高考化學(xué)備考一輪專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

試卷第=page2323頁，共=sectionpages2323頁試卷第=page2222頁，共=sectionpages2323頁高考化學(xué)備考一輪專題訓(xùn)練——化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2023秋·甘肅武威·高三天祝藏族自治縣第一中學(xué)?？计谀aOH溶液可用于多種氣體的處理。(1)是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到或。①俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，寫出第一步水解的離子方程式：_______。已知25℃時，第一步水解的平衡常數(shù)，當溶液中時，溶液的pH＝______。②泡沫滅火器中通常裝有溶液和溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式：______。ⅱ電子工業(yè)中，常用溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．請按要求回答下列問題：(2)若向溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則______。(已知：)(3)某探究小組設(shè)計如圖所示線路處理廢液和資源回收：①用足量溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有_______________________。②蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是______________________________。③步驟①中加入溶液的目的是_______________________________________________。④已知：生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示：開始沉淀時4.77.01.9沉淀完全時6.79.03.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__________________。2．（2023秋·甘肅武威·高三天祝藏族自治縣第一中學(xué)?？计谀≡谝欢w積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol和1mol，充分反應(yīng)達平衡時，CO的平衡濃度為，試判斷此時的反應(yīng)溫度為______℃。(3)若在(2)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol和3mol，則充分反應(yīng)達平衡時，的物質(zhì)的量______(填字母)。A．等于1.0mol B．大于1.0molC．大于0.5mol，小于1.0mol D．無法確定(4)能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C． D．ⅱ高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：(5)已知1100℃時。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)和CO的體積比值______(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)1100℃時測得高爐中，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(選填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率______(選填“>”“<”或“＝”)。ⅲ在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像(α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，回答下列問題：(7)在反應(yīng)Ⅲ中，______c(填“大于”“小于”“等于”)；若，試分析該反應(yīng)能否自發(fā)進行？______________。3．（2022秋·湖北·高三校聯(lián)考期末）研究，，等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。(1)在的催化作用下，汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成無污染的氮氣和二氧化碳，反應(yīng)歷程和相對能量變化如圖所示(逸出后物質(zhì)認為狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②該反應(yīng)的最高能壘(活化能)為_______。(2)利用反應(yīng)，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可表示為：；，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)，一定溫度下，在體積為的容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得和物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。①達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______；②平衡常數(shù)為_______；③a點時，_______；(3)將與按體積比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

①保持恒容，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

b.反應(yīng)體系的顏色保持不變c.密閉容器中與的質(zhì)量比保持不變

d.每消耗的同時消耗②時，物質(zhì)的分壓變化如圖所示，根據(jù)題意可知：_______(填“>”“<”或“=”)，由平衡狀態(tài)b到c，改變的條件是_______。4．（2022·浙江杭州·杭州高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。(1)在C和的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

。設(shè)，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是____。(2)雨水中含有來自大氣的，溶于水中的進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①②

25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為。溶液中的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為，當大氣壓強為，大氣中的物質(zhì)的量分數(shù)為時，溶液中濃度為_______(寫出表達式，考慮水的電離，忽略的電離)(3)在某催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：I.

II.

III.

時，往某密閉容器中按投料比充入和。反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表_______(填化學(xué)式)。②體系中的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是_______。③在下圖中畫出隨溫度變化趨勢圖_______。5．（2023秋·上?！じ呷虾Ｊ袝x元高級中學(xué)校考期末）化學(xué)反應(yīng)的研究視角多種多樣，指導(dǎo)著我們的生產(chǎn)和生活。(1)以和為原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

已知：

請回答下列問題：寫出和為原料生成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)II自發(fā)進行的條件是：_______溫。(選填“高”或“低”)(2)如圖表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氣態(tài)氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定b代表的氫化物的化學(xué)式為：_______?？捎糜诤铣杉状迹瘜W(xué)方程式為。(3)圖1是不同溫度下的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①由圖1可知：_______；該反應(yīng)的焓變_______0(均填“>”、“＜”或“=”)。②在溫度下，往體積為的密閉容器中，充入和，測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，則，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：_______，溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。③若保持容器體積不變，再充和，此時_______(填“>”“＜”或“=”)。(4)若容器容積不變，下列措施可增加轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。a.升高溫度

