2021-2022學年山東省東營市新戶中學高一化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年山東省東營市新戶中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B2.在下列水溶液中進行的各反應中，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D考點：化學鍵．

專題：化學鍵與晶體結構．分析：根據(jù)物質所含化學鍵類型進行判斷，注意單質以及Na2O2中含有非極性鍵，解答：解：A．反應物中有非極性鍵、離子鍵的斷裂，生成物也只有非極性鍵、離子鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂和生成，故A錯誤；B．沒有非極性鍵的斷裂和生成，故B錯誤；C．沒有非極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故C錯誤；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，生成物中，NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，故D正確．故選D．點評：本題考查化學鍵，題目難度不大，注意極性鍵、非極性鍵的區(qū)別3.下列敘述不正確的是(

)A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵B．向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染C．完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物D．由氮氣為原料合成氨是氮的固定參考答案：A略4.已知元素R的化合價是+5價，下列R元素的化合物分子式錯誤的是A．R2O5

B．HRO3

C．Mg(RO3)2

D．KRO2參考答案：D5.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m參考答案：A略6.已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（

）A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略7.下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論錯誤的是①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應參考答案：D【詳解】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產生的紅棕色氣體，故正確；C.③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應生成二氧化氮氣體，氮元素化合價降低，二氧化氮為還原產物，故正確；D.③的氣體產物中檢測出CO2，可能是碳加熱時與空氣中的氧氣反應生成的，故錯誤。故選D。【點睛】濃硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性和不穩(wěn)定性，分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸作氧化劑一般生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體。

8.日常所用鋅﹣錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．有關鋅﹣錳干電池的敘述中，正確的是（）A．鋅﹣錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B．鋅﹣錳干電池即使不用，放置過久，也會失效C．鋅﹣錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒D．鋅﹣錳干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉化參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、干電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的導電的非金屬作正極；B、干電池中的電解質溶液易與鋅反應減小電解質的量和電極材料的量干電池工作時，C、電流從正極經外電路流向負極；D、干電池是一次電池．【解答】解：A、干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故A錯誤；B、干電池中的電解質溶液易與鋅反應減小電解質的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效，故B正確；C、干電池工作時，電流由正極碳經外電路流向負極鋅，故C錯誤；D、干電池是一次電池，所以不能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化，故D錯誤；故選B．9.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學式可能表示為A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：B略10.電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁時，當電路中通過30mol電子時，理論上可以得到金屬鋁

（

）

A．180g

B．270g

C．30mol

D．10mol參考答案：BD略11.下列電離方程式書寫錯誤的是A.MgCl2＝Mg2++2Cl?

B.NaOH＝Na++O2?+H+C.HCl＝H++Cl?

D.K2SO4＝2K++SO42?參考答案：B【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．MgCl2是鹽，能完全電離出鎂離子和氯離子，故A正確；B．氫氧化鈉是強堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH－，氫氧根離子為整體，不能拆分，故B錯誤；C．鹽酸是強酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故C正確；D．硫酸鉀是強電解質，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查電離方程式的書寫，明確物質的組成和電解質的強弱是解答的關鍵。注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質則部分電離，原子團在電離方程式中不能拆開。12.同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略13.下列轉化不能由一步反應實現(xiàn)的是A．CaCO3→Ca(OH)2

B．Cu→CuOC．CaO→CaCl2

D．BaCl2→Ba(NO3)2參考答案：A略14.下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是A、

Na、Mg、Al的還原性依次增強B、

HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強C、

H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強D、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱參考答案：C略15.下列說法中正確的一組是：

①SiO2可以制光導纖維；

②水玻璃和漂白粉都是是混合物；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

④鹽酸和食醋都屬于電解質；

⑤純堿和熟石灰都是堿；

⑥豆?jié){和霧都是膠體。A．①②③④⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

，其作用是

。參考答案：（6分）（1）①溫度計水銀球插入太深②冷卻水進出口標反了（2）

蒸餾燒瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液體暴沸

每空1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來定性、定量測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計如下方案：Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度

假設1：亞硫酸鈉未被氧化；假設2：亞硫酸鈉完全被氧化

假設3：

▲

；

請設計實驗方案證明假設3成立的操作步驟及實驗現(xiàn)象

▲

Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度根據(jù)某同學設計的如下圖裝置回答下面的問題：（1）B裝置中反應的離子方程式為

▲

。（2）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應完全后，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為

▲

。某同學認為上述實驗設計中存在一明顯不足，不足之處為

▲

。參考答案：略18.按要求填空：(共3分)（1）M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半的元素是

（填元素符號）（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子的結構示意圖：

（3）用的形式表示，質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的原子：

參考答案：（1）Si（2）（3）1737Cl略19.某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度遠遠小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）寫出②中反應的離子方程式：．（3）寫出HCl與NaHCO3反應的離子方程式：．參考答案：1.

HCl═H++Cl

NaHSO4=Na++H++SO42﹣

NaHCO3═Na++HCO3﹣2.

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓3.

：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點：電解質在水溶液中的電離．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是強電解質，在水溶液中完全電離，但硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀；（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應實質上是氫離子和碳酸氫根離子反應，生成二氧化碳和水．解答：解：（1）①HCl是強電解質，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl﹣，故答案為：HCl═H++Cl﹣；②硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42；③碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案