高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二章官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)烴的衍生物 優(yōu)秀獎

一、選擇題(每題只有一個答案)1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2.在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A.Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)=NaAlO2(aq)＋2H2O(l)；ΔH＜0B.CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＜0C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)；ΔH＜0D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＜03.如圖所示裝置中，屬于電解池的是()4.某原電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是()A.該原電池工作時將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.鐵片的質(zhì)量變輕C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D.SOeq\o\al(2－,4)向鐵片移動5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X6.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c7.“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A.電極b為電池的負(fù)極B.電子由電極a沿導(dǎo)線流向bC.電池反應(yīng)為C＋CO2=2COD.煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低8.Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動“蛟龍?zhí)枴睗摵狡?。該電池以鎂片、石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為Mg＋H2O2=Mg(OH)2。該電池工作時，下列說法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極B.電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.電子從石墨電極流向Mg電極9.如圖所示，電極a與b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是()A.電極a表面呈紅色B.電極b作陽極C.電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極aD.當(dāng)電路中通過mol電子時，理論上b電極質(zhì)量增加g10.某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是()A.若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B.若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑C.若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D.若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑11.美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(H＋)溶劑，在200℃左右時供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意圖如圖。下列說法正確的是()A.a極為電池的正極B.電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－=2H2OD.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移12.學(xué)生為完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計下圖所示的四個實驗，其中可行的是()二、填空題13.現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下表：實驗分組所用金屬電子流向①A、CuA→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、CuCu→B⑤…………根據(jù)上述情況，回答下列問題：(1)五種金屬的活動性按從大到小的順序是____________________。(2)在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是____________________。(3)在②中，溶液中H＋向金屬片________移動。(4)如果實驗⑤用B、D作電極，則導(dǎo)線中電流方向為________(填“B→D”或“D→B”)。14.(1)熱電廠發(fā)電時的能量轉(zhuǎn)化途徑通常是“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”，而燃料電池的能量轉(zhuǎn)化途徑為“______能→______能”，因此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。(2)某同學(xué)在做電解水實驗后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上，發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過2V，且電壓逐漸下降”。對這個現(xiàn)象的合理解釋是____________________________。(3)下圖為固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)的原理示意圖。試寫出電極反應(yīng)式：正極______________，負(fù)極________________；在導(dǎo)線中電子流動方向為a______(用“→”或“←”表示)b。該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為______(填字母)。A.ZrO(氧化鋯)B.NaOHC.Na2SO4此電池的工作溫度一般應(yīng)為______(填字母)。A.常溫B.約100℃C.約1000℃(4)在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體________L。

1.B解析：原電池電子應(yīng)從負(fù)極(Zn)流向正極(Cu)。2.A解析：理論上能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)，必須同時具備兩個條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，放出能量。A項反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故不能用于設(shè)計原電池，錯誤。3.C解析：電解池的構(gòu)成條件：與直流電源相連的兩個電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，C正確。4.A解析：該原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，鐵片為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，銅片為原電池的正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。該原電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯誤；鐵片為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，鐵片的質(zhì)量變輕，B正確；銅片為原電池的正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，C正確；原電池工作時電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動，即SOeq\o\al(2－,4)向鐵片移動，D正確。5.C解析：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以金屬活動性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，所以金屬活動性Y＞X，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，C正確。6.C解析：裝置1是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置2沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置3形成原電池，易知d比c活潑；裝置4中，電流從a極流向d極，則電子是從d極流向a極，知d比a活潑。因此四種金屬的活動性順序為d>a>b>c，C正確。7.B解析：燃料電池中，加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，電解質(zhì)為熔融氧化物，則負(fù)極反應(yīng)式為C－4e－＋2O2－=CO2、正極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，電池反應(yīng)式為C＋O2=CO2。通過以上分析知，a是負(fù)極、b是正極，A錯誤；電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，B正確；燃料電池反應(yīng)式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應(yīng)式為C＋O2=CO2，C錯誤；煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電時先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能，所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高，D錯誤。8.C解析：電極活動性Mg＞石墨，所以Mg作原電池的負(fù)極，石墨作正極，A錯誤；該電池為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；石墨作正極，在石墨電極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2＋2e－=2OH－，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；電子由負(fù)極Mg經(jīng)過外電路流向正極石墨電極，D錯誤。9.D解析：a為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl－－2e－=Cl2↑，產(chǎn)生氯氣，沒有銅析出，A錯誤；b與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極，B錯誤；電解池中電子從電源的負(fù)極流向電解池的陰極b，然后從陽極a流向電源的正極，C錯誤；依據(jù)Cu2＋＋2e－=Cu，可知轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol銅，則當(dāng)電路中通過mol電子時，理論上b電極質(zhì)量增加g，D正確。10.B解析：若鉻比鐵活潑，則Cr為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電子經(jīng)外電路由鉻電極流向鐵電極，A錯誤；若鉻比鐵活潑，則鐵為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，B正確；若鐵比鉻活潑，則Fe為負(fù)極，溶液中H＋向負(fù)電荷較多的正極鉻電極遷移，C錯誤；若鐵電極附近溶液pH增大，說明附近的氫離子不斷放電產(chǎn)生氫氣逸出，則鐵為正極，鉻比鐵活潑，D錯誤。11.C解析：對燃料電池而言，通入燃料的一極作負(fù)極，所以b為正極，A項錯誤；a為負(fù)極，b為正極，所以電池工作時電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極，B項錯誤；電池反應(yīng)為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤。12.D解析：從反應(yīng)方程式看，該反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，要想實現(xiàn)，應(yīng)設(shè)計為電解池，且Ag為陽極材料，與電源正極相連，電解質(zhì)溶液為鹽酸，D正確。13.(1)D＞C＞A＞Cu＞B(2)有無色氣泡生成(3)C(4)B→D解析：(1)構(gòu)成原電池，負(fù)極(活潑極)失去電子流向正極。由①知，金屬活動性：A>Cu；由②知，金屬活動性：D>C；由③知，金屬