b.將從體系中分離c.使用合適的催化劑

d.充入，使體系總壓強增大e.充入(5)在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、左右，選擇此壓強的理由是_______。6．（2023秋·上海·高三上海市晉元高級中學(xué)?？计谀┭趸€原反應(yīng)在我們?nèi)粘W(xué)習(xí)生活以及工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請結(jié)合具體情境及所學(xué)知識回答下列問題：(1)某興趣小組利用氧化還原反應(yīng)研究原電池原理，設(shè)計下圖裝置。其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是_______。A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作一段時間后，甲池的減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陽離子和陰離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡(2)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)如下：，是_______極，寫出負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______，給鉛蓄電池充電時，直流電源的負極連接電池的_______。(選填“正極”或“負極”)(3)燃料電池是目前電池研究的熱點之一、現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是_______。A．a(chǎn)極是陽極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源(4)該小組同學(xué)利用自制燃料電池設(shè)計電解飽和食鹽水法自制“84”消毒液，裝置如圖：①a為電池的_______極，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②燃料電池每消耗，理論上可制得_______。(5)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉利用氧化還原反應(yīng)制取，相關(guān)反應(yīng)如下：____________________①配平上述化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。③過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99％左右的碘產(chǎn)品，碘元素在周期表的位置是_______，單質(zhì)碘升華克服的微粒間作用力為_______。7．（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考一模）我國自主研發(fā)的DMTO技術(shù)是以煤或天然氣代替石油作原料生產(chǎn)乙烯和丙烯的新技術(shù)。DMTO工業(yè)化技術(shù)的成功研發(fā)，對開辟我國烯烴產(chǎn)業(yè)新途徑具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：①

②

③

，則a=_______。(2)在一定溫度下，向某剛性容器中充入一定量、僅發(fā)生反應(yīng)：

。下列情況表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的總壓強保持不變 D．含碳粒子總濃度保持不變(3)向一密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：

。其他條件不變時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：①_______(填“>”或“<”)，時，N點的平衡常數(shù)K=_______。已知M點、N點時容器的體積分別為1L、0.5L。②欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(填一條，下同)，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施是_______。(4)一定溫度下，向一恒容密閉容器中投入1.5molCO、發(fā)生反應(yīng)：

。測得反應(yīng)開始時容器內(nèi)壓強為，10min后反應(yīng)到達平衡，平衡時體系壓強降低了。_______，該溫度下的平衡常數(shù)_______(為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。8．（2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學(xué)?？计谀┑趸锏呐欧艜鹨恍┉h(huán)境問題。工業(yè)上常用如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：(1)根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)Q_______0(填“>”、“＜”或“=”)0，理由是_______。(2)該反應(yīng)達到平衡后，為了在提高反應(yīng)速率的同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______。為了模擬反應(yīng)2NO+2CO?N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表所示：時間s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填具體數(shù)值)。(4)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______A．2n(CO2)=n(N2) B．2v(CO)=v(N2)C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．氣體密度不變(5)當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，圖中壓強p1、p2、p3的大小順序為_______。(6)氮的一種氫化物HN3，其水溶液與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。9．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）當前，實現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識，化學(xué)科學(xué)在此過程中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。(1)一種將二氧化碳催化合成甲醇的技術(shù)原理為。①一定條件下，將和充入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。A．的消耗速率與的消耗速率相等B．的體積分數(shù)保持不變C．混合氣體的平均密度保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變②研究溫度對甲醇產(chǎn)率的影響時發(fā)現(xiàn)，在210℃~290℃，保持原料氣中和的投料比不變，得到平衡時甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的___________0(填“=”“>”或“<”)，原因是___________。③設(shè)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為。若控制初始投料比，使反應(yīng)在不同條件下達到平衡。測得下的關(guān)系和下的關(guān)系如圖所示，則圖中表示下的關(guān)系的曲線是___________(填“a”或“b”)。當時，的平衡轉(zhuǎn)化率___________(保留三位有效數(shù)字)，反應(yīng)條件可能為___________或___________。(2)也可以轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料乙烯。已知298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示，則與反應(yīng)生成、和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________。(3)輔助的電池電容量大，能有效利用，其工作原理如圖所示。其中，離子液體是優(yōu)良的溶劑，具有導(dǎo)電性；電池反應(yīng)產(chǎn)物重要的化工原料。此電池的正極區(qū)反應(yīng)式有：，___________，反應(yīng)過程中的作用是___________。10．（2023秋·北京東城·高三匯文中學(xué)?？计谀┟旱臍饣烷g接液化涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：(1)在恒溫恒容條件下，下列敘述中能表明反應(yīng)Ⅰ達到化學(xué)平衡狀態(tài)的_________(填序號)。a.CO的濃度不再變化b.單位時間內(nèi)每消耗就生成c.容器中氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體壓強不隨時間而變化(2)在500℃時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，若此溫度下密閉容器中CO和的起始濃度都是，計算達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________。(3)一定溫度下在兩個2L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量和和平衡時平衡時能量變化放出88.2kJ吸收①_________(填“>”、“<”或“=”)；_________。②計算甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)=_________(填具體數(shù)值)；若使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，可以采取的措施有_________(填字母序號)。a.升高溫度

