配位平衡演示文稿_第1頁
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文檔簡介

配位平衡演示文稿第一頁，共十四頁。（優(yōu)選）第九配位平衡第二頁，共十四頁。例：計(jì)算在0.1mol/L的[Cu(NH3)4]

SO4中，Cu2+和NH3的濃度？已知：K穩(wěn)（[Cu(NH3)4]2+）=2.09×10132配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+解：平衡4xx0.1-x0第三頁，共十四頁。例：在1ml的0.04mol/L的AgNO3溶液中，加入1ml的2.0mol/l的NH3?H2O溶液,求(1)生成[Ag(NH3)2]+

后各組分的濃度？

(2)在(1)中加入0.01mol/L的NaCl，是否生成沉淀？已知：K穩(wěn)[Ag(NH3)2]+=1.7×107

Ksp(AgCl)=1.77×10-10

00第四頁，共十四頁。解：起始：C(Ag+)=0.02mol/l,C(NH3)=1.0mol/L2NH3+Ag+→

[Ag(NH3)4]2+

起始：轉(zhuǎn)化：平衡：1.00.0202(0.02-x)(0.02-x)1-2(0.02-x)x(0.02-x)0第五頁，共十四頁。(2)Q=C(Ag+)×C(Cl-)=1.28?10-7×10-2>Ksp故：有沉淀生成。第六頁，共十四頁。解：例：求25oC時(shí)，1L6.0mol/L的NH3?H2O溶液中可溶解多少摩爾的AgCl?

淀？已知：K0穩(wěn)[Ag(NH3)2]+

=1.12×107

K0sp(AgCl)=1.77×10-10

AgCl

+2NH3

→

[Ag(NH3)2]2++Cl-第七頁，共十四頁。(2)可溶解的AgCl為x摩爾

AgCl

+2NH3

→

[Ag(NH3)4]2++Cl-起始：轉(zhuǎn)化：平衡：6.0002x6.0-2xxx第八頁，共十四頁。Cu氨水

3.配合物的生成對電極電勢的影響00第九頁，共十四頁。00第十頁，共十四頁。000第十一頁，共十四頁。第十二頁，共十四頁。第十三頁，

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