高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（市一等獎(jiǎng)）

章節(jié)題目:硝酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)硝酸（濃、?。┑难趸?；能力目標(biāo)：進(jìn)一步強(qiáng)化對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解與認(rèn)識(shí)；情感目標(biāo)：通過了解硝酸在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，濃化學(xué)習(xí)化學(xué)興趣?！菊n前練習(xí)】1、化學(xué)工業(yè)上的“三大強(qiáng)酸”指的是哪三種酸？2、已知：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣通常用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)來制得，其反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl(濃）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O，試回答：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式___________________________________（2）的MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氯氣的體積為_________（3）HCl在該反應(yīng)中的作用為________________________，體現(xiàn)了___________________性；

濃度性質(zhì)相同點(diǎn)性質(zhì)不同點(diǎn)鹽酸稀具有酸的通性不具有還原性濃具有還原性硫酸稀具有酸的通性不具有強(qiáng)氧化性濃具有強(qiáng)氧化性硝酸稀具有酸的通性濃（4）在MnO2過量的情況下，HCl能否完全反應(yīng)？為什么？說明了什么問題？3、寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答下列問題（1）H2SO4在該反應(yīng)中的作用為________________________，體現(xiàn)了___________________性（2）在Cu過量的情況下，H2SO4能否完全反應(yīng)？為什么？說明了什么問題？【課堂探究】一硝酸的氧化性1、濃硝酸與Cu的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：2、稀硝酸與Cu的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：?jiǎn)栴}1：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O試分析：上述兩個(gè)反應(yīng)中HNO3作_________________，體現(xiàn)了___________________________。問題2：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________________________，理由是________________________________。3、濃硝酸與木炭的反應(yīng)化學(xué)方程式：?jiǎn)栴}3：C+4HNO3（濃）=△=CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O在上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃硝酸都表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性。試觀察分析，濃硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物有什么共同特點(diǎn)？問題4：由上是否可推斷稀硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物有什么共同特點(diǎn)？二硝酸的應(yīng)用1、鈍化技術(shù)問題5：鈍化屬于物理變化還是化學(xué)變化？為什么？2、化工原料【課堂總結(jié)】【知識(shí)梳理】【課堂總結(jié)】【當(dāng)堂檢測(cè)】1、分別寫出Cu與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅的化學(xué)方程式和離子方程式，并計(jì)算硝酸的利用率。2、工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（）3、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（）

A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與