b.降低溫度

c.壓縮體積來增大體系壓強

d.增大的濃度③若充入和，其他條件與甲相同，一段時間后達到平衡狀態(tài)，放出熱量_________(填“>”、“<”或“=”)；若將乙中反應(yīng)改為在起始容積為2L的恒壓容器中進行，平衡時的物質(zhì)的量濃度為，則_________(填“>”、“<”或“=”)。④在其他條件不變的情況下，研究溫度對該反應(yīng)的影響，如圖為溫度為時甲中反應(yīng)的測定結(jié)果，若只把溫度升高到進行，請繪制溫度為時的測定結(jié)果_________。11．（2023秋·北京東城·高三匯文中學(xué)?？计谀┘状嫉暮铣膳c應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。Ⅰ.合成甲醇的部分工藝流程如下：原料氣預(yù)熱裝置→合成反應(yīng)器甲醇(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備合成甲醇的原料氣CO、和。甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_________。(2)在催化劑的作用下，200~300℃時，合成反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：ⅰ.ⅱ.①一段時間內(nèi)，記錄合成反應(yīng)器出、入口樣品的溫度，數(shù)據(jù)如圖所示。曲線_________(填“a”或“b”)是合成反應(yīng)器出口樣品的溫度。②如果你是工程師，請對合成反應(yīng)器中壓強的控制提出建議并說明理由：_________。合成反應(yīng)器中有少量的副反應(yīng)，會生成二甲醚、甲酸甲酯等。已知沸點：甲醇64.7℃；二甲醚；甲酸甲酯32.0℃。③CO和生成二甲醚的化學(xué)方程式是_________。④從合成反應(yīng)器出來的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇，請簡述該方法_________。Ⅱ.如圖為甲醇燃料電池的示意圖。(3)①通入的一側(cè)是燃料電池的_________極(填“正”或“負”)。②質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。已知：單體的結(jié)構(gòu)簡式是：、_________、_________。12．（2022秋·四川成都·高三校聯(lián)考期末）200℃時，氣態(tài)肼(N2H4)在Cu－Ni雙金屬表面分解的過程如下：過程Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=akJ?mol-1過程Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H2=+92kJ?mol-1已知相關(guān)化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H－HN－NN≡NH－NE/(kJ?mol-1)x265946y(1)過程Ⅰ中a=_____，寫出氣態(tài)肼(N2H4)在Cu－Ni雙金屬表面分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式_____。(2)300℃時，向2L剛性容器中充入1molN2H4發(fā)生分解成N2和H2的反應(yīng)，不同時刻測得容器內(nèi)壓強的變化如表所示：時間/h0123567p/MPa506080120140140140反應(yīng)前5小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)為_____mol?L-1?h-1，平衡時H2的分壓p(H2)=_____MPa。(3)在溫度為573K、壓強為100kPa的反應(yīng)條件下，對于n(N2H4)：n(Ne)分別為3：1、1：1、1：3、1：6的N2H4－Ne混合氣在熱分解反應(yīng)過程中N2H4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示：①n(N2H4)：n(Ne)的比值越小，N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率越_____(填“大”或“小”)，理由是_____。②n(N2H4)：n(Ne)=1：3所對應(yīng)的曲線是_____(填字母代號)。(4)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，是一種二元弱堿。肼溶于水的電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-Kb1=2×10-8N2H+H2ON2H+OH-Kb2=6×10-10現(xiàn)將等濃度等體積的肼的水溶液與硫酸溶液混合，混合后生成的鹽的化學(xué)式為_____，混合后溶液中=_____。13．（2022秋·北京大興·高三統(tǒng)考期末）二氧化碳的綜合利用是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的關(guān)鍵。I.利用和合成甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：已知：a.b.c.(1)計算_______。(2)一定條件下，向密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的和發(fā)生上述反應(yīng)，使用不同催化劑經(jīng)相同反應(yīng)時間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖所示：甲醇的選擇性①210-270℃間，在甲醇的選擇性上，催化效果較好的是_______。②210-270℃間，催化劑2條件下的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，可能原因為_______。II.工業(yè)上用和通過如下反應(yīng)合成尿素：。t℃時，向容積恒定為的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。(3)下列能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.相同時間內(nèi)，鍵斷裂，同時有鍵形成b.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化c.d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變(4)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示：時間/min03070801001.6l.00.80.80.8的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；t°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。III.中科院研究所利用和甲酸(HCOOH)的相互轉(zhuǎn)化設(shè)計并實現(xiàn)了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結(jié)構(gòu)如圖所示：(5)放電時，正極上的電極反應(yīng)為_______；若電池工作時產(chǎn)生a庫侖的電量，則理論上消耗鋅的質(zhì)量為_______g。(已知：轉(zhuǎn)移1mol電子所產(chǎn)生的電量為96500庫侖)14．（2022秋·陜西西安·高三統(tǒng)考期末）習(xí)近平主席在第75屆聯(lián)合國大會提出我國要實現(xiàn)2030年碳達峰、2060年碳中和的目標。因此的捕獲、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：

