率急速降低的原因可能是。（3）調(diào)節(jié)pH＝a，其中a的取值范圍是。(4）寫出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時的化學(xué)反應(yīng)方程式：，為避免污染環(huán)境,選擇下列裝置吸收尾氣,最宜選擇（填選項).(5）從溶液中獲得NiSO4·7H2O的操作A是。(6）準(zhǔn)確稱取ωg翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取20。00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA(Na2H2Y）滴定至終點（發(fā)生反應(yīng)Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19。50mL，則翠礬的純度為%(只列計算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng))。18.(11分)苯甲酸對多種細(xì)菌、霉菌、酵母菌都有抑制作用，廣泛應(yīng)用于酸性食品、藥品、化妝品等防腐。某實驗小組設(shè)計實驗制備苯甲酸鈉并測定所得產(chǎn)物的純度。其實驗裝置、實驗方法及步驟和有關(guān)資料如下：實驗裝置(夾持及加熱裝置省略）：實驗方法及步驟：I.苯甲酸鈉的制備：取一定量甲苯與水于上述裝置混合加熱沸騰,得預(yù)處理反應(yīng)液，后續(xù)操作流程如圖所示。II。滴定法測定苯甲酸鈉純度：取實驗I所得苯甲酸鈉1。5g置于分液漏斗中，加水約25mL、乙醚50mL與指示液2滴，用鹽酸滴定液(0.5mol/L）滴定，隨滴隨振搖,至水層變色，分取水層，置于具塞錐形瓶中，乙醚層用5mL水洗滌，洗滌液并入錐形瓶中，加乙醚20mL，繼續(xù)用鹽酸滴定液（0。5mol/L)滴定，隨滴隨振搖，至水層變色.有關(guān)資料：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2）濾液1與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）冷卻過濾所得苯甲酸晶體可能含有某些雜質(zhì)，進(jìn)一步除雜可以使用的方法是。（4）使反應(yīng)溫度保持70℃的方法是.（5)由苯甲酸鈉溶液獲得苯甲酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,下列儀器中該過程必須使用的有(填序號)。A。坩堝B.蒸發(fā)皿C。表面皿D.玻璃棒E.分液漏斗（6)滴定法測定苯甲酸鈉純度時，使用的指示劑為，加入乙醚的作用為.(7)已知每1mL的鹽酸滴定液（0。5mol/L）相當(dāng)于72。06mg的苯甲酸鈉，實驗測得滴定終點時消耗鹽酸滴定液20.50mL，則該實驗所得苯甲酸鈉的純度為。19。（13分)(1）以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：SO2(g）＋I(xiàn)2(g)＋2H2O（l)＝2HI（aq）＋H2SO4(aq）△H1＝－213kJ·mol－1反應(yīng)I：H2SO4(aq)＝SO2（g)＋H2O(l）＋O2(g）△H2＝＋327kJ·mol－1反應(yīng)II：2HI(aq)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g）△H3＝＋172kJ·mol－1則反應(yīng)2H2O（l）＝2H2（g)＋O2（g)△H＝.（2）含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。請寫出脫去NO的離子反應(yīng)方程式：。(3）為了探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO(g)＋H2O(g）CO2(g)＋H2(g）△H的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖所示。①請依據(jù)實驗曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實驗條件：X＝，Y＝。②實驗III從開始至平衡,平衡常數(shù)K＝。③對比實驗II和實驗III可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大"“減小”或“不變”)，△H（填“〉”或“<”)0，理由是