高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 課時訓(xùn)練7離子鍵

課時訓(xùn)練7離子鍵一、離子鍵和離子化合物1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()與19 與16與17 與8解析:根據(jù)原子序數(shù),A項中是Ne和K,B項中是C和S,C項中是Na和Cl,D項中是Si和O。只有C項符合題意。答案:C2.下列不是離子化合物的是() 解析:A項H2O中沒有離子鍵,不是離子化合物。答案:A3.下列說法正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵解析:離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用形成的,靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥,A錯;活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素間易形成離子鍵,但也有個別,如AlCl3就不是離子化合物,不含離子鍵,B錯;離子鍵僅存在于陰、陽離子間,D錯。答案:C4.下列關(guān)于NaCl的說法錯誤的是()固體中存在Na+和Cl-B.熔融的NaCl中存在Na+和Cl-C.固體NaCl能導(dǎo)電D.熔融的NaCl能導(dǎo)電解析:NaCl固體中雖含Na+和Cl-,但不能自由移動,不能導(dǎo)電。答案:C5.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A.陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B.陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時,才能形成離子鍵解析:A項,離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用,它包括靜電引力和靜電斥力;B項,通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物;C項,離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電;D項中N與酸根陰離子之間也能形成離子鍵。答案:B元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中,形成離子化合物Z,下列說法不正確的是()的熔點較高可以表示為M2Y可能易溶于水形成+2價的陽離子解析:本題考查離子化合物的性質(zhì)。Z是離子化合物,離子化合物的熔點一般較高,A正確;M失兩個電子應(yīng)該顯+2價,Y顯-1價,Z的化學(xué)式應(yīng)該是MY2,B錯誤,D正確;離子化合物并不一定易溶于水,若是鹵素陰離子和二價金屬陽離子形成的離子化合物,絕大多數(shù)都易溶于水,C正確。答案:B二、離子化合物電子式的書寫7.下列電子式正確的是()A.氯原子∶ B.硫離子C.溴離子[∶Br∶]- D.鈣離子[∶∶]2+解析:B中硫離子的最外層有8個電子,同時帶兩個單位的負電荷,應(yīng)該加上方括號并標(biāo)出負電荷;C中溴離子最外層應(yīng)該有8個電子;D中應(yīng)為Ca2+。答案:A8.用電子式表示化合物的形成過程:(1)MgBr2:。

(2)NaCl:。

(3)Na2O:。

答案:(1)(2)(3)9.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:(1)Na3N的電子式是,該化合物是由鍵構(gòu)成的。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽,其電子式分別是。