?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知、和的燃燒熱分別為、和。上述反應(yīng)的焓變_________。(2)將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強為發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。①下，平衡時容器體積與初始容器體積之比為_________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))②若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達平衡時的體積分數(shù)，_________點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，_________點對應(yīng)的壓強最大。(3)在其他條件相問，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應(yīng)相同的時間，的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2：①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用和表示，則_________(填“>”、“<”或“=”)。②y點對應(yīng)的_________(填“>”、“<”或“=”)z點對應(yīng)的。③圖中點時反應(yīng)_________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)。15．（2022秋·上海普陀·高三曹楊二中?？计谀┌俣戎笖?shù)顯示，2022年12月5日至12月11日，除各類感冒藥外，電解質(zhì)水的搜索指數(shù)整體同比陡增。美國《航空航天環(huán)境醫(yī)學(xué)》(ASEM)雜志還通過飲用等量的電解質(zhì)飲料和純凈水4小時后體內(nèi)的水分貯存量對比顯示，電解質(zhì)水在人體內(nèi)的貯留時間更長，更利于滋潤身體。(1)家庭自制電解質(zhì)水，可用的電解質(zhì)是_______A．冰醋酸

B．葡萄糖

C．小蘇打

D．酒精

E.雞蛋清

F.二氧化碳(2)上述物質(zhì)中屬于直線型分子的電子式為_______；小蘇打中的化學(xué)鍵(類型)是_______。(3)如何證明碳和硫的非金屬性強弱？(寫化學(xué)方程式)_______。(4)配平下列反應(yīng)：______________________。_____KMnO4+____CS2+____H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+____SO2↑+___CO2↑+____H2O16．（2023秋·黑龍江綏化·高三?？计谀〤O2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù)：C=OC-OC-HH-HO-H鍵能/kJ/mol799358411432459(1)_______。(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成，同時生成D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化E.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化(3)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______(保留一位小數(shù))。(4)保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后增大的措施是_______。17．（2022秋·廣東廣州·高三廣州市第三中學(xué)?？计谀┲袊茖W(xué)家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，相關(guān)成果于北京時間9月24日由國際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。CO2的捕集、利用與封存是科學(xué)家研究的重要課題，利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，合成氣可直接制備甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ?mol-1。(1)若要該反應(yīng)自發(fā)進行，_____(填“高溫”或“低溫”)更有利。(2)在恒溫，恒容密閉容器中，對于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B．混合氣體的密度不再變化C．CO的百分含量不再變化 D．CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1(3)T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，測得CO的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：①前5分鐘內(nèi)，v(H2)=_____。②T1℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。③10min時，改變的外界條件可能是_____。(4)T1℃下，在1L恒容密閉容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此時反應(yīng)將_____(填“向左進行”“向右進行”“達到平衡”或“無法判斷”)。(5)工業(yè)上也可以用電解法捕獲CO2，如圖，CO2在酸性水溶液中用情性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示，則b電極上的電極反應(yīng)為______。18．（2023秋·北京石景山·高三統(tǒng)考期末）水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有重要意義，室溫下，相關(guān)酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：酸CH3COOHHCl電離平衡常數(shù)——回答下列問題。(1)電離方程式是_________。(2)物質(zhì)的量濃度相同的和，pH大?。篲________(填“<”“=”或“>”)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的、、三種溶液，pH由大到小的順序是_________。(4)室溫下，向未知濃度的溶液中加入溶液。①溶液中的_________(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)。②當?shù)渭尤芤褐寥芤褐械模藭r溶液中的pH_________7(填“<”“=”或“>”)，判斷的依據(jù)_________。(5)為測定某溶液的濃度，取20.00待測溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000的標準溶液滴定。①達到滴定終點的現(xiàn)象是_________。②在滴定實驗過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實驗結(jié)果沒有影響的是_________(填“滴定管”或“錐形瓶”)。③經(jīng)3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗標準溶液體積的平均值為19.98，則此溶液的濃度是_________。答案第=page4141頁，共=sectionpages1919頁答案第=page4242頁，共=sectionpages1919頁參考答案：1．(1)

9

(2)(3)

、和

抑制水解

將氧化成，以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀除去

3.2≤pH<4.7【詳解】（1）①水解而使其水溶液呈堿性，第一步水解的離子方程式為，水解常數(shù)，當溶液中時，，由室溫下水的離子積可知，，所以此時溶液pH＝9；②與混合時能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體，離子方程式為；（2）室溫下該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，溶液中，則；（3）足量溶液蝕刻銅板，發(fā)生后，得到、和的混合溶液，向廢液中加入溶液將氧化成，然后調(diào)節(jié)溶液pH并過濾得沉淀和溶液，將沉淀溶于稀鹽酸得到溶液，向濾液中加入得到；①足量與銅反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為，過量，因此廢液中含有的金屬陽離子有、和；②是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，水解方程式為，向其中加鹽酸促使平衡逆向移動，所以加鹽酸可抑制水解；③加入溶液的目的是將氧化為，以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為而除去，用作氧化劑的好處是產(chǎn)物無污染且不會引入新雜質(zhì)；④調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使全部沉淀，而不損失，故3.2≤pH<4.7。2．(1)吸熱(2)830(3)B(4)BC(5)增大(6)

否

>(7)

