分析化學(xué)期中考試題(答案)

9、測(cè)定CaCO的含量時(shí)，加入一定量過(guò)量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過(guò)量部分3HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬于…………………（BA直接滴定方式；B返滴定方式；C置換滴定方式；D間接滴定方式。10、下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是………………（BB精密度是保證準(zhǔn)確度的前提；D準(zhǔn)確度是保證精密度的前提。、下面哪一種方法用于檢驗(yàn)和消除方法誤差…………………（AA做對(duì)照實(shí)驗(yàn)；B校正儀器；C做空白實(shí)驗(yàn)；D增加平行測(cè)定次數(shù)。（考試形式：閉卷，考試時(shí)間：120分鐘）1605-1607班號(hào)學(xué)…一二三四五六七12HAsOpKapKapKa分別為2.207.00HAsO的pK為(A。-3412324bA；B7.00；C2.20；D2.5013、用六次甲基四胺[(CH)N]配制六次甲基四胺-HCl緩沖溶液時(shí)（已知六次甲基四264胺的pK=8.85pHDbD4.15~6.15E4.15~5.15F5.15~6.15；A；B8.85~10.85C6.85~8.85?！?4NHHPOPBEC、424A[H]+[HPO]=[OH]+[NH]+[HPO]+[PO]；234344B[H]+[NH]=[HPO]+[OH]；424名…14位的是……（DA[H]=0.0003mol·L；B；C1000；Dw=25.36%C[H]+[HPO]=[OH]+[NH]+[HPO]+2[PO]；234344姓D[H]+[HPO]=[OH]+[NH]+[HPO]+2[PO]。+-14243CaO3442、四人同時(shí)測(cè)定某一合金中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每次取樣均為2.00g，結(jié)果表示合理的150.02mol·L某一元弱酸能被相同濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定，則Ka應(yīng)符-1是………………（CA1.0%；B1.018%；C1.02%；D1.0182%合的條件為……………………（AAKa≥10；BKa≥10；CKb≥10；DKb≥10-6-8-6-83D16、已知用0.1000mol·LNaOH滴定0.1000mol·LHAc(pKa=4.74)時(shí)的pH突躍范圍-1-1（1）指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致；（2）電子天平未經(jīng)校準(zhǔn)；（3）稱(chēng)量過(guò)程中天平零點(diǎn)有微小變動(dòng)；（4）試劑中含有微量的被測(cè)組分；（5）滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)。是7.74-9.70，可以推斷用1.000mol·LNaOH滴定等濃度的某一元弱酸-1HB(pKa=2.74)時(shí)的pHE用0.01000mol·LNaOH滴定等濃度的某一元弱酸HB(pKa=2.74)時(shí)的pH突躍范圍-1級(jí)班A1,3；B；C3,4；D3,5；E1,5；F；G4,54、根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，算式9.32×2.456×5.3543的結(jié)果以幾位有效數(shù)字報(bào)出(C。是…………………（B）。A5.74~9.70；B5.74~8.70；C6.74~8.70；D6.74~10.70；E5.74~10.70；F6.74~9.70;G7.74~10.70;H7.74~8.70A二位；B三位；C四位；D五位5HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·LHCl溶液對(duì)CaCO（其M=100.0917、用因保存不當(dāng)而部分潮解的HCO·2HO作基準(zhǔn)試劑標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，-132242則標(biāo)定得到的NaOHBA無(wú)影響；B偏高；C偏低；D難于判斷。