第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第一課時

第一課時第三節(jié)化學(xué)平衡煉鐵高爐尾氣之迷在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO219世紀(jì)人們就已經(jīng)注意到高爐尾氣中含有大量CO，曾推測CO不被完全利用是CO與礦石接觸時間不夠所致，于是設(shè)法把爐子修得更高，然而高爐尾氣中的CO并未因此而減少。因?yàn)闊掕F反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行完全的反應(yīng)，故CO始終有剩余，把爐子修得更高也不能影響可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，故尾氣不會減少。一、可逆反應(yīng)

1、定義：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)．

2、正反應(yīng)：由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程；又叫正向進(jìn)行。逆反應(yīng)：由生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的過程；又叫逆向進(jìn)行。

3、對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反應(yīng)速率（V正）：整個反應(yīng)（→）；反應(yīng)物（消耗）；生成物（生成）。逆反應(yīng)速率（V逆）：整個反應(yīng)（←）；反應(yīng)物（生成）；生成物（消耗）。4、常見可逆反應(yīng)：合成氨；二氧化硫催化氧化；5.注意點(diǎn)：⑴同一條件下正逆反應(yīng)同時進(jìn)行⑵可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)體系總是反應(yīng)物與生成物共存的混合物。(3)不同的反應(yīng)，其可逆程度不一樣，通常我們把可逆程度很小（逆反應(yīng)很弱）的反應(yīng)視為不可逆．事實(shí)上，可逆是絕對的，不可逆是相對的．如:Ag++Cl-=AgCl(4)可逆反應(yīng)在寫化學(xué)方程式時不用“＝”，而用“”在1L密閉容器中加入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3①開始時，反應(yīng)物濃度———V正———生成物濃度

———

V逆＝———②過程中，反應(yīng)物濃度————v正———生成物濃度—————v逆————且v正————v逆

最大0逐漸減小逐漸增大③某時刻—最后，v正——v逆;各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度不再發(fā)生變化＝＞時間/t速率/V0V正V逆V正=v逆

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立≠0動態(tài)平衡！最大0逐漸減小逐漸增大二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變【思考】對于反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如何用反應(yīng)或各物質(zhì)從速率關(guān)系和濃度不變來描述化學(xué)平衡狀態(tài)？2.特征：(1)逆：可逆反應(yīng)(2)等：v（正）=v（逆）(3)動：v（正）=v（逆）≠0(4)定:外界條件不發(fā)生變化，體系中各組分的物質(zhì)的量或濃度恒定不變(5)變:外界條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度等）變化，平衡將改變例1：對于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時,下列說法正確的是()A.M.N.Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M.N全部變成了QC.反應(yīng)混合物M的百分比不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止C例2：一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA,生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC例3：一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2C.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時消耗nmolB2

BDV逆V正V逆V逆V逆V正V逆V正異側(cè)同向，同側(cè)異向，比例計量練習(xí)4：反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，△H<0證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.NO2的消耗速率與N2O4的生成速率相等B.NO2與N2O4的分子個數(shù)比為1：2C.體系顏色不變D.體系溫度不變CD（紅棕色）（無色）例5：下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成AC例6：在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ）Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）Ａ、混合氣體的密度Ｂ、有１ｍｏｌＣ生成的同時有１ｍｏｌＤ生成Ｃ、混合氣體的總物質(zhì)的量Ｄ、Ｂ的物質(zhì)的量的濃度AＤ例7：可逆反應(yīng)Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度的是（）Ａ、３V正（Ｎ２）＝V正（Ｈ２）Ｂ、V正（Ｎ２）＝V逆（ＮＨ３）Ｃ、２V正（Ｈ２）＝３V逆（ＮＨ３）Ｄ、Ｖ正（Ｎ２）＝V逆（Ｈ２）Ｃ例8：在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中ＭＮ的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下