等于

反應(yīng)Ⅲ中在恒溫下壓強對α(A)沒有影響，此反應(yīng)的可視為0，又，恒壓下溫度越高，α(A)越小，則．，則反應(yīng)能自發(fā)進行【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．（2）平衡時，，則化學(xué)平衡常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時反應(yīng)溫度是830℃；（3）反應(yīng)在830℃時平衡常數(shù)為1，設(shè)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度為，則，解得，故平衡時氫氣的物質(zhì)的量為，即氫氣的物質(zhì)的量大于1.0mol；答案選B；（4）A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以無論是否平衡，壓強都不改變，選項A不符合題意；B．混合氣體中c(CO)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，選項B符合題意；C．氫氣和水的系數(shù)相等，即正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，選項C符合題意；D．不能說明濃度不變，不能說明達到平衡，選項D不符合題意；答案選BC；（5）已知1100℃時，，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，高爐內(nèi)和CO的體積比值增大；（6）1100℃時測得高爐中，，濃度商，說明平衡正向進行，反應(yīng)未達到平衡，；答案為否；>；（7）反應(yīng)Ⅲ中在恒溫下壓強對α(A)沒有影響，則反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故=c；反應(yīng)Ⅲ中在恒溫下壓強對α(A)沒有影響，此反應(yīng)的可視為0，又，恒壓下溫度越高，α(A)越小，則．，則反應(yīng)能自發(fā)進行。3．(1)

143.8(2)

80%

80

160(3)

bd

<

保持溫度為，將容器容積縮小為原來的【詳解】（1）①由圖可知，一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；②由圖可知，該反應(yīng)的最高能壘為(15.9kJ/mol)—(—127.9kJ/mol)=143.8kJ/mol，故答案為：143.8；（2）①由圖可知，反應(yīng)達平衡時，二氧化碳的濃度為1.6mol/L，則一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故答案為：80%；②由圖可知，反應(yīng)達平衡時，一氧化碳的濃度為0.4mol/L、二氧化碳的濃度為1.6mol/L，則由方程式可知，平衡時一氧化碳、氮氣的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L，平衡常數(shù)K==80，故答案為：80；③反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則由=可得：=80，由碳原子個數(shù)守恒可知，a點一氧化碳和二氧化碳的濃度為2mol/L×=1mol/L，則由方程式可知，a點時一氧化碳、氮氣的濃度分別為1mol/L、0.5mol/L，=×=2×80=160，故答案為：160；（3）①a．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；b．反應(yīng)體系的顏色保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；c．反應(yīng)中生成物三氧化硫與一氧化氮的質(zhì)量比始終保持不變，則密閉容器中三氧化硫與一氧化氮的質(zhì)量比保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；d．每消耗1mol二氧化硫的同時消耗1mol三氧化硫說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；故選bd；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫分壓減小，由圖可知，二氧化氮分壓不變時，T1溫度下三氧化硫分壓大于T2溫度下三氧化硫分壓，所以溫度T1小于T2；由圖可知，溫度為T2時，平衡狀態(tài)c的二氧化氮和三氧化硫的分壓都是b的10倍，該反應(yīng)是其他條件不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，則由平衡狀態(tài)b到c改變的條件是保持溫度為T2，將容器容積縮小為原來的，故答案為：<；保持溫度為，將容器容積縮小為原來的。4．(1)a(2)(3)

溫度升高時，反應(yīng)I吸熱反應(yīng)正向進行的程度和反應(yīng)III放熱反應(yīng)逆向進行的程度相差不大

【詳解】（1）由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：ΔH3=2ΔH1-ΔH2=[2×(-394)-(-566)]kJ?mol-1=-222kJ?mol-1，反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應(yīng)線條b，升溫促進反應(yīng)2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應(yīng)線條c，升溫促進反應(yīng)3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對應(yīng)線條a，故答案為：a；（2）由題可知，①CO2(g)?CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+(aq)，K2=，又因為溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比，則c(CO2)=y(mol?L-1?kPa-1)?p(CO2)=p?x?y，在忽略的電離時，c(H+)-c(OH-)=c()，而c(H+)?c(OH-)=Kw，所以K2=，可得c(H+)=mol?L-1，故答案為：；（3）①△H3＜0，△H2＜0，即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)應(yīng)減小，△H1＞0，生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)會變大，二者共同作用導(dǎo)致水蒸氣減小幅度小于甲醇，所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO，故答案為：CH3OH；②依據(jù)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅲ消耗CO2，反應(yīng)Ⅰ逆向產(chǎn)生CO2，最終體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分數(shù)與上述兩個反應(yīng)進行的程度相關(guān)。由于△H3＜0而△H1＞0，根據(jù)勒夏特列原理，溫度改變時，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅰ平衡移動方向相反，且平衡移動程度相近，導(dǎo)致體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大；故答案為：溫度升高時，反應(yīng)I吸熱反應(yīng)正向進行的程度和反應(yīng)III放熱反應(yīng)逆向進行的程度相差不大；③其他條件相同下，升高溫度，反應(yīng)I吸熱反應(yīng)正向進行的程度和反應(yīng)III放熱反應(yīng)逆向進行的程度相差不大，即n(CO2)基本不變，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，n(H2)增大，則隨溫度升高而增大，圖示為：。5．(1)

