第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)】一、化學(xué)反應(yīng)速率(v)1、計(jì)算公式：v(A)=

；單位：

；

2、同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比=

之比=

=

＝

?！究键c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較練1、已知：在一個(gè)10L容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，消耗了6mol氫氣，則此時(shí)用氨氣來(lái)表示速率則為

。練2、可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，在不同情況下測(cè)得有下列四種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(W)＝0.4mol/(L·s)B．v(Z)＝0.5mol/(L·s)C．v(Y)＝0.6mol/(L·s)D．v(X)＝0.15mol/(L·s)B0.04mol/(L·min)3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因(決定因素)：指反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)。外因：指改變外界條件如

、

、

、

等。其根本原因是改變了單位體積內(nèi)

的數(shù)目，也就改變了分子間發(fā)生

的幾率，從而改變了化學(xué)反應(yīng)速率。

固體的表面積、光、超聲波、激光、放射線、電磁波等均可改變化學(xué)反應(yīng)速率。【知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)】活化分子有效碰撞①濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率

；反之則

。②溫度：升高溫度，反應(yīng)速率

；反之則

。③壓強(qiáng)：（對(duì)氣體）增大壓強(qiáng)（或減小容器體積），相當(dāng)于

，反應(yīng)速率

；減小壓強(qiáng)（或增大容器體積），相當(dāng)于

，反應(yīng)速率

。說(shuō)明：壓強(qiáng)的改變必須要引起

改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率才會(huì)有影響。在恒容體系中，充入惰性氣體（不參加反應(yīng)），雖然總壓強(qiáng)增大，但是各物質(zhì)的

不變，反應(yīng)速率就不會(huì)改變。④催化劑：加入正催化劑，反應(yīng)速率

；【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素3、把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度。對(duì)反應(yīng)速率有影響的是()A.①②B.③④C.①②③④D.①②③4、下列說(shuō)法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子的碰撞次數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率DD二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、特征：逆、_______、動(dòng)、_______、變2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷達(dá)到化學(xué)平衡的根本標(biāo)志①對(duì)同一物質(zhì)而言，Ｖ正＝Ｖ逆。②反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變?！局R(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)】達(dá)到化學(xué)平衡的等價(jià)標(biāo)志：（1）可用來(lái)衡量速率的“等”（2）物理量要由“變”到“不變”【考點(diǎn)】判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志5、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）A.1個(gè)N≡N

鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-N鍵形成B.1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-N鍵斷裂C.1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-N鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-N鍵形成C6、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A7、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A【知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)】三、化學(xué)平衡移動(dòng)（符合勒夏特列原理）1、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于v正、v逆的相對(duì)大小。①v正＞v逆化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)。②v正=v逆化學(xué)平衡

移動(dòng)。③v正＜v逆化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)。但化學(xué)平衡不移動(dòng)，并不說(shuō)明v正、v逆大小沒(méi)有改變。如：

。2、影響平衡移動(dòng)的因素：（在其它條件不變，只改變?cè)摋l件）▲濃度：

或

，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！鴾囟龋荷邷囟龋瑫?huì)使化學(xué)平衡向著

方向移動(dòng)。將裝有NO2與N2O4的玻璃球泡在熱水中，顏色變

?！鴫簭?qiáng)：①對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著

方向移動(dòng)；反之則

。②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡

移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都

；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡

移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都

。注意：催化劑對(duì)化學(xué)平衡

影響，只是同等程度地改變

?！障奶亓性硎侵溉绻淖?/p>

，平衡將向著

的方向移動(dòng)。8、對(duì)于A+2B(g)nC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：①A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)____________態(tài)。②增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為_(kāi)__________態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為_(kāi)_____態(tài)。③若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_________。④升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）固或液固或液氣>2放熱【考點(diǎn)】平衡移動(dòng)、影響平衡的因素（圖象）、勒夏特列原理9、某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（）

A.Z的體積分?jǐn)?shù)變小B.(a+b)>(c+d)C.平衡正移D.X的轉(zhuǎn)化率變大10、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率AB11、下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3,△H

<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是

；bc過(guò)程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處.abcd升溫減小SO3濃度12、如下圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C13、反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H根據(jù)圖回答：⑴壓強(qiáng)P1比P2______（填大、小）⑵體積（a+b）比（c+d）______（填大、?。菧囟萾1℃比t2℃______（填高、低）⑷△H值是______（填正、負(fù)）值小小高正14、對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖象中正確的是（）D【知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)】四、化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)K=________________。注意：⑴K值越大，說(shuō)明正向反應(yīng)進(jìn)行的____越大；反之，_________進(jìn)行的程度越小。⑵K只受_________影響，與反應(yīng)物或生成物的___________無(wú)關(guān)。⑶對(duì)于只有固體、水參加或生成的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，固體、水的濃度視為“1”。⑷K的表達(dá)式寫(xiě)法必須與化學(xué)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的表示、計(jì)算及應(yīng)用15、吸熱BC830℃化學(xué)平衡難點(diǎn)集錦條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量可逆反應(yīng)

按原比例同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的量a+b＞c+d

a+b=c+d

a+b＜c+d

(恒容)反應(yīng)物只有一種：aA(g)bB(g)+cC(g)反應(yīng)物不止一種:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率增加A的量a＞b+c

a=b+c

a＜b+c

增大不變減小1、轉(zhuǎn)化率變化具體分析相當(dāng)于增壓減小增大增大增大不變不變減小減小相當(dāng)于增壓1、三段式法化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算這是解化學(xué)平衡計(jì)算題最基本的方法。三段式可用于化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等多種量的求算練增大>0.0075mol/(L·min)

減少化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，這類反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底。據(jù)此，若假定某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化，可求出其它物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度、氣體體積）的范圍練習(xí)．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能為（）A．c(X)=0.15mol/LB．c(Y)=0.7mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(W)=0.6mol/L

2．極端假設(shè)法（極值法）D例．某溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)2B(g)＋C(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2molA氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。3．差量法差量法用于化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)，可以是體積差量、壓強(qiáng)差量、物質(zhì)的量差量等等。50％4.守恒法例．一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()

A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

A5、等效平衡在恒溫恒容或恒溫恒壓下，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。注意：在等效平衡中，同種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同在一定條件下對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件等效結(jié)果恒溫恒容(m+n≠p+q)

恒溫恒容(m+n=p+q)

恒溫恒壓小結(jié)各組分百分含量相同，n平、c平同比例變化（相似等效）各組分百分含量、n平、c平均相同（全等等效）各組分百分含量、c平相同，n平相同或同比例變化（全等或相似等效）等量等效等比等效等量或等比等效練2.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+B(g)