第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

化學(xué)反應(yīng)速率影響因素

1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個(gè)較快？為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素）：

參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。1.什么是有效碰撞，具備怎樣的條件？如何理解？2.什么是活化分子?有什么特點(diǎn)？影響因素？化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是:反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞;有效碰撞:但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng),這種能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞.【有效碰撞理論】沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃

碰撞理論有關(guān)“活化分子”定義：——具有較高的能量，能發(fā)生“有效碰撞”的分子稱為活化分子。

特點(diǎn)：——有比反應(yīng)物分子平均動(dòng)能高的能量圖形表示——“爬山坡”能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反應(yīng)物平均能量單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快對(duì)某一反應(yīng)來說,在一定條件下,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)(n活)反應(yīng)物分子總數(shù)(n總)==活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)(濃度)成正比.活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論1、濃度n活=n總×活%濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3

==Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%2、壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)C的影響）其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。例2、在N2+3H2==2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響例3、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%

一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑3、溫度2、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快友情提醒：

溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對(duì)吸熱反應(yīng)影響程度較大。例1、對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A.2minB.3minC.6minD.9minV×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率升高溫度,分子間的碰撞頻率也隨之增高碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑4、催化劑→n活↑——改變反應(yīng)的途徑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑友情提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量

解釋：“對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？

取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬、1g無水CuSO4。首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；其次是加膽礬的；最難反應(yīng)的是加無水CuSO4的那堆。1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：__________________2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到___________________3）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明_______催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子總數(shù)反應(yīng)速率增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉鲈黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉鲂〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：見表。對(duì)反應(yīng)速率的

影響：一般是:催化劑>溫度>濃度。(正)增.(負(fù))減。減增減增減增反應(yīng)速率改變活化能使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)降低溫度活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)增大壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)減小反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)增大反應(yīng)物濃度原因條件影響

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——理論分析類1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類BG2、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL（3）20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLCKMnO4酸性溶液褪色

KMnO4酸性溶液褪色

褪色時(shí)間長(zhǎng)

較0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色時(shí)間短

H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢

第二節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課欄目開關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁放入熱水的一組首先出現(xiàn)渾濁，化學(xué)反應(yīng)速率快第二節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課欄目開關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)變藍(lán)色早變藍(lán)色晚升高溫度，可加快反應(yīng)速率第二節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課欄目開關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)第二節(jié)學(xué)習(xí)