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=—130.98kJ/mol

高(2)H2Se(3)

＜

＜

0.0375mol/(L·min)

7.68

>(4)bd(5)壓強為.3×104kPa左右時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大【詳解】（1）將已知反應(yīng)依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，①+②—③可得反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)，則ΔH=ΔH1+ΔH2—ΔH3=(?159.47kJ/mol)+(+72.49kJ/mol)—(+44.0kJ/mol)=—130.98kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=—130.98kJ/mol；反應(yīng)II為熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH-TΔS＜0，能自發(fā)進行，故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=—130.98kJ/mol；高；（2）元素的非極性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)的焓變越小，由圖可知，a、b、c、d的焓變依次減小，則b為硒化氫，故答案為：H2Se；（3）①由圖可知，溫度為T2時，反應(yīng)先達到平衡，則T2大于T1，T2條件下平衡時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于T1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，故答案為：＜；＜；②由圖可知，10min時，甲醇的物質(zhì)的量為0.75mol，由方程式可知，0～10min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為=0.0375mol/(L·min)，平衡時，一氧化碳、氫氣和甲醇的濃度分別為0.125mol/L、0.625mol/L、0.375mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==7.68，故答案為：0.0375mol/(L·min)；7.68；③若保持容器體積不變，再充0.6mol一氧化碳和0.4mol甲醇，反應(yīng)的濃度熵Qc=≈3.46＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；（4）a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故不符合題意；b．將甲醇從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故符合題意；c．使用合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；d．恒容條件下充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)平衡不移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；e．充入氫氣，反應(yīng)為的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故符合題意；故選bd；（5）由圖可知，壓強為3×104kPa左右時，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，繼續(xù)增大壓強，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率變化幅度不大，會逐漸生產(chǎn)成本，所以實際生產(chǎn)時選擇壓強為.3×104kPa左右，故答案為：壓強為.3×104kPa左右時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大。6．(1)AC(2)

正

Pb—2e—+SO=PbSO4

負極(3)AB(4)

負

NaCl+H2ONaClO+H2↑

2(5)

第五周期ⅦA族

分子間作用力【詳解】（1）由圖可知，該裝置為原電池，鋅為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，溶液中鋅離子通過陽離子交換膜進入正極區(qū)；A．由分析可知，該裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故正確；B．電池工作一段時間后，甲池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，鋅離子通過陽離子交換膜進入正極區(qū)，則溶液中硫酸根離子濃度基本不變，故錯誤；C．電池工作一段時間后，甲甲池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，鋅離子通過陽離子交換膜進入正極區(qū)，則乙池溶液的總質(zhì)量增加，故正確；D．由題意可知，該裝置中離子交換膜為陽離子交換膜，則陰離子不能通過交換膜，故錯誤；故選AC；（2）由總反應(yīng)方程式可知，二氧化鉛電極為正極，鉛電極為原電池的負極，硫酸根離子作用下鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb—2e—+SO=PbSO4，當鉛蓄電池充電時，鉛電極連接直流電源的負極做電解池的陰極，故答案為：正；Pb—2e—+SO=PbSO4；負極；（3）由圖可知，通入氫氣的a電極為原電池的負極，通入氧氣的b電極為正極；A．由分析可知，通入氫氣的a電極為原電池的負極，故錯誤；B．由分析可知，通入氧氣的b電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故錯誤；C．由圖可知，該裝置為氫氧燃料電池，電池的總反應(yīng)方程式為，故正確；D．氫氧燃料電池的生成物為無污染的水，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故正確；故選AB；（4）由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源負極a相連的A電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成氫氣和氫氧根離子，與正極b相連的B電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子，總反應(yīng)方程式為NaCl+H2O2NaClO+H2↑；①由分析可知，a為電池的負極，電池的總反應(yīng)方程式為NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案為：負；NaCl+H2ONaClO+H2↑；②由得失電子數(shù)目守恒可知，燃料電池每消耗1mol氧氣，理論上可制得次氯酸鈉的物質(zhì)的量為=2mol，故答案為：2；（5）①由題意可知，碘酸能與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉、硫酸鈉、碘和水，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的單線橋為，故答案為：；③碘元素的原子序數(shù)為55，位于元素周期表第五周期ⅦA族；碘單質(zhì)為分子晶體，則單質(zhì)碘升華克服的微粒間作用力為分子間作用力，故答案為：第五周期ⅦA族；分子間作用力。7．(1)172(2)BC(3)

>

減小壓強、降低溫度

增大壓強、升高溫度(4)

1×104

1×10-10【詳解】（1）①

②

根據(jù)蓋斯定律①-②得

，則a=172。（2）A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；

B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C．反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，壓強是變量，混合氣體的總壓強保持不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選C；D．根據(jù)碳元素守恒，含碳粒子總數(shù)不變，含碳粒子總濃度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選BC。（3）①增大壓強，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以>；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，時，N點的平衡常數(shù)與M點相同，根據(jù)M點數(shù)據(jù)，K=。②根據(jù)影響平衡移動的因素，減小壓強、降低溫度平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，增大壓強、升高溫度，可增大反應(yīng)速率。（4）一定溫度下，向一恒容密閉容器中投入1.5molCO、發(fā)生反應(yīng)：