g·mol（單位：g·mLB-1-1T3HClCaCO/A0.01001；B0.005004；C0.002502；D10.01；E5.004；F2.5026C18、已知0.10mol·L一元弱酸HB溶液的pH=3.0，則0.10mol·L共軛堿NaB溶液的-1-1pHBA；B9.00；C8.50；D9.507、測(cè)得某鐵礦樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.27%，26.36%，26.35%和26.33%。若鐵的19、下列溶液能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是………………（A對(duì)照試驗(yàn)；B空白試驗(yàn)；C多次平行試驗(yàn)；D校準(zhǔn)儀器；E回收試驗(yàn)。E的真實(shí)含量為26.30%，則此測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為………（EA0.1%；B-0.1%；C；D；E0.2%；F-0.2%8D(1)HCO；(2)HPO；(3)PO(4)NHCN；(1)0.10mol/L(CH)N·HClp[(CH)N]=8.85K264b264(2)0.10mol/LNHClp(NH)=4.74K院學(xué)4b3(3)0.10mol/LHCN(4)0.10mol/LNaAc(5)0.10mol/LCHNHp(HCN)=9.21Kap(HAc)=4.74K-3-a3342-44Kp(CHNH)=3.38(5)HCO；(6)CO；(7)HCO；(8)HO32b322332242A1,2；B；C1,4；D2,5；E1,5；F3,4；G3,5；H4,5A1,4；B；C4,8；D1,4,8；E2,5,7；F1,36,；G1,4,6；H4,7,8第1頁(yè)，共3頁(yè)…線……………封……………密……………線……………封……………密…10、已知HAKa=Ka=Ka=。-3-8-133123則HA的K值為（-7HA的K值為（1.3×10-122--b2b二、填空題（每空1分，共32分）11020.303有（30.009080有（4）位有效數(shù)字；有效數(shù)字修約應(yīng)遵循的規(guī)則是（四舍六入五留雙0.01675取3位有效數(shù)字為（0.016810.2850001取4位有效數(shù)字為（10.29三、回答題（共8分）1、甲、乙、丙三個(gè)分析工作者對(duì)同一鐵標(biāo)樣中的鐵含量進(jìn)行測(cè)量，測(cè)定的系統(tǒng)誤差和3分）2、準(zhǔn)確度是分析結(jié)果與真值的相符程度，準(zhǔn)確度通常用（誤差誤差）越小，表明分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高；精密度是數(shù)次測(cè)定值相互接近的程度，精密度通常用（偏差）來(lái)表示，（偏差）越小，說(shuō)明分析結(jié)果的精密度越高。3對(duì)于高含量組分（）的測(cè)定結(jié)果應(yīng)保留（4）位有效數(shù)字；對(duì)于中含量組～10%）的測(cè)定結(jié)果應(yīng)保留（3）的測(cè)定結(jié)果常?。?）位有效數(shù)字。準(zhǔn)確度（高或低）精密度（高或低）高低低高高低2、下列酸堿溶液濃度均為0.10mol·L，能否采用等濃度的滴定劑直接準(zhǔn)確進(jìn)行滴定？-1已知HCOOH的Ka=1.8×10；HCN的Ka=7.2×105分）-4-104、酸堿滴定中指示劑的選擇原則是（指示劑變色的pH）范圍全部或大部分落在（pH突躍）范圍之內(nèi)。（1）HCOOH（2）HCOOHKa=1.8×10-4（2）KCN（3分）名姓∵C1.8×10=9.0×10?10-4-6-8（1分）（1分）5、若需配制下列酸堿緩沖溶液，應(yīng)選用何種緩沖體系（請(qǐng)?zhí)?，B，C，，E）：（1）pH=5.0緩沖溶液，可選用（B,E）；SP故，HCOOH能被-1NaOH直接準(zhǔn)確滴定。（2）pH=6.0緩沖溶液，可選用（E）；（3）pH=9.0緩沖溶液，可選用（C）。11014KK（2）KCN1.4105（1分）KwaA甲酸-NaOH體系（甲酸pKa=3.74BHAc-NaAc體系（HAcpKa=4.74）；CNH-NHClNHpK=4.74D-HClpK=6.247.210b10∵C?K=0.050×1.4×10-5=7.0×10-7?10-8（1分）（1分）343bbSPbE六亞甲基四胺-HCl體系（六亞甲基四胺pK=8.85b故，KCN能被-1HCl直接準(zhǔn)確滴定。