2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

本網(wǎng)精心為你整理了2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略，為高考努力加油吧。更多相關(guān)資訊本網(wǎng)站將持續(xù)更新，敬請(qǐng)關(guān)注。2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略對(duì)課本知識(shí)的掌握是化學(xué)復(fù)習(xí)最基礎(chǔ)的內(nèi)容。1、宏觀層面（1）不同知識(shí)模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)（學(xué)科內(nèi)綜合）。要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識(shí)必須落實(shí)。（2）同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系。如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。PS：這個(gè)工作，沒(méi)有任何其他人及書籍可以代替自己親自動(dòng)手完成！2、微觀層面（1）落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，收獲新的一年①基本概念物質(zhì)的組成、分類：（混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體）應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體（性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備）離子反應(yīng)：（離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度）應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)：（氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷）應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)的量：（NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷化學(xué)能與熱能：（燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系）實(shí)際應(yīng)用②基礎(chǔ)理論平衡化學(xué)平衡：（化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響）實(shí)際問(wèn)題的解決和判斷電離平衡：（強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測(cè)定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系）實(shí)際判斷和應(yīng)用水解平衡：（鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用）實(shí)際應(yīng)用難溶物的沉淀溶解平衡：（溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法