。同溫同體積，壓強比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)開始時容器內(nèi)壓強為，10min后反應(yīng)到達平衡，平衡時體系壓強降低了，3×105-2x=2×105，x=5×104MPa；÷10min=1×104，該溫度下的平衡常數(shù)。8．(1)

<

T2時反應(yīng)速率更快，則T2溫度更高，升高溫度，甲烷的量增加，說明反應(yīng)逆向進行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)增加甲烷的濃度(3)

5000(4)C(5)p1>p2>p3(6)【詳解】（1）由圖可知，T2時反應(yīng)速率更快，則T2溫度更高，升高溫度，甲烷的量增加，說明反應(yīng)逆向進行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0；（2）該反應(yīng)達到平衡后，為了在提高反應(yīng)速率的同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是增加甲烷的濃度，反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快且反應(yīng)正向移動；（3）由表格數(shù)據(jù)可知，前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=；則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5000；（4）A．2n(CO2)=n(N2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．反應(yīng)速率比等于反應(yīng)系數(shù)比，2v(CO)=v(N2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，B誤；

C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達平衡，D錯誤；故選C；（5）反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下增大壓強，反應(yīng)正向移動，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率增加，結(jié)合圖像可知，圖中壓強p1、p2、p3的大小順序為p1>p2>p3；（6）氮的一種氫化物HN3，其水溶液與醋酸相似，則為弱酸，其強堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為。9．(1)

D

<

升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

b

33.3%

2×105Pa，210℃

9×105Pa，280℃(2)C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)?H=+177kJmol-1(3)

6CO2+6O=3C2O+6O2

正極反應(yīng)的催化劑【詳解】（1）①A．的消耗速率與的消耗速率相等，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，A不選；B．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，的體積分數(shù)保持不變，反應(yīng)達到平衡，B不選；C．反應(yīng)前后均為氣體，且在恒容密閉容器中發(fā)生，混合氣體的平均密度始終保持不變，則不能判斷反應(yīng)達到平衡，C選；D．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達到平衡，D不選；②根據(jù)圖示可知：升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0。③該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，體系中x(CH3OH)將減小，因此圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是b；設(shè)起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，則當平衡時時，，解得x=mol，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α=；由圖可知，滿足平衡時的條件有：2×105Pa，210℃或9×105Pa，280℃；（2）結(jié)合圖像，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)?H=[52+(-110)+(-242)-(-84)-(-393)]kJmol-1=+177kJmol-1；（3）鋁電極失去電子，則電池的負極為Al，電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，鋁電極的電極反應(yīng)為：Al-3e–=Al3+（或2Al-6e–=2Al3+）。正極發(fā)生分步反應(yīng)，對應(yīng)的電極反應(yīng)為：6O2+6e?=6O、6CO2+6O=3C2O+6O2，氧氣在第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧氣為正極反應(yīng)的催化劑，將方程式加和得到總反應(yīng)為：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。10．(1)acd(2)75%(3)

=

9.8

27

b

<

>

【詳解】（1）對于反應(yīng)：，a.CO的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡，a正確；b.單位時間內(nèi)每消耗就生成，即，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c.恒溫恒容，容器中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，體積始終不變，則密度也發(fā)生變化，所以當密度不變時說明達到平衡狀態(tài)，c正確；d.該反應(yīng)往正向是氣體分子數(shù)變大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，容器中氣體壓強一直在發(fā)生變化，當氣體壓強不變時說明達到平衡狀態(tài)，d正確；故答案為：acd。（2）在500℃時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，若此溫度下密閉容器中CO和的起始濃度都是，設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的c(CO)=xmol/L，列三段式：，解得x=3/4，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=。（3）①根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡，甲和乙為完全等效，平衡正向移動，故平衡時c1=c2；甲中放出的熱量與乙中吸收的熱量之和為2×49.0kJ=98.0kJ，則a=98.0kJ-88.2kJ=9.8kJ；②設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的c(CO2)=xmol/L，列三段式：則x×49kJ=88.2kJ，解得x=1.8，平衡常數(shù)；平衡常數(shù)只受溫度影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡往正向移動，平衡常數(shù)K增大，選b；③恒溫恒容條件下，其他條件與甲相同，若充入和，投料相當于對甲容器減小壓強，平衡逆向移動，放出熱量小于88.2kJ÷2=44.1kJ;恒溫恒容下，由于乙是從逆向建立平衡，逆向是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，壓強不斷增加，若將乙中反應(yīng)改為在的恒壓容器中進行，相當于對乙進行減壓，壓強減小，平衡往逆向移動，所以達到平衡時c(CH3OH)變小，所以c2>c3；④該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往逆向移動，甲醇的物質(zhì)的量減小，同時升高溫度使反應(yīng)速率加快，所以斜率更大，如圖：11．(1)CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)H＝+165.2kJ·mol－1(2)

a

適當加壓。加壓能使該反應(yīng)速率增大、原料轉(zhuǎn)化率升高，也會增加設(shè)備和動力成本

降溫冷凝得到液態(tài)甲醇粗品再蒸餾提純(3)