級(jí)班6、若1.00mLHSO標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能與0.04000gNaOH完全反應(yīng)，則此HSO標(biāo)準(zhǔn)溶液2424對(duì)NaOH的滴定度表示為（）g·mL；此HSO標(biāo)-1Tg124HSO/0.5000mol·L）2HSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，-124四、計(jì)算題（共30分）用去HSO溶液，則溶液中NaOH的質(zhì)量為（0.6200）。24計(jì)算時(shí)可能用得到的數(shù)據(jù)：NaOH的Mr=40.00；HCO·2HO的Mr=126.07；(CH)N的K=1.4×10；NH的K=1.8×10；HAc的Ka=1.8×10。7、一元弱酸HA在溶液中以、A兩種型體存在，若此一元弱酸的解離常數(shù)為K，-2242-5a-9-5兩種型體的分布分?jǐn)?shù)分別為δ、δ。此一元弱酸的δ-pH曲線中有1個(gè)交點(diǎn)，在264b3bHAAi此交點(diǎn)上pH=，δ=δ-（0.5pH>pKa時(shí)，溶液中以（A-）為HAA12分，共4分）（1）0.0325×5.108×80.05÷149.8=?主要存在型體；當(dāng)pH<pKa時(shí)，溶液中以（HA）為主要存在型體?？梢?jiàn)，可通過(guò)控制溶液的（pH或酸度）以得到所需要的某種型體。解：原式=0.0325×5.11×80.0÷1.50×102=0.08868、用0.1000mol·LNaOH滴定0.1000mol·LHCl時(shí)，pH突躍范圍為4.30-9.70，則，-1-1用0.01000mol·LNaOH滴定0.01000mol·LHCl時(shí)，pH5.30-8.70-1-1院學(xué)（2）1.276×4.17×10–0.0021764×0.0121=?-4用1.000mol·LNaOH滴定1.000mol·LHCl時(shí)，pH突躍范圍為（3.30-10.70-1-1解：原式=1.28×4.17×10-0.00218×0.0121-49CHOHCHOCHNH-+=0.000534-0.0000264=0.000534-0.000026=0.0005086565253的共軛堿為（CHNHM(HO)(OH)的共軛酸為（M(HO)(OH)+（2分）252223232HPO的共軛酸為（HPO2--424第2頁(yè)，共3頁(yè)………………封……………密……………線……………封……………密…2、要求在標(biāo)定時(shí)用去0.10mol·LNaOH溶液20～25mL，問(wèn)應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)試劑草酸4、用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LHAc1）滴-1-1-1（HCO·2H6分）定前溶液的pH2pH3相對(duì)誤差時(shí)溶液的pH13分）2242解：HCO+2NaOH=NaCO+2HO（1分）2242242解（1）滴定前：此時(shí)，溶液的pH由HAc解離所決定。n:n1:2因CK>20Kw，C/K>400（0.5分）HCO2HO22424aa1故[H]CK0.10001.8101.310moll（2分）CV)M5312HCOHO2NaOHHCOHO20a224222421pH=2.89（2）計(jì)量點(diǎn)時(shí)：（0.5分）故，當(dāng)V=20mL時(shí)，m0.1020103126.070.13g21HCO2HO2242當(dāng)V=25mL時(shí)，m0.102510126.070.15g3NaOH+HAc=NaAc+HO2HCO2HO22242此時(shí)，pH由NaAc解離所決定。因此，應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)試劑草酸（HCO·2H）為0.13～0.15g。2242C（0.5分）1Ac3、計(jì)算下列各溶液的pH：名姓（1）1.0×10mol·L(CH)N（30.10mol·LNHCl（41.01014-5-1-1KK（1分）2644K5.61010wa1.8105-9bb（