(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。

答案:(1)Na+]3-Na+離子(2)2Na+]-、[H]+]-(3)<(建議用時:30分鐘)1.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是()A.具有較高的熔點B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電D.常溫下能溶于水解析:在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。答案:B2.下列敘述中不正確的是()A.活潑金屬與活潑非金屬化合時,能形成離子鍵B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)D.陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小,而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大解析:活潑金屬容易失電子,形成陽離子,活潑非金屬容易得電子,形成陰離子,離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的,A項正確。靜電作用包括靜電引力和斥力,B項不正確。原子成鍵時,失電子帶正電荷,得電子帶負電荷,離子所帶電荷的數(shù)目與得失電子數(shù)一致,C項正確。由粒子半徑大小的規(guī)律知,D項正確。答案:B是離子化合物,X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為()和Cl 和S和F 和F解析:Ca2+、Cl-、S2-都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且K2S不是XY2型離子化合物,故A、B、C三項均不正確。答案:D4.以下敘述中錯誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B.在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低解析:活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強,故A、D項正確;離子化合物中,陰、陽離子通過靜電作用結(jié)合,B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,C項錯。答案:C5.下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義,不正確的是()A.氯化銨分子中含有一個N和一個Cl-B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C.氯化銨晶體由N和Cl-構(gòu)成D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1解析:氯化銨是由離子構(gòu)成的,沒有分子存在,A錯;注意物質(zhì)由元素組成,由粒子構(gòu)成,B、C、D都是正確的。答案:A6.(2023山東理綜,8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W解析:設(shè)Z的原子序數(shù)為n,則Y、W的原子序數(shù)分別為n-1和n+9,由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,則n-1+n+9=3n,解得n=8,則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑:N>O,故A項錯誤;非金屬性:O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>SiH4,B項錯誤;O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2,二者均是離子化合物,C項正確;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4>HNO3,D項錯誤。答案:C、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8,兩者化合生成離子化合物Z,則下列說法中正確的是()一定形成+1價的陽離子一定形成-2價單核陰離子一定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)一定是A2B型化合物解析:原子序數(shù)為11和8的元素分別為Na、O,兩者化合可生成離子化合物Na2O和Na2O2,它們都能與水反應(yīng),但只有Na2O2能產(chǎn)生O2。答案:A8.同主族元素形成的同類型的化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對化合物PH4I的敘述錯誤的是()A.它是一種離子化合物B.這種化合物加熱時,可能產(chǎn)生有色氣體C.這種化合物的電子式為[H]+I-D.這種化合物可以和燒堿發(fā)生反應(yīng)解析:主族元素形成的同類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。通過對比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性質(zhì),可知A、D項對;加熱時PH4I分解生成的HI可分解產(chǎn)生I2蒸氣,B項對;電子式應(yīng)為[H]+∶]-,C項錯。答案:C、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的密度:W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<Z與Y不能存在于同一離子化合物中解析:因為W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由原子核外L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8可知,W為氫元素,X為氮元素,又因為它們的最外層電子數(shù)之和為18可知,Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12,Z的原子序數(shù)大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。氫氣的密度小于氮氣,故A項錯誤;氫元素的非金屬性弱于氯元素,所以陰離子的還原性W>Z,B項正確;未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強弱,C項錯誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D項錯誤。答案:B10.請根據(jù)教材上的實驗“鈉與氯氣反應(yīng)”,完成下列問題。(1)取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層),用濾紙吸凈其表面的煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方(如圖)。根據(jù)所學(xué)的知識分析該實驗存在哪些缺點?①

;

②

;

③。(至少填2條)

(2)某同學(xué)根據(jù)以上存在的缺點改進實驗裝置,如圖所示:實驗步驟為:a.取綠豆粒大的鈉,用濾紙吸干表面的煤油,切去氧化層,放入玻璃管中,按圖示安裝好儀器;b.慢慢滴加濃鹽酸,立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣;c.當(dāng)玻璃管中充滿黃綠色氣體時,再加熱鈉,鈉熔化并燃燒。①觀察到實驗現(xiàn)象有:當(dāng)?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生色氣體;鈉劇烈燃燒,火焰呈色且有生成,反應(yīng)結(jié)束后,管壁上觀察到有生成。

②改進后的實驗優(yōu)點:a.

,

b.,

c.

(至少回答2條)。③寫出Na在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式:,并用電子式表示產(chǎn)物形成過程:。

解析:在回答問題時應(yīng)根據(jù)反應(yīng)原理,結(jié)合新裝置的特點找出異同,從比較中去分析、綜合,找到解決問題的思路。題中兩個實驗的不同在于一靜一動?？蓮牟僮鞅憷⒁卓刂品磻?yīng)快慢、環(huán)境污染等方面分析。答案:(1)①Na預(yù)先在空氣中加熱,會生成氧化物,可能影響Na在Cl2中燃燒②預(yù)先收集的Cl2在進行實驗時可能不夠或過量③實驗過程中會造成污染(2)①黃綠黃白煙白色固體②a.整個實驗過程中氯氣保持一定濃度和純度,避免發(fā)生副反應(yīng)b.安全可靠,污染少c.可以避免鈉在加熱時生成Na2O2③2Na+Cl22NaClmolA元素的最高價離子被還原成中性原子時,要得到×1023個電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時,放出gH2,用去gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同,且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫出這兩種元素的名稱:A,B。

(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子:A,B