正

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式加起來得：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)?H=+165.2kJ·mol-1；（2）①兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，合成反應(yīng)器出口樣品的溫度更高三些，故選a；②兩個反應(yīng)都是氣體體積減小的反應(yīng)，從平衡的角度來看，增大壓強，能使該反應(yīng)速率增大、原料轉(zhuǎn)化率升高，但是壓強高，意味著設(shè)備要好，這就需要加大成本的投入，因此需要適當加壓；③CO和H2生成二甲醚的化學(xué)方程式為：2CO+4H2CH3OCH3+H2O；④題中給出了幾個物質(zhì)的沸點，甲醇的沸點較高，且和其他物質(zhì)的沸點相差較大，可以通過降溫冷凝的方法得到甲醇粗品，再經(jīng)過蒸餾提純；（3）①根據(jù)燃料電池的構(gòu)造，通入O2的一側(cè)是燃料電池的正極；②結(jié)合題中給出的化學(xué)方程式，可以推出另外兩種單體分別為：、。12．(1)

-151

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)

△H=+11kJ?mol-1(2)

0.09

90(3)

大

恒壓條件下，N2H4的分壓越小，濃度就越小，越有利于分解反應(yīng)正向進行

c(4)

N2H6SO4

3×10-2(或0.03)【詳解】（1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，；過程Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-151kJ?mol-1過程Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H2=+92kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律得，（過程Ⅰ+2×過程Ⅱ），可得氣態(tài)肼在雙金屬表面分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)三段式：在等溫等容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則，，則前5小時濃度的變化量為，前5小時的平均反應(yīng)速率，平衡時的分壓強為。（3）①分解反應(yīng)是氣體化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)，因此恒壓條件下的分壓越小，越有利于分解反應(yīng)的正向進行，即的平衡轉(zhuǎn)化率越大；②由圖像和轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系可知，曲線a、b、c、d、分別表示為3：1、1：1、1：3、1：6時的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系，因此對應(yīng)的是曲線c。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，等濃度等體積的肼的水溶液與硫酸溶液混合形成正鹽，化學(xué)式為，將分式的分子與分母同乘以，得到或0.03。13．(1)(2)

催化劑Ⅰ

升高溫度，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，相同反應(yīng)時間轉(zhuǎn)化率增大(3)bd(4)

25(5)

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，方程式，（2）根據(jù)圖中曲線，使用催化劑Ⅰ，甲醇的選擇性較高；升高溫度，催化劑Ⅱ活性增大，反應(yīng)速率加快，在相同反應(yīng)時間反應(yīng)增多，轉(zhuǎn)化率增大。（3）對于反應(yīng)：a.相同時間內(nèi)，鍵斷裂，同時有鍵形成，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)，a錯誤；b.容積恒定的容器中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強是變量，當容器內(nèi)氣體總壓強不再變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，b正確c.，c錯誤；d.根據(jù)，是變量，密度是變量，當容器內(nèi)氣體的密度不再改變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，d正確。故選bd。（4）根據(jù)三段式，，（5）放電時，正極上，電極反應(yīng)為：，根據(jù)反應(yīng)：，列式計算，。14．(1)+247.3(2)

177.8或

A

C(3)

=

<

是【詳解】（1）根據(jù)題中所給條件，可以列出CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g)

=-283.0kJ/mol;H2(g)+O2(g)=H2O(l)

=-285.8kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可得=+247.3kJ/mol；（2）①T1℃、100kPa下，由三段式分析可知，，根據(jù)氣體的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù)，故有：=30%，即得：x=0.25a，n(初始氣體)：n(平衡時氣體)=2a：(2a+2x)=2a：(2a+2×0.25a)=4:5，同溫同壓，體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器體積與初始容器體積之比為5:4；該溫度下，CH4、CO2、CO、H2的平衡分壓分別為：p(CH4)=p(CO2)===30kPa，,p(CO)=p(H2)===20kPa，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp===(kPa)2，故答案為：5:4；；②若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達平衡時CO2的體積分數(shù)，由于平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，且該反應(yīng)正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，A點對應(yīng)的平衡常數(shù)最??；該反應(yīng)增大壓強平衡逆向移動，CO2的體積分數(shù)增大，故C點對應(yīng)CO2的體積分數(shù)大，溫度高，壓強最大，故答案為：A；C；（3）①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值即該反應(yīng)的反應(yīng)熱，催化劑影響反應(yīng)速率但不影響反應(yīng)的焓變，分別用E(A)、E(B)表示，則E(A)=E(B)，故答案為：=；②由圖可知，y點