2021-2022學(xué)年河南省開封市葛崗鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省開封市葛崗鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（

）A．HCl溶液

B．HNO3溶液

C．H2SO4溶液

D．Ba(OH)2溶液

參考答案：略2.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

參考答案：D略3.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物

測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是：

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：B略4.（2006·天津卷）7.下列說法正確的是

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C乙醇與水互溶，不能用來提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶體分別屬于離子晶體、原子晶體，熔化時分別克服離子鍵、共價鍵；C正確；H2S的電子式為，H原子最外層2個電子。5.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．CH3COO﹣

B．SO32﹣C．CO32﹣

D．HCO3﹣參考答案：AHCO3﹣可與反應(yīng)生成CO32﹣，則CO32﹣濃度增大，HCO3﹣濃度減小，SO32﹣可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO﹣，故選A．6.如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解

C．M連接電源負極，N連接電源正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL(標

準狀況)時，則生成0.001molNaOH

D．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中溶液pH增大參考答案：C略7.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A．甘油加水作護膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調(diào)魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略8.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔點：CsCl>SiO2>CO2參考答案：A略9.NO2—既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2—的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．AgNO3

HNO3

D．KI

淀粉參考答案：C略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊試紙變紅溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：A．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不會被氧化；B．使石蕊試紙變紅溶液中存在大量的氫離子，Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，偏鋁酸根離子能夠與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；D．該溶液為堿性溶液，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，其都不與氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣之間不反應(yīng)，都不會被氧化，在溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．石蕊試紙變紅溶液為酸性溶液：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣之間不反應(yīng)，且都不與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；C．Fe3+與AlO2﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正確；D．該溶液中存在大量氫氧根離子，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；明確題干要求的是“可能”共存，還是“一定”共存等．11.下列敘述中正確的是：

A．向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無淀生成B．向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色D．向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅參考答案：C略12.下列關(guān)于濃H2SO4的說法正確的是（）A．是一種無色粘稠狀的液體B．常溫下使Cu發(fā)生鈍化C．使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D．可用于干燥氨氣參考答案：A【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，具有吸水性、脫水性、強的氧化性、酸性等，據(jù)此解答．【解答】解：A．濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，故A正確；B．濃硫酸具有強的氧化性，加熱能夠氧化銅生成硫酸銅，常溫下與銅不反應(yīng)，故B錯誤；C．濃硫酸是蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，但是濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選：A．13.CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為（

）A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103PaC．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa參考答案：B考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．分析：積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，壓強又增大，若反應(yīng)物足量，平衡恢復(fù)到原有的壓強．解答：解：體積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br2），故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立和影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等14.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．HClO結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．過氧化氫電子式：

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：參考答案：D略15.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.課外小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，進行氣體性質(zhì)實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和H2O2、蒸餾水。

根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象回答：（1）充分反應(yīng)后丙中無固體物質(zhì)剩余，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；（2）丁中的干燥劑應(yīng)選___________，不選另一種干燥劑的理由是

；

（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；

（4）觀察到反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，此反應(yīng)是（吸熱、放熱）__________反應(yīng)；參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.茉莉花中的提取物E是一種有茉莉花香的酯，其工業(yè)合成途徑如下：巳知:A分子的球棍模型如圖：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B中官能團的電子式為________；E的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)欲從反應(yīng)④所得混合物中分離出物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物，其方法是________；寫出反應(yīng)③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)：________上述反應(yīng)①?⑥屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。(3)任寫出一種符合下列給定條件的E的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3色變化

②能發(fā)生銀鏡反水

③9個碳原子始終保持在同一平面(4)已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且G水解可以得到含碳原子數(shù)相同的兩種物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：①C的沸點比與C分子式相同的酯髙很多，其原因是________；②寫出上述合成G的化學(xué)反應(yīng)方程式:________參考答案：略18.下面是以化合物Ⅰ為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)寫出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反應(yīng)方程式

(3)寫出一種可鑒別化合物Ⅲ和Ⅳ的化學(xué)試劑：

(4)化合物Ⅴ的多種同分異構(gòu)體中，與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的共有

種。(5)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：(1)(2分)(2)(2分)(3)紫色石蕊試液(2分)

(4)3

(1分)

(5)B(2分)19.紫外線吸收劑廣泛用作有機高分子材料的抗老化劑及化妝品中的防曬劑，其系列產(chǎn)品有許多種類，其中第Ⅰ類產(chǎn)品為二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ類為苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外線吸收劑UV-0（屬于第Ⅰ類產(chǎn)品）的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，③的反應(yīng)類型為

；（2）反應(yīng)②化學(xué)方程式為

；（3）產(chǎn)物UV-0的